Химия | 10 - 11 классы
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Если нужно составить ЭЛЕКТРОННО - ИОННЫЙ БАЛАНС
Na2O2 + H2So4.
Составить уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной форме?
Составить уравнения реакций ионного обмена в молекулярной и ионной форме.
CH3COONa + HCl.
Химия?
Химия!
СРОЧНО !
Составить ионную и молекулярную формы уравнений реакции используя метод электронно - ионного баланса!
Заранее спасибо!
Осуществите превращение Ca - CaO - CaOH2 - CaSo4 Для первой реакции составить электронный баланс, для последней ионное уравнение?
Осуществите превращение Ca - CaO - CaOH2 - CaSo4 Для первой реакции составить электронный баланс, для последней ионное уравнение.
Закончите уравнение реакции?
Закончите уравнение реакции.
Реакция обмена напишите в молекулярной, полной Ионной и сокращённо ионной форме.
1. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции (полное и сокращённое) между FeCl2 и Ba(OH)22?
1. Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции (полное и сокращённое) между FeCl2 и Ba(OH)2
2.
Напишите молекулярное и ионные уравнения реакции гидролиза соли AlBr3
3.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса в реакции S + KCLO3 = KCL + SO2
Указать где восстановитель, а где окислитель.
Осуществите следующие превращения :NaOH - Na2CO3 - NaNO3 - NaNO2Для реакции 1 напишите ионно - молекулярные уравненияДля реакции 3 составьте схему электронного баланса?
Осуществите следующие превращения :
NaOH - Na2CO3 - NaNO3 - NaNO2
Для реакции 1 напишите ионно - молекулярные уравнения
Для реакции 3 составьте схему электронного баланса.
NH4VO3 + KI + H2SO4 =решить уравнение при надобности составить ионно электронный баланс либо ионное уравнение?
NH4VO3 + KI + H2SO4 =
решить уравнение при надобности составить ионно электронный баланс либо ионное уравнение.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Если нужно составить ЭЛЕКТРОННО - ИОННЫЙ БАЛАНС
Na2O2 + H2So4.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Если нужно составить ЭЛЕКТРОННО - ИОННЫЙ БАЛАНС
Na2O2 + H2So4.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции?
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции.
Если нужно составить ЭЛЕКТРОННО - ИОННЫЙ БАЛАНС
Na2O2 + H2So4.
На этой странице находится ответ на вопрос Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции?, из категории Химия, соответствующий программе для 10 - 11 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
2Na₂O₂⁻ + 2H₂SO₄ (разб.
, гор.
) = 2Na₂SO₄ + 2H₂O⁻² + O₂⁰↑
2O⁻ - 2e = O₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления
O⁻ + e⁻ = O⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления.
1)Молекулярное уравнение :
2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂↑
2)Cо степенями окисления элементов :
2Na⁺₂O⁻₂ + 2H⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ = 2Na⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ + 2H⁺₂O²⁻ + O°₂↑
3)Ионное уравнение :
4Na⁺ + 2O₂²⁻ + 4H⁺ + 2SO₄²⁻ = 4Na⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O + O₂↑
4)Сокращенное ионное уравнение :
2O₂²⁻ + 4H⁺ = 2H₂O + O₂↑ Это окислительно - восстановительная реакция.
В пероксиде натрия кислород имеет необычнуюдля него степеньокисления ( - 1).
Атомы кислорода соединены не только с натрием, но и другс другом (кислородный мостик Na - O - O - Na).
При диссоциации пероксидаионО₂²⁻ со степенью окисления каждого кислорода( - 1), (т.
ЕО⁻)может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, окисляясь до свободного кислорода О₂° и восстанавливаясь до О²⁻ в молекуле воды.
5)Электронный баланс реакции :
2Na⁺₂O⁻₂ + 2H⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ = 2Na⁺₂S⁶⁺O²⁻₄ + 2H⁺₂O²⁻ + O°₂↑ :
2O⁻ - 2e = O₂° | 1 Окисление 2О⁻ - восстановитель
2О⁻ + 2е = 2О²⁻ | 1 Восстановление 2О⁻ - окислитель
6) Электронно - ионный баланс реакции :
4Na⁺ + 2O₂²⁻ + 4H⁺ + 2SO₄²⁻ = 4Na⁺ + 2SO₄²⁻ + 2H₂O + O₂↑ :
О₂²⁻ - 2е = О₂° |1 Окисление О₂²⁻ - восстановитель
О₂²⁻ + 2е + 4Н⁺ = 2Н₂О | 1 Восстановление О₂²⁻ - окислитель.