Химия | студенческий
Аналогично составить схему и уравнения(молекулярное и ионное) для алюминия и железа
Составим схему гальванического элемента :
(а) Mn / MnSO4 / / CuSO4 / Cu (к)
Уравнения электродных процессов.
Mn (–) : Mn – 2ē = Mn2 + - процесс окисления
Cu ( + ) : Cu2 + + 2ē = Cu - процесс восстановления.
Уравнение реакции :
Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu.
Составьте уравнения следующих превращений : Cu - - > ; Cu(NO3)2 - - > ; Cu(OH)2 - - > ; CuCI2 Для уравнения реакции 1составьте схему электронного баланса, укажите окислите и восстановител, проце?
Составьте уравнения следующих превращений : Cu - - > ; Cu(NO3)2 - - > ; Cu(OH)2 - - > ; CuCI2 Для уравнения реакции 1составьте схему электронного баланса, укажите окислите и восстановител, процессы окисления и восстановления .
Для реакций 2 молекулярное и сокращённое ионно - молекулярное уравнения.
MnO➡MnSO⁴➡Mn(OH)²➡MnO(Решите уравнение реакций?
MnO➡MnSO⁴➡Mn(OH)²➡MnO
(Решите уравнение реакций!
).
Реакция выражается схемой : I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl?
Реакция выражается схемой : I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl.
Составьте электронно -
ионное уравнение.
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
Для реакции укажите
окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.
Закончить уравнение реакции, составить электронный баланс, указать процессы окисления и восстановления :MnO2 + HCL - > MnCl2 + Cl2 + ?
Закончить уравнение реакции, составить электронный баланс, указать процессы окисления и восстановления :
MnO2 + HCL - > MnCl2 + Cl2 + ?
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых серебро было бы анодом, а в другом - катодом?
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых серебро было бы анодом, а в другом - катодом.
Написать электродные процессы и рассчитать ЭДС при стандартных условиях.
Аналогично составить схему и уравнения(молекулярное и ионное) для алюминия и железаСоставим схему гальванического элемента :(а) Mn / MnSO4 / / CuSO4 / Cu (к)Уравнения электродных процессов?
Аналогично составить схему и уравнения(молекулярное и ионное) для алюминия и железа
Составим схему гальванического элемента :
(а) Mn / MnSO4 / / CuSO4 / Cu (к)
Уравнения электродных процессов.
Mn (–) : Mn – 2ē = Mn2 + - процесс окисления
Cu ( + ) : Cu2 + + 2ē = Cu - процесс восстановления.
Уравнение реакции :
Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu.
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов опущенных в 0, 1М, раствор нитратов этих металлов , если металл свинец и?
Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух металлов опущенных в 0, 1М, раствор нитратов этих металлов , если металл свинец и кобальт.
Укажите процесс окисления среди предложенных : а) Mn + 7 → Mn + 2?
Укажите процесс окисления среди предложенных : а) Mn + 7 → Mn + 2.
Отметь схему процесса восстановления : S + 6 + 2e→S + 4 C + 2−2e→C + 4 Cu0−e→Cu + 1 Mn + 2−2e→Mn + 4?
Отметь схему процесса восстановления : S + 6 + 2e→S + 4 C + 2−2e→C + 4 Cu0−e→Cu + 1 Mn + 2−2e→Mn + 4.
Процессу окисления соответствует схема превращения1)Mn + 7 = Mn + 22)Cu + 2 = Cu + 13)Fe0 = Fe + 34)Cr + 6 = Cr + 3?
Процессу окисления соответствует схема превращения
1)Mn + 7 = Mn + 2
2)Cu + 2 = Cu + 1
3)Fe0 = Fe + 3
4)Cr + 6 = Cr + 3.
На этой странице находится вопрос Аналогично составить схему и уравнения(молекулярное и ионное) для алюминия и железаСоставим схему гальванического элемента :(а) Mn / MnSO4 / / CuSO4 / Cu (к)Уравнения электродных процессов?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся студенческий. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
(А + ) Al / Al₂(SO₄)₃ / / Fe₂(SO₄)₃ / Fe (К - )
Уравнение электродных процессов :
Al( - ) : Al⁰ - 3e⁻ = Al³⁺ - процесс окисления
Fe( + ) : Fe³⁺ + 3e⁻ = Fe⁰ - процесс восстановления
Уравнение реакции :
2Al + Fe₂(SO₄)₃⇒Al₂(SO₄)₃ + 2Fe.