Химия | 5 - 9 классы
ПОМОГИТЕЕЕ, СРОЧНОООО.
Вы открыли страницу вопроса ПОМОГИТЕЕЕ, СРОЧНОООО?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
5 - 9 классы Химия 6 + 3 б
имеются три неподписанные пробирки с растворами хлорида
натрия, хлороводорода и азотной кислоты.
Как при помощи химических реакций
установить, какое вещество находиться в каждой пробирке?
Подробно опишите ход
проведения эксперимента и наблюдения соответсвуюих реакций
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Svetochca99 19.
10. 2013
Реклама
Ответы и объяснения
Mn81 Ученый
1.
При помощи индикатора определяем среду.
Допустим, возьмем лакмусовую бумагу, опустим в каждую пробирку.
В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой.
Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10 - 15 капель).
Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3 - 4 капли).
Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL + AgNO3 = AgCL + HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.
Пункт 1) - хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3.
Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота.
Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца.
2 - 3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной.
На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо.
Нитрат - анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант.
К 10 - 15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть.
Здесь нитрат - анион восстанавливается до аммиака, т.
Е. появится резкий характерный запах аммиака.