В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициентыNaBr + NaBrO3 + H2So4—> Br2 + Na2SO4 + H2OСрочно?

024092010 23 февр. 2022 г., 08:21:46

Пишем схему реакции и расставляем степени окисления над окислителем и восстановителем

$Na\overset{-}{Br} + Na\overset{+5}{Br}O_{3} + H_{2}SO_{4} \to \overset{0}{Br}_{2} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$

Составляем баланс

$\left. \begin{array}{r} \mathrm{2Br^{-} -2e^{-} \to Br_{2}^{0}} \\ \mathrm{2Br^{+5} +10e^{-} \to Br_{2}^{0}} \end{array} \right|10 \left| \begin{array}{l} \mathrm{5 - reducing\;agent} \\ \mathrm{1 - oxidizing\;agent} \end{array} \right.$

В соответствии с балансом ставим коэффициенты

$5NaBr + NaBrO_{3} + 3H_{2}SO_{4} \to 3Br_{2} + 3Na_{2}SO_{4} + 3H_{2}O$.

Kiko1245 9 янв. 2022 г., 03:16:10 | 5 - 9 классы

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций(номер 1)?

Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций

(номер 1).

Kristinastoliarien 19 февр. 2022 г., 00:18:49 | студенческий

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса?

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

S + H2SO4 ® SO2 + H2O.

Lerapetrova051 1 янв. 2022 г., 20:48:03 | 5 - 9 классы

Используйте метод электронного баланса, составьте уравнение реакции?

Используйте метод электронного баланса, составьте уравнение реакции.

Определите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Mg + O2 = MgO.

Вдвдвло 28 янв. 2022 г., 08:28:23 | 5 - 9 классы

Отметь в каждой реакции :1)степени окисления элементов ;2)окислитель и восстановитель?

Отметь в каждой реакции :

1)степени окисления элементов ;

2)окислитель и восстановитель.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

Bogan200353 28 апр. 2022 г., 13:15:34 | 5 - 9 классы

Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении реакции , схема которой приведена ?

Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении реакции , схема которой приведена .

Определите окислитель и восстановитель.

Romankorepanov 16 янв. 2022 г., 12:01:52 | 5 - 9 классы

Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного балансаHNO3 + H2S = S + NO2 + H2O?

Определите степень окисления данных элементов в уравнении, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты методом электронного баланса

HNO3 + H2S = S + NO2 + H2O.

FRESHSOFT 27 февр. 2022 г., 13:40:51 | 5 - 9 классы

СРОЧНО Допишите уравнение реакции?

СРОЧНО Допишите уравнение реакции.

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Na + O2.

Olchikdom 13 мая 2022 г., 09:51:46 | 5 - 9 классы

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель?

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Мишапомошник 16 мар. 2022 г., 13:35:26 | 10 - 11 классы

FeCl3 + H2S→FeCl2 + S + HCIУкажите окислитель и восстановитель?

FeCl3 + H2S→FeCl2 + S + HCI

Укажите окислитель и восстановитель.

При возможности определите степени окисления элементов.

Aslanbek2 2 мар. 2022 г., 03:02:10 | 5 - 9 классы

Не могу разобраться кто восстановитель, а кто окислитель?

Не могу разобраться кто восстановитель, а кто окислитель.

Вот вам Вещества которые поменяли свою степень окисления :

1.

N( - 3) - 6e = N(0)

Окислитель(?

), реакция восстановление(?

)

2. O(0) + 4e = O( - 2)

Восстановитель(?

), реакция окисление(?

) * * *

Как я понимаю, при " - " у нас восстановитель, а при " + "окислитель(чистосердечное соре, но мне проще так, чем вспоминать правило, что окислитель принимает, а восстановитель отдаёт).

Просто в одной реакции у меня : + 2е - восстановитель, реакция окисления(S + 6 + 2e = S + 4), и - 4е - окислитель, реакция восстановления(C0 - 4e = C - 4).

А в другой : Cu(0) - 2e = Cu( + 2) восстановитель, окисление ; N( + 5) + 3e = N( + 2) окислитель, восстановление.

Чувствую, что где - то напортачила.