Химия | студенческий
На титрование 5мл раствора NAOH пошло 10мл 0, 05 м раствора HCL.
Найти pH, молярную и процентную концентрацию раствора NA0H.
PH раствора H2SO4 равен 2?
PH раствора H2SO4 равен 2.
5 . рассчитайте молярную концентрацию этого раствора, учитывая толка 1 - ю ступень диссоциации.
На титрование раствора серной кислоты пошло 25 мл раствора naoh с титром Тnaoh / h2so4 = 0, 0500?
На титрование раствора серной кислоты пошло 25 мл раствора naoh с титром Тnaoh / h2so4 = 0, 0500.
Cколько серной кислоты содержит раствор?
Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с молярной концентрацией HCL 0, 1 моль / л чтобы получить раствор с молярной концентрацией HCL 0, 05 моль / л?
Какой объем воды нужно добавить к раствору соляной кислоты с молярной концентрацией HCL 0, 1 моль / л чтобы получить раствор с молярной концентрацией HCL 0, 05 моль / л.
Что такое процентная концентрация растворов?
Что такое процентная концентрация растворов?
Раствор объемом 1 литр содержит NaOH массой 80 грамм?
Раствор объемом 1 литр содержит NaOH массой 80 грамм.
Определите молярную концентрацию этого.
Раствора.
К раствору ba(oh)2 добавили иодоводородную кислоту?
К раствору ba(oh)2 добавили иодоводородную кислоту.
В полученном растворе молярная концентрация ионов бария = 0, 02 моль / дм3.
А ph раствора равен 2.
Укажите молярную концентрацию иодид ионов в образовавшемся растворе.
На титрование 20 мл раствора KOH расходуется 21?
На титрование 20 мл раствора KOH расходуется 21.
4 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль / л.
Расчитать массу KOH в колбе объемом 500 мл.
При добавлении каких веществ к воде можно получить раствор с pH = 12?
При добавлении каких веществ к воде можно получить раствор с pH = 12?
Na3PO4
NaOH
NaHCO3
NaH
CH3COONa
NaI.
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты , если на титрование 10 мл HCl израсходовано 13 , 6 мл 0 , 0485 н раствора NaOH ?
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты , если на титрование 10 мл HCl израсходовано 13 , 6 мл 0 , 0485 н раствора NaOH .
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH если значение pH = 9, 2.
На странице вопроса На титрование 5мл раствора NAOH пошло 10мл 0, 05 м раствора HCL? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся студенческий. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Я думаю так :
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C = n / V ; n(HCl) = 0, 05М * 0, 01л = 0, 0005моль
я приняла, что избытка / недостатка нет, и сколько было, столько и прореагировало, т.
Е. n(NaOH) = n(HCl) (но я точно не могу сказать правильно это или нет).
Тогда :
С(NaOH) = 0, 0005моль / 0, 005л = 0, 1моль / л - молярная концентрация
Для нахождения процентной концентрации требуется знать массу, вычисляем по формуле m = n * M = 0, 0005 * 40 = 0, 02г
Массу раствора можно было найти с помощью объема NaOH, но здесь не дана плотность.
У меня идея только найти m(HCl) и сложить их вместе :
m(HCl) = 0, 0005 * 36, 5 = 0, 01825г
mр - ра = 0, 01825 + 0, 02 = 0, 03825г, отсюда :
w = mв - ва / mр - ра = 0, 02 / 0, 03825 = 52% - процентная концентрация
Для нахождения ph пишем уравнение диссоциации :
NaOH⇄$Na^{+} + OH^{-}$
Сколько прореагировало, столько и образовалось, т.
К. по мол.
Концентрации раствор NaOH равен 0, 1моль / л, то и концентрация$OH^{-}$ равна 0, 1 моль / л или$10^{-1}$, отсюда :
K = [H + ][OH - ] = $10^{-14}$
H + = $10^{-14}$ / $10^{-1}$ = $10^{-13}$
ph = - lg[H + ] = 13
В полной правильности решения не уверена.