Спасайте)Какая масса цинка может прореагировать с 200 г расствора соляной кислоты с массовой долей 18%(Желательно решение, а не только ответ)?

Химия | 5 - 9 классы

Спасайте)

Какая масса цинка может прореагировать с 200 г расствора соляной кислоты с массовой долей 18%

(Желательно решение, а не только ответ).

Ответить на вопрос
Ответы (1)
КатенькаПашичева 14 мар. 2022 г., 07:20:20

Ответ во вложении.

Elenapoddubnai 12 янв. 2022 г., 03:26:15 | 5 - 9 классы

Серная кислота содержится в 210 г раствора с массовой долей кислоты 4, 9% Полностью прореагировала с цинком вычислите объем газа образуя в результате реакции?

Серная кислота содержится в 210 г раствора с массовой долей кислоты 4, 9% Полностью прореагировала с цинком вычислите объем газа образуя в результате реакции.

DRAKEGAMES 17 февр. 2022 г., 06:49:16 | студенческий

Помогите пожалуйста ?

Помогите пожалуйста !

Какую массу хлорида цинка можно получить при взаимодействии 16 г цинка с раствором соляной кислоты массой 168 г и массовой долей 15 %.

Натали1999 23 янв. 2022 г., 11:51:34 | 5 - 9 классы

Бром массой 6г полностью прореагировал с фенолом содержавшемся в 23, 5 водного раствора определите массовую долю фенола в этом расстворе?

Бром массой 6г полностью прореагировал с фенолом содержавшемся в 23, 5 водного раствора определите массовую долю фенола в этом расстворе.

GUYS21 14 февр. 2022 г., 11:01:27 | 10 - 11 классы

Медный купорос (CuSO4 * 5H2O) массой 50г растворились в воде, при этом образовался раствор с массовой долей 10%, добавлии к расствору цинк массой 19, 5 г, после окончания реакции к расствору добавили ?

Медный купорос (CuSO4 * 5H2O) массой 50г растворились в воде, при этом образовался раствор с массовой долей 10%, добавлии к расствору цинк массой 19, 5 г, после окончания реакции к расствору добавили гидроксид натрия массой 200 грамм с массовой долей 30 процентов.

Определите процентное содержание NAOH В полученном расстворе.

Skorzhovskaya 18 янв. 2022 г., 20:45:19 | 5 - 9 классы

Найти массовую долю раствора соляной кислоты, если известно, что 150 г 15% раствора NaOH прореагировало со 100 г раствора соляно кислоты HCl?

Найти массовую долю раствора соляной кислоты, если известно, что 150 г 15% раствора NaOH прореагировало со 100 г раствора соляно кислоты HCl.

Mpanchenko850 9 мар. 2022 г., 10:56:15 | 10 - 11 классы

Цинк массой 14 г?

Цинк массой 14 г.

Прореагировал с соляной кислотой.

Обьемная доля выделившегося водорода составила 80 процентов.

Какой обьем водорода выделился?

Jihjsuifоусл 13 мар. 2022 г., 23:41:20 | 1 - 4 классы

Какой обьем водорода (н?

Какой обьем водорода (н.

У. ) выделится при взаимодействии избытка цинка с 250г раствора соляной кислоты с массовой долей 14, 6% ?

Грегорчик 5 янв. 2022 г., 07:45:37 | студенческий

Какова масса соляной кислоты в растворе 200г с массовой долей 35%?

Какова масса соляной кислоты в растворе 200г с массовой долей 35%.

Varishaiv 17 апр. 2022 г., 21:58:12 | 10 - 11 классы

Вычислите массу 35% - го раствора соляной кислоты, затраченной на растворение 72, 22 г?

Вычислите массу 35% - го раствора соляной кислоты, затраченной на растворение 72, 22 г.

Технического цинка с массовой долей примесей 19%.

(187, 7г.

).

Joker90123 20 мар. 2022 г., 08:50:10 | 5 - 9 классы

Цинк оксид обработали раствором нитратов кислоты массой 6?

Цинк оксид обработали раствором нитратов кислоты массой 6.

3г с массовой долей кислоты 10%.

Какая масса соли получилась?

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Спасайте)Какая масса цинка может прореагировать с 200 г расствора соляной кислоты с массовой долей 18%(Желательно решение, а не только ответ)?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.