Химия | студенческий
Назовите к какому классу соеденений относятся данные вещества и определите степень окисления этих элементов :
Co(OH)₂
HNO₃
Al₂(SO₄)₃
KH₂PO₄
CrOHCO₃.
Определите степени окисления элементов в веществах : SO3, ZnCl2, N2O3, O2, Cl2O7?
Определите степени окисления элементов в веществах : SO3, ZnCl2, N2O3, O2, Cl2O7.
Назовите вещества.
Определите степени окисления элементов , назовите вещества SO3 BaCl2 Cu2S?
Определите степени окисления элементов , назовите вещества SO3 BaCl2 Cu2S.
1. определить класс вещества 2?
1. определить класс вещества 2.
Назовите вещество 3.
Определить степень окисления каждого элемента в веществе HCl, P2O5, FeCl3, KOH, FeO, CuSO4, Zn (OH)2, HNO3.
Определите степени окисления элементов в соединениях : Са2, N2, Na2O, So2, Cl2o7, N2o5 Назовите эти вещества?
Определите степени окисления элементов в соединениях : Са2, N2, Na2O, So2, Cl2o7, N2o5 Назовите эти вещества.
Определите степени окисления элементов в веществах al2s3?
Определите степени окисления элементов в веществах al2s3.
Определить степень окисления?
Определить степень окисления.
Элементов в веществах K2MnO4.
Назвать к какому классу соединений относятся данные вещества, определить степени окисления всех элементов : Ca(OH)2, HNO3, K2HPO4, (CrOH)CO3?
Назвать к какому классу соединений относятся данные вещества, определить степени окисления всех элементов : Ca(OH)2, HNO3, K2HPO4, (CrOH)CO3!
Цыфры - индексы!
3. Назовите вещества : H2SO4, AgNO3, CaO, KOH?
3. Назовите вещества : H2SO4, AgNO3, CaO, KOH.
Определите степени окисления у всех элементов.
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Определите степени окисления элементов и тип химической связи в
веществах : H2S, CaO, N2, K3N.
Назовите все вещества.
Как определить степень окисления элемента в веществе ?
Как определить степень окисления элемента в веществе ?
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Назовите к какому классу соеденений относятся данные вещества и определите степень окисления этих элементов :Co(OH)₂HNO₃Al₂(SO₄)₃KH₂PO₄CrOHCO₃?, относящийся к уровню подготовки учащихся студенческий, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.
1. Валентностьводородапринимают заI(единицу).
Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2. Кислородв своих соединениях всегда проявляет валентностьII.
Поэтому углерод в соединении СО2(углекислый газ) имеет валентность IV.
3. Высшая валентностьравнаномеру группы.
4. Низшая валентностьравна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.
Е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности : высшая и низшая.
Например : сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II ; фосфор проявляет валентности V и III.
7. Валентность может быть постояннойили переменной.
Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.
Запомните!
Особенности составления химических формул соединений.
1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.
И. Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II.
Таким образом, формула оксида серы будетSO3.
В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV.
Значит, формула– SiC.
Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.
2) Атом металла стоит в формуле на первое место.
2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
Например, СаО– оксид кальция, NaCl– хлорид натрия, PbS– сульфид свинца.
Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.
3) Атом металла ставится в формуле на первое место.
II. Степень окисления (новый материал)
Степень окисления– это условный заряд, который получает атомв результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.
Рассмотрим строение атомов фтора и натрия : F + 9 )2)7Na + 11 )2)8)1 - Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?
- Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?
- Оба атома имеют незавершённый внешний уровень?
- Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня.
F0 + 1ē →F - 1(нейтральный атом принимает один отрицательный электрон и приобретает степень окисления « - 1», превращаясь вотрицательно заряженный ион - анион)Na0– 1ē →Na + 1(нейтральный атом отдаёт один отрицательный электрон и приобретает степень окисления « + 1», превращаясь вположительно заряженный ион - катион) - Процесс отдачиэлектронов атомом, называетсяокислением.
- Атом, отдающий электроныи повышающий свою степень окисления, окисляется и называетсявосстановителем.
- Процесс принятияэлектронов атомом, называетсявосстановлением.
- Атом, принимающий электроныи понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называетсяокислителем.
Как определить степень окисления атома в ПСХЭ Д.
И. Менделеева?
Правила определениястепени окисления атома в ПСХЭ Д.
И. Менделеева : 1.
Водородобычно проявляет степень окисления (СО) + 1(исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна ( - 1)Me + nHn - 1)2.
Кислородобычно проявляет СО - 2(исключения : О + 2F2, H2O2 - 1– перекись водорода)3.
Металлыпроявляют только + nположительную СО4.
Фторпроявляет всегда СО равную - 1(F - 1)5.
Для элементовглавных подгрупп : ВысшаяСО ( + ) = номеру группыNгруппыНизшаяСО ( - ) = Nгруппы–8Правила определения степени окисления атома в соединении : I.
Степень окислениясвободных атомови атомов в молекулахпростых веществравнанулю - Na0, P40, O20II.
Всложном веществеалгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а всложном ионеего заряду.
Например, H + 1N + 5O3 - 2 : ( + 1) * 1 + ( + 5) * 1 + ( - 2) * 3 = 0[S + 6O4 - 2]2 - : ( + 6) * 1 + ( - 2) * 4 = - 2Задание 1– определите степени окисления всех атомов в формуле серной кислотыH2SO4?
1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО серы примем за «х»H + 1SxO4 - 22.
Составим и решим уравнение, согласно правилу (II) : ( + 1) * 1 + (х) * 1 + ( - 2) * 4 = 0Х = 6 или ( + 6), следовательно, у серыCО + 6, т.
Е. S + 6Задание 2– определите степени окисления всех атомов в формуле фосфорной кислотыH3PO4?
1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х»H3 + 1PxO4 - 22.
Составим и решим уравнение, согласно правилу (II) : ( + 1) * 3 + (х) * 1 + ( - 2) * 4 = 0Х = 5 или ( + 5), следовательно, у фосфораCО + 5, т.
Е. P + 5Задание 3– определите степени окисления всех атомов в формуле иона аммония (NH4) + ?
1. Проставим известную степень окисления у водорода, а СО азота примем за «х»(NхH4 + 1) + 2.
Составим и решим уравнение, согласно правилу (II) : (х) * 1 + ( + 1) * 4 = + 1Х = - 3, следовательно, у азотаCО - 3, т.
Е. N - 3.