Химия | 5 - 9 классы
10 уравнений реакций с щелочными металлами.
Как взаимодействует концентрированная азотная кислота с щелочными металлами?
Как взаимодействует концентрированная азотная кислота с щелочными металлами?
Составить полное уравнение реакции (на примере Na).
Щелочные металлы?
Щелочные металлы.
Объясните пожалуйста, как решаются уравнения реакций.
Что нужно прибавить к пероксиду щелочного металла, чтобы получилась соль этого металла (напишите уравнение реакции)?
Что нужно прибавить к пероксиду щелочного металла, чтобы получилась соль этого металла (напишите уравнение реакции)?
Вещества, с которыми могут вступать в реакцию щелочи (гидроксиды щелочных металлов)?
Вещества, с которыми могут вступать в реакцию щелочи (гидроксиды щелочных металлов).
Решите задачу :При взаимодействии щелочного металла массой 7, 8 г с кислородом образуется оксид этого металла массой 9, 4 г?
Решите задачу :
При взаимодействии щелочного металла массой 7, 8 г с кислородом образуется оксид этого металла массой 9, 4 г.
Какой щелочной металл был взят для реакций?
Свойства Na2O подтвердить уравнения реакций с щелочным металлом?
Свойства Na2O подтвердить уравнения реакций с щелочным металлом.
Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами?
Сравните реакции щелочных металлов с водой и с кислотами.
Составьте уравнение соответствующих реакций и покажите переход электронов.
Напишите в общем виде формулы оксидов и гидроксидов металлов щелочных, составте уравнение реакций с водой?
Напишите в общем виде формулы оксидов и гидроксидов металлов щелочных, составте уравнение реакций с водой.
10 УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ?
10 УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ С ЩЕЛОЧНЫМИ МЕТАЛЛАМИ.
Уравнения реакций с щелочных металлами?
Уравнения реакций с щелочных металлами.
Вы зашли на страницу вопроса 10 уравнений реакций с щелочными металлами?, который относится к категории Химия. По уровню сложности вопрос соответствует учебной программе для учащихся 5 - 9 классов. В этой же категории вы найдете ответ и на другие, похожие вопросы по теме, найти который можно с помощью автоматической системы «умный поиск». Интересную информацию можно найти в комментариях-ответах пользователей, с которыми есть обратная связь для обсуждения темы. Если предложенные варианты ответов не удовлетворяют, создайте свой вариант запроса в верхней строке.
Общие свойства металловГлавную подгруппу I группы Периодической системы Д.
И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Элементы этой подгруппы относят кметаллам.
Их общее название – щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.
И. Менделеева.
Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства.
У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают.
Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов.
Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой.
У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная.
Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Электронные конфигурациивалентного слоя щелочных металлов –ns1, где n – номер электронного слоя.
Их относят к s - элементам.
У щелочноземельных металлов –ns2(s - элементы).
У алюминия валентные электроны…3s23р1(p - элемент).
Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи.
При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.
Обнаружение ионов металла в соляхИоны металлов легко определить по изменению окраски пламени.
Рис. 1.
Соли лития –карминово - красная окраска пламени.
Соли натрия – желтый.
Соли калия – фиолетовый через кобал.