Химия | 10 - 11 классы
К 300 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0, 02 моль / л добавлено 0, 33 г оксида цинка.
Написать уравнение реакции.
Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов.
Определить : - сколько молей соляной кислоты взято для реакции - сколько молей оксида цинка взято для реакции - какова конечная молярная концентрация образовавшейся соли - какое из исходных веществ не прореагировало полностью.
Определите массу дихромата калия и объем (в мл)36, 5 % - ного по массе раствора соляной кислоты с плотностью 1, 19 г / см3, которые были затрачены в реакции, если весь образовавшийся хлор полностью пр?
Определите массу дихромата калия и объем (в мл)36, 5 % - ного по массе раствора соляной кислоты с плотностью 1, 19 г / см3, которые были затрачены в реакции, если весь образовавшийся хлор полностью прореагировал при нагревании с 2, 24г железа.
Предполагается, что реакция между дихроматом калия и соляной кислотой протекает до полного исчерпания.
При взаимодействии аминоуксусной кислоты с соляной кислотой получили 0, 6 моля хлороводной соли глицина?
При взаимодействии аминоуксусной кислоты с соляной кислотой получили 0, 6 моля хлороводной соли глицина.
Сколько граммов аминокислоты вступило в реакцию?
Какие вещества будут взаимодействовать с гидроксидом калия : Хлорид Бария, Соляная кислота, оксид серы (4) , Оксид цинка?
Какие вещества будут взаимодействовать с гидроксидом калия : Хлорид Бария, Соляная кислота, оксид серы (4) , Оксид цинка.
Возможные реакции подтвердить уравнениями реакций.
Определитель массу соляной кислоты вступившей в реакцию с цинком массой 195г?
Определитель массу соляной кислоты вступившей в реакцию с цинком массой 195г.
Между собой реагируют попарно взятые вещества :а) соляная кислота и оксид железа(3) ;б) серная кислота и оксид фосфора (5)в) гидроксид калия и нитрат цинка ;г) медь и сульфат железа (2)Напишите уравне?
Между собой реагируют попарно взятые вещества :
а) соляная кислота и оксид железа(3) ;
б) серная кислота и оксид фосфора (5)
в) гидроксид калия и нитрат цинка ;
г) медь и сульфат железа (2)
Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионно - молекулярном виде.
Реакция протекает по уравнению 2А ↔ В?
Реакция протекает по уравнению 2А ↔ В.
Начальная концентрация вещества А равна 0, 2 моль / дм3.
Константа равновесия реакции равна 0, 5.
Определите равновесные концентрации веществ А и В.
Ответ : 0, 170 моль / дм3 ; 0, 015 моль / дм3.
Будет ли реакция между сульфатом цинка и соляной кислотой, если да то формула?
Будет ли реакция между сульфатом цинка и соляной кислотой, если да то формула.
Исходные концентрации реагирующих веществ равны : [N2] = 0, 04 моль / л, [H2] = 0, 08 моль / л?
Исходные концентрации реагирующих веществ равны : [N2] = 0, 04 моль / л, [H2] = 0, 08 моль / л.
Реакция протекает по схеме : N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 / Равновесная концентрация NH3 равна 0, 03 моль / л.
Определите константу равновесия и равновесные концентрации реагирующих веществ.
Почему реакция соляной кислоты с кусочком цинка или железа идёт намного быстрее, чем реакция уксусной кислоты такой же концентрации с таким же кусочком металла?
Почему реакция соляной кислоты с кусочком цинка или железа идёт намного быстрее, чем реакция уксусной кислоты такой же концентрации с таким же кусочком металла?
Реакция идёт согласно уравнения : N2(г) + O2(г) ¬>2NO(г)?
Реакция идёт согласно уравнения : N2(г) + O2(г) ¬>2NO(г).
Концентрация исходных веществ до начала реакции составляли : [N2] = 0, 7 моль / л ; [O2] = 0, 8 моль / л.
Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначального в тот момент, когда успеет прореагировать половина азота.
На этой странице сайта размещен вопрос К 300 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0, 02 моль / л добавлено 0, 33 г оксида цинка? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 - 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
V = 300 мл
c = 0, 02 моль / л
m(ZnO) = 0, 33 г
n(HCl) = cv
n(HCl) = 0, 02 * 0, 3 = 0, 006 моль = 6 ммоль
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO)
n(ZnO) = 0, 33 / 81, 39 = 0, 004 моль = 4 ммоль
HCl : ZnO = 6 : 4
ZnO + HCl = Zn(OH)Cl
4ммоль 4ммоль 4ммоль
Zn(OH)Cl + HCl = ZnCl₂ + H₂O
2ммоль 2ммоль 2ммоль (ост.
)
исходные реагенты образовалисоли :
n{Zn(OH)Cl} = 4 - 2 = 2 ммоль хлорида гидроксоцинка и
n(ZnCl₂) = 2 ммоль хлорида цинка
эти соли кристаллизуются после выпаривания раствора, в растворе обе соли диссоциированы, а так же идет гидролиз по катиону
если пренебречь вкладом оксида цинка в объем раствора v(ZnO).