Химия | 5 - 9 классы
Cульфатная кислота, которая содержится в 200 гр раствора с массовой долей 4, 9 % полностью прореогировала с цинком.
Определить объём газа н.
У, который образуется при этом.
Определить массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 = 90% необходимую для растворения цинка массой 6, 5 грамм?
Определить массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 = 90% необходимую для растворения цинка массой 6, 5 грамм.
Вычислить объём СО2, который можно получить при взаимодействии Na2CO3 массой 10, 6 г с раствором азотной кислоты 12, 6 г?
Вычислить объём СО2, который можно получить при взаимодействии Na2CO3 массой 10, 6 г с раствором азотной кислоты 12, 6 г.
Массовая доля кислоты 20%.
Серная кислота содержится в 210 г раствора с массовой долей кислоты 4, 9% Полностью прореагировала с цинком вычислите объем газа образуя в результате реакции?
Серная кислота содержится в 210 г раствора с массовой долей кислоты 4, 9% Полностью прореагировала с цинком вычислите объем газа образуя в результате реакции.
1. Определите объём водорода, который образуется при взаимодействии цинка со 100 граммами соляной кислоты, если массовая доля HCl в растворе равна 15%?
1. Определите объём водорода, который образуется при взаимодействии цинка со 100 граммами соляной кислоты, если массовая доля HCl в растворе равна 15%.
2. При повышении температуры на 40 градусов Цельсия скорость реакции возрастает в 16 раз.
Определите температурный коэффициент скорости реакции.
Образец технического цинка массой 3, 2 г обработали раствором серной кислоты?
Образец технического цинка массой 3, 2 г обработали раствором серной кислоты.
Выделился газ с объемом 448 мл.
Определить массовую долю цинка в образце.
(Ответ : 40, 6%).
Определите массу водорода, который выделится при взаимодействие железа и 110г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10%?
Определите массу водорода, который выделится при взаимодействие железа и 110г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 10%.
1. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида меди (2) и 4г гидроксида натрия?
1. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида меди (2) и 4г гидроксида натрия.
2. Определите объём газа, который образуется при взаиммодействии
13г цинка и соляной кислоты.
Определите массу раствора и массовую долю соли, который образуется при соединении 130г воды и 20г соли?
Определите массу раствора и массовую долю соли, который образуется при соединении 130г воды и 20г соли.
Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 63%?
Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 63%.
Рассчитайте массу раствора, в котором содержится 20 г кислоты.
Срочно нужна помощь?
Срочно нужна помощь!
Можно пожалуйста с пояснением и формулами , заранее спасибо
Смесь цинка и оксида цинка массой 21, 1 г растворили и в растворе соляной кислоты.
Из раствора выделился газ объёмом 4, 48л (н.
У. ).
Рассчитайте массовую долю оксида цинка в исходной смеси.
2 задача
Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 10% потребуется для полной нейтрализации продукта взаимодействия избытка воды и 0, 92 г натрия?
Вы зашли на страницу вопроса Cульфатная кислота, которая содержится в 200 гр раствора с массовой долей 4, 9 % полностью прореогировала с цинком?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂
m = 200 г
w = 0, 049
V₀ = 22, 4 л / моль
m(H₂SO₄) = mw
V(H₂) / V₀ = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄)
V(H₂) = V₀mw / M(H₂SO₄)
V(H₂) = 22, 4 * 200 * 0, 049 / 98 = 2, 24 л.
Дано
m(ppa H2SO4) = 200 g
W = 4.
9% + Zn - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
V(H2) - ?
M(H2SO4) = 200 * 4.
9 / 100% = 9.
8 g
H2SO4 + Zn - - >ZnSO4 + H2
M(H2SO4) = 98 g / mol
n(H2SO4) = m / M = 9.
8 / 98 = 0.
1 mol
n(H2SO4) = n(H2)
V(H2) = n(H2) * Vm = 0.
1 * 22.
4 = 2.
24 L
ответ 2.
24 л.