Химия | 5 - 9 классы
К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия.
Определите массу образовавшегося осадка.
При взаимодействии 170 г раствора нитрата серебра с раствором хлорида натрия образовалось 8061г осадка?
При взаимодействии 170 г раствора нитрата серебра с раствором хлорида натрия образовалось 8061г осадка.
Вычислите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.
63, 5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6% добавили раствор сульфида калия?
63, 5 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 6% добавили раствор сульфида калия.
Определите массу выпавшего осадка.
Нужно очень подробное решение, задача для экзамена.
К 47г раствора нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида меди, определите массу осадка?
К 47г раствора нитрата серебра добавили избыток раствора хлорида меди, определите массу осадка.
К 56 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида натрия?
К 56 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида натрия.
Определите массу выпавшего осадка.
К раствору серной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 7％ добавили избыток раствора гидроксида натрия?
К раствору серной кислоты массой 50 г с массовой долей кислоты 7％ добавили избыток раствора гидроксида натрия.
Найдите массу образовавшейся соли.
К 17г раствора с массовой долей Нитрата Серебра 2% прилили избыток Хлорида Магния?
К 17г раствора с массовой долей Нитрата Серебра 2% прилили избыток Хлорида Магния.
Найдите массу полученного осадка?
2. Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 120г 3% - ного раствора сульфида натрия с раствором хлорида свинца?
2. Найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 120г 3% - ного раствора сульфида натрия с раствором хлорида свинца.
К раствору сульфата алюминия массой 68, 6 г и массовой долей 8% добавили избыток раствора хлорида бария?
К раствору сульфата алюминия массой 68, 6 г и массовой долей 8% добавили избыток раствора хлорида бария.
Вычислите массу образовавшегося осадка.
Помогите, пожалуйста.
Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 120г 10% раствора хлорид меди(2) с 60г 6% раствора гидроксид натрия?
Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 120г 10% раствора хлорид меди(2) с 60г 6% раствора гидроксид натрия?
Пожалуйста!
Очень надо!
((.
К 150 см 3 раствора кальций хлорида с массовой долей Cacl2 10?
К 150 см 3 раствора кальций хлорида с массовой долей Cacl2 10.
6% Добавили 38.
55 % раствора натрий карбоната с массовой долей 38, 55% определите массовую долю натрий хлорида в растворе.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Дано :
m(p - pa CuCl2) = 135 r
ω(CuCl2) = 10% или 0, 1 + Na2S
Найти :
m(CuS) - ?
Решение.
M(CuCl2) = m(p - pa CuCl2) * ω(CuCl2) = 135 г * 0, 1 = 13, 5 г
M(CuCl2) = 135 г / моль
n(CuCl2) = m(CuCl2) / M(CuCl2) = 13.
5 г / 135 г / моль = 0, 1 моль
Составляем УХР :
CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl
Из УХР следует, что n(CuCl2) = n(CuS)
n(CuS) = 0.
1моль
M(CuS) = 96 г / моль
m(CuS) = n(CuS) * M(CuS)
m(CuS) = 0, 1 моль * 96 г / моль = 9, 6 г
Ответ : 9, 6 г.
CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
m(CuCl2) = 0.
1 * 135г = 13, 5г
n(CuCl2) = 13.
5г / 135г / моль = 0, 1моль
n(CuCl2) = n(CuS) = 0.
1моль
m(CuS) = 0.
1моль * 96г / моль = 9.
6г
Ответ : 9, 6г.