Химия | 10 - 11 классы
Карбид кальция массой 12, 8 г прореагировал с водой.
Образовавшийся газ пропустили через водный раствор сульфата ртути.
Рассчитайте массу продукта реакции массовая доля его выхода составляет 60% от теоретически возмож.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
ЗАВТРА ЭКЗАМЕН, А Я УМА НЕ ПРИЛОЖУ, КАК ИХ РЕШАТЬ.
1. Рассчитайте, какой объем этана (н.
У. ) можно получить при взаимодействии 15л ацетилена и достаточного объема водорода, если выход этана составляет 80% от теоретически возможного.
2. Рассчитайте, какой объем ацетилена (н.
У. ) можно получить из 250 г карбида кальция, если выход ацетилена составляет 80% от теоретически возможного 3.
Рассчитайте, какую массу нитробензола можно получить при взаимодействии 25г бензола, если выход нитробензола составляет 77% от теоретически возможного.
4. Рассчитайте массу анилина, которую можно получить при восстановлении нитробензола массой 246 г, если массовая доля выхода продукта реакции от теоретического возможного составляет 0, 78.
К раствору содержащему хлорид кальция массой 16 грамм, прилили раствор нитрата серебра?
К раствору содержащему хлорид кальция массой 16 грамм, прилили раствор нитрата серебра.
Образовалось 35 грамм осадка.
Найдите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.
Карбид кальция массой 240 грамм, содержащий 20% примесей, обработали водой?
Карбид кальция массой 240 грамм, содержащий 20% примесей, обработали водой.
Собранный газ пропустили над нагретым активированным углем.
Кукую массу продукта получили?
Сульфат меди массой 320 грамм прореагировал с достаточным количеством гидроксида натрия?
Сульфат меди массой 320 грамм прореагировал с достаточным количеством гидроксида натрия.
Рассчитайте массу купрума двухвалентного, выпавшего в осадок, если выход продукта реакции составляет 80%.
Срочно, даю 50 балловПри реакции карбида кальция массой 1 кг и воды выделилось 300 л газа?
Срочно, даю 50 баллов
При реакции карбида кальция массой 1 кг и воды выделилось 300 л газа.
Вычеслите массовую долю примесей в карбиде кальция первоначального.
Срочно, даю 50 балловПри реакции карбида кальция массой 1 кг и воды выделилось 300 л газа?
Срочно, даю 50 баллов
При реакции карбида кальция массой 1 кг и воды выделилось 300 л газа.
Вычеслите массовую долю примесей в карбиде кальция первоначального.
Пропанол массой 24 г прореагировал с избытком пропановой кислоты?
Пропанол массой 24 г прореагировал с избытком пропановой кислоты.
Образовался эфир массой 42 г.
Какая массовая доля выхода продукта по отношению к теоретическому?
Фенол массой 18, 6 гр прореагировал с избытком бромной воды Рассчитайте массу выпадшего осадка, если массовая доля выхода продукта реакции равна 90%?
Фенол массой 18, 6 гр прореагировал с избытком бромной воды Рассчитайте массу выпадшего осадка, если массовая доля выхода продукта реакции равна 90%.
Помогите пожалуйста, С УСЛОВИЕМ ?
Помогите пожалуйста, С УСЛОВИЕМ !
Рассчитайте массу гидроксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 25 г натрия с 50 г воды.
Выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Через бромную воду массой 200 г, с массовой долей брома 12%, пропустили ацетилен до полного обесцвечивания раствора?
Через бромную воду массой 200 г, с массовой долей брома 12%, пропустили ацетилен до полного обесцвечивания раствора.
Вычислите массу образовавшегося продукта реакции.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Карбид кальция массой 12, 8 г прореагировал с водой?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Дано
m(CaC2) = 12.
8 g + H2O + HgSO4
η = 60% - - - - - - - - - - - - - - -
m(практ CH3COH) - ?
CaC2 + H2O - - >Ca(OH)2 + C2H2
C2H2 + H2O - - HgSO4 - - >CH3COH
M(CaC2) = 64 g / mol
n(CaC2) = m / M = 12.
8 / 64 = 0.
2 mol
n(CaC2) = n(CH3COH) = 0.
2 mol
M(CH3COH) = 44 g / mol
m(CH3COH) = n * M = 0.
2 * 44 = 8.
8 g
m практ(CH3COH) = m() * η / 100% = 8.
8 * 60% / 100% = 5.
28 g
ответ 5.
28 г.