Химия | 10 - 11 классы
К раствору, содержащему купрум (II) нитрат массой 56, 4 г добавили избыток раствора щелочи.
При этом образовался осадок массой 24, 99 г.
Вычислите выход продукта от теоретически возможного.
К раствору содержащему хлорид кальция массой 16 грамм, прилили раствор нитрата серебра?
К раствору содержащему хлорид кальция массой 16 грамм, прилили раствор нитрата серебра.
Образовалось 35 грамм осадка.
Найдите выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного.
К раствору, содержащему 2 г бромида кальция, прилили избыток раствора нитрата серебра?
К раствору, содержащему 2 г бромида кальция, прилили избыток раствора нитрата серебра.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
К 20г раствора с массовой долей нитрата магния 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты?
К 20г раствора с массовой долей нитрата магния 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия?
К 296 г раствора с массовой долей нитрата магния 6% добавили избыток раствора фосфата натрия.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Задача?
Задача.
К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II).
При этом образовался осадок массой 4, 9 г.
Определите массу щелочи.
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4.
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!
К раствору гидроксида натрия добавили избыток раствора сульфата меди (II).
При этом образовался осадок массой 4, 9г.
Определите массу щелочи.
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II)?
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II).
При этом образовался осадок массой 4, 9г.
Определите массу исходного раствора щелочи.
Натрий массой 4, 6 г растворили в воде к образовавшемуся раствору добавили раствор Си - купрум(II) сульфата, вычислить массу образовавшегося осадка?
Натрий массой 4, 6 г растворили в воде к образовавшемуся раствору добавили раствор Си - купрум(II) сульфата, вычислить массу образовавшегося осадка.
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди?
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди.
При этом образовался осадок массой 4, 9г.
Определите массу исходного расствора щелочи.
Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора?
Щелочноземельный металл массой 8г поместили в избыток газообразного хлора.
Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра.
При этом образовался осадок массой 57.
4г. Какой металл был взят для реакции?
На этой странице находится ответ на вопрос К раствору, содержащему купрум (II) нитрат массой 56, 4 г добавили избыток раствора щелочи?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO3
1) найдём количество моль нитрата меди :
n (Cu(NO3)2) = m / M
M(Cu(NO3)2) = 64 + 2 * 14 + 6 * 16 = 188 г / моль
n = 56, 4 / 188 = 0.
3 моль
2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ.
Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, а
Из 0, 3 моль получу - Х
Тогда выходит, что n(Cu(OH)2 = 0, 3 моль
3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения : m = n * M
M(Cu(OH)2) = 64 + 2 * 16 + 2 * 1 = 98 г / моль
m (Cu(OH)2) = 0, 3 * 98 = 29, 4 г
4) нахожу выход :
Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100%
(24, 99 / 29, 4) * 100% = 85%.
Считаем массу нитрата через осадок и делим на заданную массу.