Химия | 5 - 9 классы
Как найти электронную конфигурацию атома?
Электронные конфигурация атомов и ионов натрия и натрия + help me plaese?
Электронные конфигурация атомов и ионов натрия и натрия + help me plaese.
Атомы водорода, принимая электроны, приобретают электронную конфигурацию : а)иона лития б)иона фтора в)атома гелия г)атома неона?
Атомы водорода, принимая электроны, приобретают электронную конфигурацию : а)иона лития б)иона фтора в)атома гелия г)атома неона.
Электронная конфигурация атомов иона Se ² -?
Электронная конфигурация атомов иона Se ² -.
Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковым номером от 16 до 26?
Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковым номером от 16 до 26.
Покажите распределение валентных электронов этих атомов по квантовым ячейкам.
Учитывая порядок заполнения орбиталей атома электронами составьте схемы электронной конфигурации атомов элементов № 6 и 9?
Учитывая порядок заполнения орбиталей атома электронами составьте схемы электронной конфигурации атомов элементов № 6 и 9.
Составить электронные конфигурации атомов элементов : никель, германий, рубидий, вольфрам?
Составить электронные конфигурации атомов элементов : никель, германий, рубидий, вольфрам.
Изобразите электронные конфигурации атома брома?
Изобразите электронные конфигурации атома брома.
Укажите его валентные возможности.
Запишите электронно графическую конфигурацию атома кальция?
Запишите электронно графическую конфигурацию атома кальция.
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Помогите пожалуйста!
Электронные конфигурации атомов : SiO2, I2, BaCl2.
Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбуждённом состоянии доказать?
Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбуждённом состоянии доказать.
Вы находитесь на странице вопроса Как найти электронную конфигурацию атома? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Во - первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии.
Т. е.
Электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.
А рост энергии подуровней такой : 1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s.
И т. д.
Например : атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s - орбиталь, т.
К. она имеет наименьшую энергию.
Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали : на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните?
)Есть ещё правило Хунда.
Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек.
"Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т.
Е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами.
(рисуем стрелочки вниз)Попытаюсь объяснить составление электронной ф - лы на примере хлора : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p51s2 : 1 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
2s2 : - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.