Химия | 5 - 9 классы
Свойства соединений железа (II) и железа (III).
Из железной проволоки получить железа (II) сульфат → гидроксид железа (II) → гидроксид железа (III) → железа (III) оксид.
Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → нитрат железа (III) → гидроксид железа (III)?
Гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → хлорид железа (III) → нитрат железа (III) → гидроксид железа (III).
Задачу усложняем :а) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + водаб) нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III)?
Задачу усложняем :
а) гидроксид железа (III) = оксид железа (III) + вода
б) нитрат бария + сульфат железа (III) = сульфат бария + нитрат железа (III).
Железо из железа (III) гидроксида возьмите?
Железо из железа (III) гидроксида возьмите.
Как получить с железа (III) гидроксид?
Как получить с железа (III) гидроксид.
Вычисли, какая массa гидроксида железа(III) образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 8 г сульфата железа(III)?
Вычисли, какая массa гидроксида железа(III) образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 8 г сульфата железа(III).
Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии?
Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии?
A)железа с водой
b)раствора хлорида железа (III) с водой
c)раствора нитрата железа (III) с раствором гидроксида натрия
d)железа с раствором гидроксида натрия.
Какую массу оксида железа (III) можно получить при разложении гидроксида железа (III) массой 214 грамм?
Какую массу оксида железа (III) можно получить при разложении гидроксида железа (III) массой 214 грамм?
С подробным объяснением.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений :Железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → сульфат железа (III) → железо → железная окалина → желез?
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений :
Железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → сульфат железа (III) → железо → железная окалина → железо → карбид железа
2.
В трех склянках без этикеток находятся растворы сульфата железа (III), сульфата алюминия и сульфата натрия.
Как определить вещества?
Составьте план определения и запишите уравнения реакций.
3. Вычислите массу оксида железа (II), полученного при восстановлении водородом оксида железа (III) массой 280 г.
Помогите пожалуйста.
Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии?
Гидроксид железа (III) образуется с при взаимодействии?
A)железа с водой
b)раствора хлорида железа (III) с водой
c)раствора нитрата железа (III) с раствором гидроксида натрия
d)железа с раствором гидроксида натрия.
Вычислите массу оксида железа (III) которую можно получить термическим разложением 2, 7г гидроксида железа (III)?
Вычислите массу оксида железа (III) которую можно получить термическим разложением 2, 7г гидроксида железа (III).
Вопрос Свойства соединений железа (II) и железа (III)?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Оксид железа (II)– порошок черного цвета, в мелкораздробленном состоянии воспламеняется.
Кристаллизуется в структурном типе хлорида натрия (кубическая гранецентрированная решетка).
Проявляет преимущественно основные свойства.
В воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах :
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O.
Проявляет восстановительные свойства :
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.
Получается разложением оксалата железа (II) в атмосфере азота или без доступа воздуха :
FeC2O4·3H2O = FeO + 3H2O + CO2 + CO
или в процессе восстановления оксида железа (III) водородом или оксидом углерода (II) :
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
Гидроксид железа (II)Fe(OH)2в свежеосажденном виде имеет серовато - зеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше 150°С разлагается, быстро темнеет вследствие окисления :
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами :
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O.
Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II) :
Fe(OH)2 + 2NaOH = Na2[Fe(OH)4].
Проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотой образуются соли железа (III) :
2Fe(OH)2 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O.
Получается при взаимодействии солей железа (II) с раствором щелочи в отсутствии кислорода воздуха :
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4.
Оксид железа (III)Fe2O3–вещество бурого цвета, существует в3х полиморфных модификациях
Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.
Легко реагирует с кислотами :
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O.
С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты :
Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O.
Проявляет окислительные и восстановительные свойства.
При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства :
Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O,
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI) :
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O.
При температуре выше 1400°С разлагается :
6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2.
Получается при термическом разложении гидроксида железа (III) :
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
или окислением пирита :
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Гидроксид железа (III)Fe(OH)3–кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета.
Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.
Легко реагирует с кислотами :
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.
Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов (III) :
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6],
при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты :
Fe(OH)3 + NaOH = NaFeO2 + 2H2O,
2Fe(OH)3 + Na2CO3 = 2NaFeO2 + CO2 + 3H2O.
В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI) :
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6NaBr + 8H2O.
При нагревании разлагается :
Fe(OH)3 = FeO(OH) + H2O,
2FeO(OH) = Fe2O3 + H2O.
Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей :
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4.
Соли железа (III).
Железо (III) образует соли практически со многими анионами.
Обычно соли кристаллизуются в виде бурых кристаллогидратов : Fe(NO3)3·6H2O, FeCl3·6H2O, NaFe(SO4)2·12H2O (железные квасцы) и др.
В растворе соли железа (III) значительно более устойчивы, чем соли железа(II).
Растворы солей имеют желто - бурую окраску и, вследствие гидролиза, кислую среду :
Fe3 + + H2O = FeOH2 + + H + .
Соли железа (III) гидролизуют в большей степени, чем соли железа (II), по этой причине соли железа (III) и слабых кислот нельзя выделить из раствора, они мгновенно гидролизуют с образованием гидроксида железа (III) :
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.
Проявляют все свойства солей.
Обладают преимущественно восстановительными свойствами :
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl.
Качественная реакция на катион Fe3 + – взаимодействие с гексацианоферратом (II) калия (желтой кровяной солью)
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
Fe3 + + K + + [Fe(CN)6]4 - = KFe[Fe(CN)6]↓
в результате реакции образуется осадок синего цвета – гексацианоферрат (III) железа (II) - калия.
Кроме того, ионы Fe3 + определяют по характерному кроваво - красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония :
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl,
Fe3 + + 3CNS - = Fe(CNS)3.
Fe + H2SO4 = >FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH(разб.
) = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 - - > 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 - - > Fe2O3 + 3H2O.