Химия | 5 - 9 классы
Известняк массой 10 гр прореагировал с соляной кислотой в результате чего выделился газ объёмом 1.
12 л .
Определить массовую долю примисей в известняке.
При растворении известняка массой 1кг в соляной кислоте выделили СО2 объемом 150мл?
При растворении известняка массой 1кг в соляной кислоте выделили СО2 объемом 150мл.
Чему равна массовая доля СаСО3 в этом известняке.
7. Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты?
7. Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.
Вычислите объем углекислого газа (н.
У. ), который образуется в результате реакции, если в образце известняка массовая доля карбоната кальция составляет 90%.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.
При обработке известняка массой 80 г с избытком соляной кислоты образовался углекислый газ массой 17 г?
При обработке известняка массой 80 г с избытком соляной кислоты образовался углекислый газ массой 17 г.
Вычислите массовую долю СаСО3 в известняке.
Какой объём оксида углерода 4 выделится при обработке соляной кислотой известняка массой 150г, содержащего 10% примесей?
Какой объём оксида углерода 4 выделится при обработке соляной кислотой известняка массой 150г, содержащего 10% примесей.
ПРОШУ С ДАНО СРОЧНО1) какой объем углекислого газа (н?
ПРОШУ С ДАНО СРОЧНО
1) какой объем углекислого газа (н.
У) выделится при взаимодействии 60 г карбоната кальция содержащего 15% примесей с соляной кислотой?
2)при обработке природного известняка массой 200 г избытком раствора соляной кислоты выделилось 11, 2 л углекислого газа (н.
У) Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.
Какой объем газа образуется, если 120 граммов известняка обработать соляной, массовая доля примесей в известняке 45%?
Какой объем газа образуется, если 120 граммов известняка обработать соляной, массовая доля примесей в известняке 45%.
При обработке соляной кислотой известняка массой 30кг получили 5, 6м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2?
При обработке соляной кислотой известняка массой 30кг получили 5, 6м3 углекислого газа вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке 2hcl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2.
При растворении 160г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34?
При растворении 160г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34.
27г(н.
У) углекислого газа.
Определите массовую долю примисей в данном образце известняка.
Напшите понятно!
Спасибо.
При взаимодействии известняка массой 30 г с массовой долей примесей в нем 5% с соляной кислотой выделился газ?
При взаимодействии известняка массой 30 г с массовой долей примесей в нем 5% с соляной кислотой выделился газ.
Определите объём выделившегося газа.
Какой объём газа выделится при действии соляной кислоты на 300 г известняка, содержащего 90% CaCO3?
Какой объём газа выделится при действии соляной кислоты на 300 г известняка, содержащего 90% CaCO3?
На этой странице находится вопрос Известняк массой 10 гр прореагировал с соляной кислотой в результате чего выделился газ объёмом 1?, относящийся к категории Химия. По уровню сложности данный вопрос соответствует знаниям учащихся 5 - 9 классов. Здесь вы найдете правильный ответ, сможете обсудить и сверить свой вариант ответа с мнениями пользователями сайта. С помощью автоматического поиска на этой же странице можно найти похожие вопросы и ответы на них в категории Химия. Если ответы вызывают сомнение, сформулируйте вопрос иначе. Для этого нажмите кнопку вверху.
Дано
m'(CaCO3) = 10 r
V(CO2) = 1.
12 л
Найти :
ω(СаСО3) - ?
N(CO2) = 1.
12 л / 22, 4 л / моль = 0, 05 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CaCO3) = n(CO2) = 0, 05 моль
М(СаСО3) = 100 г / моль
m(CaCO3) = 0, 05 моль * 100 г / моль = 5 г
ω(СаСО3) = 5 г / 10 г = 0, 5 или 50%
Ответ : 50%.