Химия | 10 - 11 классы
Приведите степени окисления всех элементов.
Вещества : NO2, Al(NO3)3, KNO2, N2O5, Mg3N2, NaNH2.
2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель : а) H3PO4 + Li - - > б) CuO + Al - - > в) F2 + Si - - > г) H2S + O2 - - > SO2 + H2O.
Составьте химическое уравнение методом электронного балансаNO2 + H2S = S03 + NO + H2OУкажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления?
Составьте химическое уравнение методом электронного баланса
NO2 + H2S = S03 + NO + H2O
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса?
Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
Укажите в каждом случае окислитель и восстановитель : а) H2O + Na - - > б) Cr2O3 + Mg - - > в) Al + S - - > г) NH3 + O2 - - > N2 + H2O.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
S + H2SO4 ® SO2 + H2O.
Опредилите степень окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
Опредилите степень окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и востовавитель H2 + N2 - NH3 пожалуйста быстрее сижу на уроке.
Составьте уравнения реакций методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель процессы окисления и вастоновления KCIO3?
Составьте уравнения реакций методом электронного баланса укажите окислитель и восстановитель процессы окисления и вастоновления KCIO3.
Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении реакции , схема которой приведена ?
Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении реакции , схема которой приведена .
Определите окислитель и восстановитель.
Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного балансаHNO3 + H2S = S + NO2 + H2O?
Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса
HNO3 + H2S = S + NO2 + H2O.
СРОЧНО Допишите уравнение реакции?
СРОЧНО Допишите уравнение реакции.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
Na + O2.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель :CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O?
Расставить коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель :
CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Укажите окислитель и восстановитель :
С + HNO3 = CO2 + NO + H2O.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Приведите степени окисления всех элементов?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
N( + 4)O2( - 2), Al( + 3)(N( + 5)O3( - 2))3, K( + )N( + 3)O2( - 2), N2( + 5)O5( - 2), Mg( + 2)3N2( - 3), Na( + )N( - 3)H2( + ).
А) 2H3PO4 + 6Li - - >2Li3PO4 + 3H2
2H( + ) + 2e = H2(0) 3 окислитель процесс восстановления
3Li(0) - 3e = 3Li( + ) 2 восстановитель процесс окисления
б) 3CuO + 2Al - - >AL2O3 + 3Cu
Cu( + 2) + 2e = Cu(0) 3 окислитель процесс восстановления
AL(0) - 3e = AL( + 3) 2 восстановитель процесс окисления
в) 2F2 + Si - - >SiF4
F2(0) + 2e = 2F( - 1) 2 окислитель процесс восстановления
Si(0) - 4e = Si( + 4) 1восстановитель процесс окисления
г) 2H2S + 3O2 - - > 2SO2 + 2H2O
O2(0) + 4e = 2O( - 2) 3 окислитель процесс восстановления
S( - 2) - 6e = S( + 4) 2 восстановитель процесс окисления.