Химия | 10 - 11 классы
Какие особенности строения атома элемента можно определить по номеру периода и номеру группы в Периодической системе Д.
И. Менделеева?
⦁Опишите положение в периодической системе химического элемента, схема строения атома которого приведена на рисунке?
⦁ Опишите положение в периодической системе химического элемента, схема строения атома которого приведена на рисунке.
Дать характеристику элементу номер 6 по положению в периодической системе и строению атома?
Дать характеристику элементу номер 6 по положению в периодической системе и строению атома.
Назвать высший оксид и гидроксид элемента, доказать их характер.
Почему в первом периоде Периодической системы Менделеева содержится только 2 элемента, а во втором - только 8?
Почему в первом периоде Периодической системы Менделеева содержится только 2 элемента, а во втором - только 8?
Помогите?
Помогите!
Очень надо!
В какой период, группу, подгруппу в периодической системе Менделеева находится скандий?
Спасибо : ).
Даны элементы : N, As, B?
Даны элементы : N, As, B.
Выберите «лишний» элемент на основании его положения в Периодической системе и строения атома.
Характеристика элемента по строению атома и положению в периодической системе?
Характеристика элемента по строению атома и положению в периодической системе.
Например Литий.
Определить номер периода, группы и подгруппы хим?
Определить номер периода, группы и подгруппы хим.
Элемента с порядковым номером 6, 20, 9.
На многих сайтах написано, что «?
На многих сайтах написано, что «.
К галогенам относятся химические элементы периодической системы Менделеева из 17 группы в таблице.
». Групп же вроде бы только 8, а галогены - это 7 группа.
Или как?
Определите положение в периодической системе (порядковый номер, группа, подгруппа, период) элементов с порядковыми номерами 16, 26, 37?
Определите положение в периодической системе (порядковый номер, группа, подгруппа, период) элементов с порядковыми номерами 16, 26, 37.
Составьте для этих элементов молекулярные формулы : 1) высших оксидов, 2) водородных соединений, 3) гидроксидов.
Укажите их характер.
Определить заряд ядра и числа электронов атомов следующих элементов через периодическую таблицу Менделеева : кислород, гелий, алюминий, хлор?
Определить заряд ядра и числа электронов атомов следующих элементов через периодическую таблицу Менделеева : кислород, гелий, алюминий, хлор.
На странице вопроса Какие особенности строения атома элемента можно определить по номеру периода и номеру группы в Периодической системе Д? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
Ядро атома состоит из протонов (p + ) и нейтронов (n0).
У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона.
Число протонов N(p + ) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).
N(p + ) = Z
Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.
A = Z + N
Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е - ).
Число электронов N(e - ) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.
Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая.
Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.
Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре).
Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).
Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.
Обозначение отдельного атома или изотопа : (Э - символ элемента), например : .
Строение электронной оболочки атома
Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме.
Условное обозначение орбитали - .
Каждой орбитали соответствует электронное облако.
Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов : s, p, d и f.
Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.
Примечание : иногда понятия "атомная орбиталь" и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью".