Химия | 10 - 11 классы
Ковалентная связь.
Донорно - акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Свойства ковалентной связи.
Пожалуйста помощью ответить мне ждет вас.
Ковалентная связь схема и условия образования?
Ковалентная связь схема и условия образования.
Напишите по три формулы соединений с ковалентной неполярной связью и ковалентной полярной связью?
Напишите по три формулы соединений с ковалентной неполярной связью и ковалентной полярной связью.
Расписать образования ковалентной связи CL2?
Расписать образования ковалентной связи CL2.
Помогите пожалуйста?
Помогите пожалуйста.
Виды химических связей .
Образование ковалентной ковалентной связи .
В каком из соединений нет ковалентной связи, образованный донорно - акцепторным механизмом?
В каком из соединений нет ковалентной связи, образованный донорно - акцепторным механизмом?
1) H2O
2)CO
3)HCl
4)NH4Br
5)CO2.
Механизм образования ковалентной связи элемента N2?
Механизм образования ковалентной связи элемента N2.
Какой тип связи в молекуле Н2 ?
Какой тип связи в молекуле Н2 ?
Выберите один ответ :
a.
Ионная
b.
Донорно – акцепторная
c.
Водородная
d.
Ковалентная неполярная.
Ковалентная химическая связь?
Ковалентная химическая связь.
Виды ковалентной связи.
Как определять типы химических связей (ковалентная, полярная, ионная, донорно - акцепторная, неполярная)?
Как определять типы химических связей (ковалентная, полярная, ионная, донорно - акцепторная, неполярная)?
Запишите ионную связь, ковалентную полярную и ковалентную неполярную SI (кремний)Запишите ионную связь, ковалентную полярную и ковалентную неполярную N (азот)Запишите ионную связь, ковалентную полярну?
Запишите ионную связь, ковалентную полярную и ковалентную неполярную SI (кремний)
Запишите ионную связь, ковалентную полярную и ковалентную неполярную N (азот)
Запишите ионную связь, ковалентную полярную и ковалентную неполярную S (сера)
Запишите ионную связь, ковалентную полярную и ковалентную неполярную F (фтор).
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Ковалентная связь?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Ковалентная связь, в зависимости от того, как возникает общая электронная пара, может образовываться пообменномуилидонорно - акцепторному механизму.
Обменный механизмобразования ковалентной связи реализуется в тех случаях, когда в образовании общей электронной пары от каждого атома участвуют и атомная орбиталь, и неспаренный электрон, находящийся на этой орбитали.
Например, в молекуле водорода.
Взаимодействующие атомы водорода, содержащие на атомных s - орбиталях одиночные электроны с противоположными спинами, образуют общую электронную пару, движение которой в молекуле Н2осуществляется в границах σ - молекулярной орбитали, возникающей при слиянии двух s - атомных орбиталей : В молекуле аммиака атом азота, имея на четырёх атомных орбиталях внешнего энергетического уровня три одиночных электрона и одну электронную пару, образует с s - электронами трёх атомов водорода три общие электронные пары.
Эти электронные пары в молекуле NH3находятся на трёх σ - молекулярных орбиталях, каждая из которых возникает при слиянии атомной орбитали атома азота с s - орбиталью атомоf водорода : Таким образом, в молекуле аммиака атом азота образует три σ - связи с атомами водорода и имеетнеподелённуюэлектронную пару.
Донорно - акцепторный механизмобразования ковалентной связи реализуется в тех случаях, когда один нейтральный атом или ион(донор)имеет на атомной орбитали внешнего энергетического уровня электронную пару, а другой ион или нейтральный атом(акцептор)— свободную (вакантную) орбиталь.
При слиянии атомных орбиталей возникает молекулярная орбиталь, на которой находится общая электронная пара, ранее принадлежавшая атому - донору : По донорно - акцепторному механизму происходит, например, образование ковалентной связи между молекулой аммиака и ионом водорода с возникновением иона аммония [NH4] + .
В молекуле аммиака у атома азота во внешнем слое имеется свободная электронная пара, что позволяет этой молекуле выступать в роли донора.
У иона водорода (акцептора)имеется свободная s - орбиталь.
За счёт слияния атомных орбиталей атома азота и иона водорода возникает σ - молекулярная орбиталь, а свободная пара электронов атома азота становится общей для соединяющихся атомов.