Химия | 1 - 4 классы
Химия в 17 - 21 века.
Краткая но полезная информация.
А так же желательны фото.
Пожалуйста помогите?
Пожалуйста помогите!
Информацию про химию в быту.
Химия?
Химия.
Помогите.
Фото прикрепил.
Желательно сделать все.
Помогите, пожалуйста, с заданием по химии?
Помогите, пожалуйста, с заданием по химии.
Задание на фото, во вложениях
Желательно, с дано и хорошим оформлением.
Задача по химии помогите все на фото?
Задача по химии помогите все на фото.
Чем для нас полезна химия ?
Чем для нас полезна химия ?
Химия , фото прикреплено ?
Химия , фото прикреплено .
Формулы по химии(желательно таблицей )?
Формулы по химии(желательно таблицей ).
Помогите с химией вот зд на фото?
Помогите с химией вот зд на фото.
Помогите решить химию вот фото?
Помогите решить химию вот фото.
Помогите решить химию все на фото?
Помогите решить химию все на фото.
На этой странице находится ответ на вопрос Химия в 17 - 21 века?, из категории Химия, соответствующий программе для 1 - 4 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Химия 20 века
Конец 19 в.
Ознаменовался тремя выдающимися открытиями в области физики, в результате которых была доказана сложная структура атома, прежде считавшегося неделимым, — были открыты рентгеновские лучи, явление радиоактивности и электрон.
Это положило начало новому этапу в развитии Х.
После того как Э.
Резерфорд установил существование атомных ядер и предложил планетарную модель атома (1911), началась успешная разработка теории строения атома, появились новые представления об электрической природе химических сил.
Открытый Г.
Мозли закон (1913) связал положение элемента в периодической системе и его характеристическое рентгеновское излучение.
Это привело к выводу, что атомный номер химического элемента численно равен заряду атомного ядра этого элемента, а следовательно общему числу электронов в оболочке нейтрального атома.
Ещё более глубокое понимание периодического закона было достигнуто на основании работ Н.
Бора и др.
Учёных, показавших, что по мере перехода от элементов с меньшими атомными номерами к элементам с большими их значениями происходит заполнение электронами оболочек (уровней и подуровней), всё далее расположенных от ядра.
При этом периодически повторяется сходная структура внешних электронных конфигураций, от чего и зависит в основном периодичность химических и большинства физических свойств элементов и их соединений.
Решающую роль в понимании закономерностей заполнения электронных оболочек атома и объяснении атомных и молекулярных спектров сыграл Паули принцип.
Сделанные открытия позволили решить многие вопросы, связанные с дальнейшей разработкой и теоретическим обоснованием периодической системы Менделеева.
Обнаружение изотопов показало, что не атомная масса, а заряд ядра определяет место элемента в периодической системе.
Открытием нейтронов (Дж.
Чедвик, 1932) и искусственной радиоактивности (И.
И Ф. Жолио - Кюри, 1934) были заложены основы получения новых радиоактивных изотопов и элементов, отсутствующих в природе, и последующего синтеза трансурановых элементов.