Народ, спасайте?
Народ, спасайте.
Задание на фотке.
15 номер нужно сделать.
Помогите сделать химию, все задания кроме 3 - го?
Помогите сделать химию, все задания кроме 3 - го.
Очень нужно.
Вся информация на изображении?
Вся информация на изображении.
P. S.
Задание нужно сделать как можно быстрее!
Народ, вот срочно нужно сделать?
Народ, вот срочно нужно сделать!
Мне завтра сдавать.
Первое задание.
Сделаейте пожалуйста срочно мне нужно ВСЕ ЗАДАНИЯ ?
Сделаейте пожалуйста срочно мне нужно ВСЕ ЗАДАНИЯ !
Помогите с первым и последним заданием?
Помогите с первым и последним заданием.
Нужно решить последние 3 задания?
Нужно решить последние 3 задания.
Нужно сделать задане 3 помогите плиз очень надо?
Нужно сделать задане 3 помогите плиз очень надо.
Помогите сделать 1, 2 задание?
Помогите сделать 1, 2 задание.
Только тот кто шарит в химии.
ПОМОГИТЕ!
Нужно сделать как таблицу с верху.
Вы находитесь на странице вопроса Нужно сделать последние 3 задания? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
3)
pH 0.
001 N KOH
Для KOH нормальная концентрация совпадает с молярной
С(KOH) = 0.
001 M
KOH - сильный электролит, полностью диссоциировавший на ионы :
KOH = K⁺ + OH⁻
Поэтому равновесная концентрация гидроксид - ионов [OH⁻] равна концентрации растворенного KOH :
[OH⁻] = C(KOH) = 0.
001 M = 10⁻³ M
С другой стороны, [H⁺] * [OH⁻] = Kw = 10⁻¹⁴
ПодставляемС(KOH)вместо [OH⁻] :
[H⁺] * C(KOH) = 10⁻¹⁴
[H⁺] * 10⁻³ = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹⁴ * 10³
[H⁺] = 10⁻¹¹
По определению pH = - lg[H⁺]
pH = - lg 10⁻¹¹ = - ( - 11) = 11
Ответ : pH = 11
4)
Реакция титрования тетрабората натрия (буры) используется в кислотно - основном титровании для стандартизации расторов кислот :
2 НСl + Na₂B₄O₇ + 5 H₂O = 4 H₃BO₃ + 2 NaCl
Фактор эквивалентности буры f = 1 / 2 = 0, 5
Масса буры m = СмVM, где См - молярная концентрация буры, V - объем раствора буры, M - молярная масса буры (201, 2 г / моль)
См = f * Сэ
Cэ = 0, 15 N (по условию задачи)
См = 0, 5 * 0, 15 = 0, 075 М
V = 0.
25 л (по условию)
m = 0, 075 моль / л * 0, 25 л * 201, 2 г / моль = 3, 7725 г
Ответ : масса навески буры 3, 7725 г
5)
KOH + HCl = KCl + H₂O
15 мл 25 мл 0, 1 М
В этом случае у всех реагентов фактор эквивалентности равен единице, а нормальная концентрация совпадает с молярной.
По закону эквивалентов С(KOH) * V(KOH) = C(HCl) * V(HCl)
C(KOH) = C(HCl) * V(HCl) / V(KOH) = 0.
1 * 25 / 15 = 0.
167 M
Титр - это масса вещества (в граммах) в 1 мл его раствора.
Определим массу KOH в 15 мл раствора, взятых для титрования.
M(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = C(KOH) * V(KOH) * M(KOH) = = 0.
167 моль / л * 0, 015 л * 56.
1 г / моль = 0, 14025 г
Тогда титр равен Т = m / V = 0.
14025 г / 15 мл = 0, 00935 г / мл
Ответ : См = 0, 167 моль / л, Т = 0, 00935 г / мл.