Химия | 10 - 11 классы
1. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза соли сульфида калия.
Определите реакцию среды.
Как можно усилить гидролиз этой соли?
2. Напишите уравнения диссоциации на ионы а) мышьяковистой кислоты, б) дигидрофосфата натрия, в) карбоната аммония.
Заранее спасибо.
1) Определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли : хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия?
1) Определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли : хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия.
2) Записать молекулярное и ионное уравнение гидролиза этих солей.
Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза хлорида аммония?
Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза хлорида аммония.
Укажите реакцию среды раствора соли.
Даны соли : карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия?
Даны соли : карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия.
При гидролизе одной из них среда становится кислой.
Напишите молекулярное и ионное уравнение первой стадии гидролиза этой соли.
Какая из солей не подвергается гидролизу?
Напишите уравнения реакций гидролиза солей Na2HPO4 ; K2SiO3 вионной, сокращенной ионной и молекулярной формах?
Напишите уравнения реакций гидролиза солей Na2HPO4 ; K2SiO3 в
ионной, сокращенной ионной и молекулярной формах.
5. В какой цвет будет окрашен фенолфталеин в растворах карбоната натрия, бромида аммония, нитрата калия, ацетата натрия?
5. В какой цвет будет окрашен фенолфталеин в растворах карбоната натрия, бромида аммония, нитрата калия, ацетата натрия?
Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде.
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу : сульфид натрия, хлорид аммония, нитрат калия?
Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу : сульфид натрия, хлорид аммония, нитрат калия?
Напишите в молекуляр - ной и ионной формах уравнения гидролиза и укажите реакцию водного раствора соли.
Даны соли : карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия?
Даны соли : карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия.
При гидролизе одной из них среда становится кислой.
Напишите молекулярное и краткое ионное уравнения первой стадии гидролиза этой соли.
Какая из солей не подвергается гидролизу?
Помогите))Напишите молекулярное, полное, сокращенное ионное уравнения гидролиза сола сульфада калия?
Помогите))
Напишите молекулярное, полное, сокращенное ионное уравнения гидролиза сола сульфада калия.
Определите реакцию среды.
Как можно усилить гидролиз этой соли?
Помогите))Напишите уравнения диссоциации на ионы :1) мышьяковистой кислоты2)дигидрофосфата натрия3)карбоната аммония?
Помогите))
Напишите уравнения диссоциации на ионы :
1) мышьяковистой кислоты
2)дигидрофосфата натрия
3)карбоната аммония.
Напишите уравнения гидролиза в молекулярной полной и краткой ионных формах и укажите среду раствора для следующих солей : карбонат аммония, хлорид цинка?
Напишите уравнения гидролиза в молекулярной полной и краткой ионных формах и укажите среду раствора для следующих солей : карбонат аммония, хлорид цинка.
На этой странице находится вопрос 1. Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения гидролиза соли сульфида калия?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 10 - 11 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
1. K2S соль образована сильным основанием и слабой кислотой
S(2 - ) + H2O = HS ( - ) + OH ( - ) среда щелочная, рН>7
K2S + H2O = KHS + KOH
Это ионное и молекулярное уравнения первой ступени гидролиза.
Теперь вторая ступень :
HS( - ) + Н2О = Н2S + OH( - ) среда щелочная, рН>7
КНS + H2O = H2S + KOH
Усилить : повысить температуру, уменьшить концентрацию соли, добавить воды.
2. HAsO2 или H3AsO3 :
HAsO2 - - > H( + ) + AsO2( - )
H3AsO3 - - > 3H( + ) + AsO3( - ) это суммарное уравнение диссоциации, а так по ступеням можно ещё расписать.
NaH2PO4 - - > Na( + ) + H2PO4( - )
(NH4)2CO3 - - > 2NH4( + ) + CO3(2 - ).