Химия | 5 - 9 классы
При пропускании аммиака в 20 г раствора серной кислоты было получено 6, 6 г сульфата аммония Какова массовая доля кислоты в исходном растворе.
В 300 г раствора серной кислоты содержит 12 г серной кислоты?
В 300 г раствора серной кислоты содержит 12 г серной кислоты.
Определите массовую долю кислоты в растворе.
Слили 150г 5% - ного раствора и 150г 8% - ного раствора серной кислоты ?
Слили 150г 5% - ного раствора и 150г 8% - ного раствора серной кислоты .
Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе .
Смешали 375 г раствора с массовой долей серной кислоты 10% и 25 г раствора с массовой долей серной кислоты 40%?
Смешали 375 г раствора с массовой долей серной кислоты 10% и 25 г раствора с массовой долей серной кислоты 40%.
Определите массовую долю в % серной кислоты в полученном растворе.
Смешали 250г?
Смешали 250г.
Раствора с массовой долей серной кислоты 20% и 150г.
Раствора с массовой долей серной кислоты 10%.
Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.
В 190г воды растворили 10 серной кислоты?
В 190г воды растворили 10 серной кислоты.
Определить массовую долю кислоты в этом растворе.
Задача?
Задача.
После пропускания 5, 6 л аммиака через раствор серной кислоты получили раствор средней соли.
Определите массу серной кислоты.
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.
Помогите пожалуйста срочно 1)Какие количества растворов серной кислоты с массовыми долями 90% и 10% нужно взять для приготовления 1600 г раствора с массовой долей 40%?
Помогите пожалуйста срочно 1)Какие количества растворов серной кислоты с массовыми долями 90% и 10% нужно взять для приготовления 1600 г раствора с массовой долей 40%?
2. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 90 % нужно добавить к 500 г раствора кислоты с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 70 %?
3. Сколько воды нужно прибавить к 100 г раствора аммиака с массовой долей 25 %, чтобы получить раствор с массовой долей 5%?
Через 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 6 % пропустилиаммиак (NH3 ) до образования сульфата аммония (NH4)2SO4?
Через 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 6 % пропустили
аммиак (NH3 ) до образования сульфата аммония (NH4)2SO4.
Вычислите
объем (н.
У) вступившего в реакцию газа .
Вычислить выход нитрата аммония в процентах от теоретически возможного если при пропускании 85г аммиака в раствор азотной кислоты было получено 380г нитрата аммония?
Вычислить выход нитрата аммония в процентах от теоретически возможного если при пропускании 85г аммиака в раствор азотной кислоты было получено 380г нитрата аммония.
При пропускании аммиака через 20г серной кислоты получено 20г сульфата аммония?
При пропускании аммиака через 20г серной кислоты получено 20г сульфата аммония.
Какова масовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Помогите, пожалуйста : (.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос При пропускании аммиака в 20 г раствора серной кислоты было получено 6, 6 г сульфата аммония Какова массовая доля кислоты в исходном растворе?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
масса серной кислоты
m(H₂SO₄) = mw
по уравнению реакции
m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = m{(NH₄)₂SO₄} / M{(NH₄)₂SO₄}
mw / M(H₂SO₄) = m{(NH₄)₂SO₄} / M{(NH₄)₂SO₄}
массовая доля серной кислоты в растворе
w = M(H₂SO₄)m{(NH₄)₂SO₄} / (mM{(NH₄)₂SO₄})
w = 98 * 6, 6 / (20 * 132) = 0, 245 (24, 5%).