Химия | 10 - 11 классы
При сплавлении 12 г кремнезема с эквимолярным количеством карбоната калия получили твердый и газообразный продукты.
Образовавшийся газ пропустили через 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10 % (ρ = 1, 11 г / см 3).
Рассчитайте массу твердого продукта после сплавления.
Какие вещества присутствуют в растворе, через который пропустили газ?
Вычислите количества веществ в растворе.
Определите массу твердого остатка, который можно получить, если упомянутый раствор сначала прокипятить, а потом осторожно упарить досуха.
ХИМИКИ?
ХИМИКИ!
НА ПОМОЩЬ!
33. Гидрокарбонат натрия массой 43, 34 г нагревали до тех пор, пока масса твердого остатка не перестала изменяться.
Полученный твердый остаток растворили в избытке соляной кислоты.
Выделившийся газ пропустили через 100 г 10% раствора гидроксида натрия.
Определить состав полученной соли и ее массовую долю в растворе.
34. При сгорании 21, 6 г органического вещества нециклического строения образовалось 70, 4 г углекислого газа и 21, 6 г воды.
При взаимодействии данного вещества с 1 молем хлороводорода образуется монохлорпроизводное с преимущественным расположением хлора у первичного атома углерода.
100г раствора с массовой долей растворенного вещества 20% упарили до 90 г опридилите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе Срочно ?
100г раствора с массовой долей растворенного вещества 20% упарили до 90 г опридилите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе Срочно !
Рассчитать массу вещества натрия хлорида в растворе массой 180гр?
Рассчитать массу вещества натрия хлорида в растворе массой 180гр.
И массовой долей растворённого вещества 45%.
Какую массу раствора с массовой долей кислоты 9% можно получить при окислении спирта количеством вещества 2 моль?
Какую массу раствора с массовой долей кислоты 9% можно получить при окислении спирта количеством вещества 2 моль.
К раствору соли массой 750 г с массовой долей растворенного вещества 25% добавили эту же соль массой 50 г?
К раствору соли массой 750 г с массовой долей растворенного вещества 25% добавили эту же соль массой 50 г.
Вычислите массовую долю соли в образованном растворе.
Железный порошок смешали с порошком простого вещества - неметалла желтого цвета, нерастворимог в воде?
Железный порошок смешали с порошком простого вещества - неметалла желтого цвета, нерастворимог в воде.
При их спекании образовалось твердое кристаллическое вещество черного цвета с металлическим блеском.
Через газообразное вещество, образовавшееся в результате окисления полусенного вещества избытком кислорода, в присутствии катализатора прлпустили кислород.
Полученный газ пропустили через недостаток гидроксида натрия, в результате чего образовался раствор кислой соли.
К полученному раствору добавили еще немного раствора гидроксида натрия, в результате чего произошло образование двух новых веществ.
Запишите уравнения пяти описанных веществ.
Смешали 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и 80 г раствора этой же вещества с массовой долей 22% вычислите массу щелочи получившийся в растворе?
Смешали 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и 80 г раствора этой же вещества с массовой долей 22% вычислите массу щелочи получившийся в растворе.
Через 500 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5, 6% пропустили 8, 4 л (н?
Через 500 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5, 6% пропустили 8, 4 л (н.
У. ) углекислого газа.
Вычислите концентрации веществ в полученном растворе.
К раствору соли массой 750 г, с массовой долей растворенного вещества 25% добавили эту же соль массой 50 г?
К раствору соли массой 750 г, с массовой долей растворенного вещества 25% добавили эту же соль массой 50 г.
Вычислить массовую долю соли в получившемся растворе.
Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия?
Через 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 12% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия.
Вычислите объем (н.
У. ) вступившего в реакцию газа.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос При сплавлении 12 г кремнезема с эквимолярным количеством карбоната калия получили твердый и газообразный продукты?, относящийся к уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Реакция сплавления кремнезема (диоксида кремния) с карбонатом калия :
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑
M(SiO₂) = 60 г / моль
Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа.
Согласно уравнению реакции 1 моль (60 г) SiO₂ вытесняет 1 моль CO₂.
Тогда 12 г SiO₂ вытесняют х моль CO₂ :
SiO₂ + K₂CO₃ = K₂SiO₃ + CO₂↑
60 г 1 моль
12 г х моль
х = 12 * 1 / 60 = 0, 2 моль
Рассчитаем количество вещества NaOH.
M(NaOH) = 40 г / моль.
Массовая доля w(NaOH) = 10% = 0, 1.
Плотность раствораd = 1, 11 г / мл.
Объем раствора V = 100 мл.
Масса раствора m = Vd = 100 мл * 1, 11 г / мл = 111 г.
Масса m(NaOH) равна w(NaOH) * m = 0.
1 * 111 г = 11, 1 г.
Количество вещества n(NaOH) равно m(NaOH) / M(NaOH) = = 11, 1 г / 40 г / моль = 0, 2775 моль
Углекислый газ реагирует с щелочью с образованием гидрокарбоната :
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
Согласно уравнению, на 1 моль CO₂ должно приходиться 1 моль NaOH.
Соответственно, на 0, 2 моль CO₂ - 0, 2 моль NaOH.
Фактически, количество вещества NaOH - 0, 2775 моль.
Значит, NaOH - в избытке.
Расчеты ведем по CO₂.
CO₂ + NaOH = NaHCO₃ + [NaOH избыток]
0, 2 моль 0, 2775 моль 0, 2 моль 0, 0775 моль
0, 2 моль CO₂ образуют0, 2 моль NaHCO₃.
На это расходуются 0, 2 моль NaOH.
Остается избыток NaOH, он составляет0, 0775 моль.
Этот избыток NaOH реагирует с образовавшимся гидрокарбонатом натрия NaHCO₃ с образованием карбоната натрия Na₂CO₃ :
NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
Согласно уравнению, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль NaHCO₃ с образованием 1 моль Na₂CO₃ NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O
0, 0775 моль 0, 0775 моль 0, 0775 моль
Значит, количество вещества NaHCO₃уменьшилось на 0, 0775 моль и составляет0, 2 - 0, 0775 = 0, 1225 моль.
N(NaHCO₃) = 0, 1225 моль.
Количество вещества образовавшегося Na₂CO₃составляет 0, 0775 моль.
N(Na₂CO₃) = 0, 0775 моль
При упаривании раствора гидрокарбонат натрия разлагается с образованием карбоната натрия и выделением углекислого газа :
2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
Согласно уравнению реакции из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль Na₂CO₃
А из 0, 1225 моль NaHCO₃ - х мольNa₂CO₃ 2 NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 2 моль 1 моль
0, 1225 моль х моль
х = 0, 1225 * 1 / 2 = 0, 06125 моль - дополнительно образовалось Na₂CO₃
Всего же карбоната натрия Na₂CO₃ стало 0, 0775 + 0, 06125 = 0, 13875 моль.
N(Na₂CO₃) = 0, 13875 моль.
M(Na₂CO₃) = 106 г / моль.
Масса m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃) = 0, 13875 моль * 106 г / моль = = 14, 7075 г≈ 14, 7 г.
Карбонат натрия выделяется в виде кристаллогидратов :
до 32°С - Na₂CO₃ * 10 H₂O,
от 32 до 35°С - Na₂CO₃ * 7 H₂O,
выше 35°С - Na₂CO₃ * H₂O.
При 100.
120°С окончательно теряет воду и превращается вNa₂CO₃.
Поэтому при расчетах предполагается, что после упаривания осадок карбоната натрия в виде чистой соли, а не в виде кристаллогидрата.
Ответ : 14, 7г.