Сколько граммов сахарозы подверглось гидролизу, если при взаимодействии глюкозы, образованной в результате гидролиза сахарозы?

Химия | 10 - 11 классы

Сколько граммов сахарозы подверглось гидролизу, если при взаимодействии глюкозы, образованной в результате гидролиза сахарозы.

Ю с аммиачным раствором оксида серебра выделилось 21, 6 г серебра.

Ответить на вопрос
Ответы (2)
МирошниченкоМихаил 29 дек. 2021 г., 20:21:17

C6H12O6 + Ag2O = 2Ag + C6H12O7

C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

m(C12H22O11) = 21, 6 \ 108 : 2 * 342 г.

Sagakz 29 дек. 2021 г., 20:21:22

C6H12O6 + Ag2O = 2Ag + C6H12O7

C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

m(C12H22O11) = 21, 6 \ 108 : 2 * 342 г Надеюсь верно.

Alina2023 23 мар. 2021 г., 08:37:46 | 5 - 9 классы

Напишите уравнения реакций : 1) глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, 2) гидролиза сахарозы в присутствии кислоты, 3) гидрирования глюкозы на никелевом катализаторе, 4) целлюлозы с избытком аз?

Напишите уравнения реакций : 1) глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, 2) гидролиза сахарозы в присутствии кислоты, 3) гидрирования глюкозы на никелевом катализаторе, 4) целлюлозы с избытком азотной кислоты, 5) молочнокислого брожения глюкозы.

Medina251204141 26 сент. 2021 г., 03:10:55 | 10 - 11 классы

При взаимодействии 20% - ного раствора глюкозы массой 90г с аммиачным раствором оксида серебра выдеилось серебро массой 2, 16г?

При взаимодействии 20% - ного раствора глюкозы массой 90г с аммиачным раствором оксида серебра выдеилось серебро массой 2, 16г.

Выход серебра равен.

Ivannachaplya 9 апр. 2021 г., 22:48:51 | 10 - 11 классы

Определите массу(грамм) глюкозы образуется при гидролиза 90грамм сахарозы?

Определите массу(грамм) глюкозы образуется при гидролиза 90грамм сахарозы.

JakeShort 20 окт. 2021 г., 06:51:49 | 10 - 11 классы

Определите массу(грамм) глюкозы образуется при гидролиза 90грамм сахарозы?

Определите массу(грамм) глюкозы образуется при гидролиза 90грамм сахарозы?

Отв 47, 3.

Zotina89 31 мар. 2021 г., 23:30:08 | 5 - 9 классы

ХИМИЯ?

ХИМИЯ.

Помогите, пожалуйста, решить задачу.

Какая масса сахарозы подверглась гидролизу, если при взаимодействии продуктов гидролиза с аммиачным раствором оксида серебра получено 21, 6 г металлического серебра?

AmsterDam1111111 27 февр. 2021 г., 13:22:46 | 10 - 11 классы

Сколько граммов глюкозы можно получить при гидролизе 143 64 г сахарозы если выход моносахарида составляет 75%?

Сколько граммов глюкозы можно получить при гидролизе 143 64 г сахарозы если выход моносахарида составляет 75%.

Rubin658 11 февр. 2021 г., 17:50:24 | 10 - 11 классы

13. В результате взаимодействия муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра, образовалось 5, 4 грамм серебра?

13. В результате взаимодействия муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра, образовалось 5, 4 грамм серебра.

Рассчитайте массу муравьиной кислоты.

Кукшка3 14 дек. 2021 г., 21:50:21 | 10 - 11 классы

Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на1)сахарозу2)фруктозу3)крахмал4)глюкозу?

Аммиачный раствор оксида серебра является реактивом на

1)сахарозу

2)фруктозу

3)крахмал

4)глюкозу.

Yggfrr 23 мар. 2021 г., 07:52:23 | 5 - 9 классы

Вычислите общую массу глюкозы и фруктозы, образовавшихся при гидролизе 17, 1 кг сахарозы?

Вычислите общую массу глюкозы и фруктозы, образовавшихся при гидролизе 17, 1 кг сахарозы.

Bashlykova05 3 апр. 2021 г., 13:48:48 | студенческий

Сколько граммов муравьиной кислоты hcooh выделится при взаимодействии аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O) со 400 граммами 50% - ного раствора метаналя HCOH?

Сколько граммов муравьиной кислоты hcooh выделится при взаимодействии аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O) со 400 граммами 50% - ного раствора метаналя HCOH.

На этой странице находится вопрос Сколько граммов сахарозы подверглось гидролизу, если при взаимодействии глюкозы, образованной в результате гидролиза сахарозы?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.