Химия | 10 - 11 классы
Массовая доля негорючих примесей в угле составляет 20%.
Найти объем углекислого газа (н.
У. ), полученного при сжигании 3 г угля.
(Ответ : 2, 24 л
2.
Найти массовую долю негорючих примесей в технической сере, если при сгорании 15 г технической серы получили 10, 08 л (н.
У. ) оксида серы (IV).
(Ответ : 4%)
3.
Найти массу меди, которую можно получить из технического оксида меди (II), содержащего 20% примесей, массой 200 г, при восстановлении с использованием водорода.
(Ответ : 128 г)
4.
Найти массовую долю примеси в извести (гидроксиде кальция), если при взаимодействии 160 г извести с соляной кислотой получили 222 г соли.
(Ответ : 7, 5%).
Какую массу SO₂ можно получить при сжигании 80г, технической серой, содержащей 15% примесей?
Какую массу SO₂ можно получить при сжигании 80г, технической серой, содержащей 15% примесей.
При сжигании 8 г?
При сжигании 8 г.
Угля было получено 10, 64 л.
(н. у.
) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного.
Вычислите массовую долю примесей в угле.
Ответ 75%.
Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%?
Вычислить объём водорода полученного при взаимодействии серной кислоты с техническим цинком массой 28 кг и массовой долей в нем примесей 10%.
Техническую соду, массовая доля примесей в которой 10℅, обработали соляной кислотой?
Техническую соду, массовая доля примесей в которой 10℅, обработали соляной кислотой.
Выделилось 10 моль CO2.
Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.
Ответ округли до десятых.
Определите массу фосфата кальция который выпал в осадок при взаимодействии фосфорной кислоты с 13 г технического гидроксида кальция , массовая доля примесей в котором 43% процента?
Определите массу фосфата кальция который выпал в осадок при взаимодействии фосфорной кислоты с 13 г технического гидроксида кальция , массовая доля примесей в котором 43% процента.
Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?
Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?
При обжиге технического пирита массой 80г получен оксид серы (IV), который с избытком сероводорода образует серу массой 96г?
При обжиге технического пирита массой 80г получен оксид серы (IV), который с избытком сероводорода образует серу массой 96г.
Какова массовая доля примесей в пирите?
В водном растворе серной кислоты массой 300 г растворили весь оксид серы(6), полученный с выходом 80% из 20 г технической серы с массовой долей примесей 10%?
В водном растворе серной кислоты массой 300 г растворили весь оксид серы(6), полученный с выходом 80% из 20 г технической серы с массовой долей примесей 10%.
Какова была массовая доля кислоты в исходном растворе, если в конечном водном растворе она стала равной 50%?
При разложении 50 г технического известняка получили 10 л углекислого газа?
При разложении 50 г технического известняка получили 10 л углекислого газа.
Найдите массовую долю (%) примесей в известняке.
Какой объем оксида углерода(IV)можно получить из 50 г угля, массовая доля негорючих примесей в котором равна 4 %?
Какой объем оксида углерода(IV)можно получить из 50 г угля, массовая доля негорючих примесей в котором равна 4 %.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Массовая доля негорючих примесей в угле составляет 20%?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
1) C + O2 = CO2
m(C)чистого = 3 * 0, 8 = 2, 4 г
n(C) = 2, 4 \ 12 = 0, 2 моль
V(C) = 22, 4 * 0, 2 = 4, 48 л (кажется, в вашем ответе ошибка)
2)S + O2 = SO2
n(SO2) = n(S) = 10, 08 \ 22, 4 = 0, 45 моль
m(S)чистой = 0, 45 * 32 = 14, 4 г
w(S)чистой = 14, 4 \ 15 = 96%
w(примесей) = 4%
3) CuO + H2 = Cu + H2O
m(CuO)чистого = 200 * 0, 8 = 160 г
n(CuO) = n(Cu) = 160 / 80 = 2 моль
m(Cu) = 2 * 64 = 128 г
4) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
n(CaCl2) = n(Ca(OH)2) = 222 \ 111 = 2 моль
m(Ca(OH)2) = 2 * 74 = 148 г
w(примесей) = (160 - 148) / 160 = 7, 5%.