Химия | 10 - 11 классы
Реакции выражаются уравнениями : MnO + 2HCl - MnCl2 + H2O 2Kl + Cl2 - 2KCl + I2 Для окислительно восстановительной реакции коэффициенты подобрать методом электронно ионного баланса (полуреакций).
Методом полуреакций расставьте коэффициенты в уравнении окислительно - восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + KCl + Cl + H₂O распишите пожалуйста подробнее?
Методом полуреакций расставьте коэффициенты в уравнении окислительно - восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + HCl = CrCl₃ + KCl + Cl + H₂O распишите пожалуйста подробнее.
Расставьте коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного балансаПжпомогите?
Расставьте коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса
Пжпомогите.
Окислительно - восстановительные реакции?
Окислительно - восстановительные реакции.
Подобрать коэффициенты уравнениях методом полуреакций :
A1 + KC1O4 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно - восстановительной реакции : HCl + KMnO4 - - - KCl + MnCl2 + H2O?
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно - восстановительной реакции : HCl + KMnO4 - - - KCl + MnCl2 + H2O.
3. Дописать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде (в окислительно - восстановительных реакциях расставить коэффициенты методом электронного баланса) : а) HCl + NaOH → б) Al + H2SO4 → в) CH4 +?
3. Дописать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде (в окислительно - восстановительных реакциях расставить коэффициенты методом электронного баланса) : а) HCl + NaOH → б) Al + H2SO4 → в) CH4 + O2 →.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакций а) Mg + HCl→MgCl2 + H2 б) KClO3→KCl + O2?
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакций а) Mg + HCl→MgCl2 + H2 б) KClO3→KCl + O2.
Подберите коэффициенты к уравнениямокислительно - восстановительных реакций, используя метод элек -тронно - ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислительи восстановитель?
Подберите коэффициенты к уравнениям
окислительно - восстановительных реакций, используя метод элек -
тронно - ионного баланса (метод полуреакций), укажите окислитель
и восстановитель.
Подобрать коэффициенты в окислительно - восстановительнойреакции методом электронно - ионного баланса :Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O → Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH?
Подобрать коэффициенты в окислительно - восстановительной
реакции методом электронно - ионного баланса :
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2O → Cr(OH)3↓ + NaNO3 + NaOH.
Методом электронно - ионного баланса подобрать коэффициенты окислительно - восстановительной реакции : H2SO4 + KI = H2S + I2 + K2SO4 + H2O?
Методом электронно - ионного баланса подобрать коэффициенты окислительно - восстановительной реакции : H2SO4 + KI = H2S + I2 + K2SO4 + H2O.
Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно - восстановительных реакций, используя метод электронно - ионного баланса MnO2 + HCl - >Cl2 + MnCl2 + H2O?
Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно - восстановительных реакций, используя метод электронно - ионного баланса MnO2 + HCl - >Cl2 + MnCl2 + H2O.
Вопрос Реакции выражаются уравнениями : MnO + 2HCl - MnCl2 + H2O 2Kl + Cl2 - 2KCl + I2 Для окислительно восстановительной реакции коэффициенты подобрать методом электронно ионного баланса (полуреакций)?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 - 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Второе уравнение является окислительно - восстановительной реакцией, потому что изменяются степени окисления у йода в иодиде калия и хлора.
Баланс :
в скобках привожу степени окисления, которые надо писать справа вверху от элемента
2I (1 - ) - 2e →I2 (0)
Cl2 (0) + 2e →2Cl (1 - ).