Химия | студенческий
Чему равна концентрация гидроксид - ионов (моль / л) в растворе при pH = 5 (t = 25 С) ?
1 моль катионов металла и 2 моль гидроксид - ионов образуется при диссоциациигидроксида железа(3)гидроксида литиягидроксида алюминиягидроксида бария?
1 моль катионов металла и 2 моль гидроксид - ионов образуется при диссоциации
гидроксида железа(3)
гидроксида лития
гидроксида алюминия
гидроксида бария.
Какова масса NaOH содержащего в 200 мл раствора если молярная концентрация раствора 0, 2 моль / л?
Какова масса NaOH содержащего в 200 мл раствора если молярная концентрация раствора 0, 2 моль / л.
При какой концентрации ионов кальция начнется образование осадка кальций гидроксида из раствора натрий гидроксида с концентрацией 0, 235 моль / л?
При какой концентрации ионов кальция начнется образование осадка кальций гидроксида из раствора натрий гидроксида с концентрацией 0, 235 моль / л?
Смешали 800 мл 3 н раствора гидроксида калия и 1?
Смешали 800 мл 3 н раствора гидроксида калия и 1.
2 л 12% - ного раствора этого же электролита(плотность 1, 10 г / см3).
Чему равна нормальная концентрация полученного раствора?
Определить количество вещества гидроксид - ионов в растворе гидроксида бария, если известно, что количество вещества гидроксида бария равно 0?
Определить количество вещества гидроксид - ионов в растворе гидроксида бария, если известно, что количество вещества гидроксида бария равно 0.
15 моль.
К 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей соли 15% добавили 32, 4 г твердого гидроксида калия?
К 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей соли 15% добавили 32, 4 г твердого гидроксида калия.
Какова молярная концентрация полученного раствора, если его плотность равна 1, 32 г / мл?
Ответ : 7, 79 моль / л.
Не понимаю, как решать, а точнее при чем здесь соль.
Прошу пояснений.
Концентрация ионов в растворе слабого бинарного электролита рассчитывается по формулам?
Концентрация ионов в растворе слабого бинарного электролита рассчитывается по формулам.
1. 5 литра раствора гидроксида натрия содержат 30 г?
1. 5 литра раствора гидроксида натрия содержат 30 г.
Гидроксида натрия.
Какова молярная концентрация растворенного вещества в растворе?
Если в 180гр воды растворить 20гр поваренной соли, чему будет равна процентная концентрация раствора?
Если в 180гр воды растворить 20гр поваренной соли, чему будет равна процентная концентрация раствора?
Помогите пожалуйста срочно!
ОПРЕДЕЛИТЕ pH РАСТВОРА, В КОТОРОМ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ OH + равна 10 - 5 моль / л?
ОПРЕДЕЛИТЕ pH РАСТВОРА, В КОТОРОМ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ OH + равна 10 - 5 моль / л.
Вы находитесь на странице вопроса Чему равна концентрация гидроксид - ионов (моль / л) в растворе при pH = 5 (t = 25 С) ? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся студенческий. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Вода – слабый электролит,
диссоциирующий на ионы H + и OH - - анионы.
Этому процессу соответствует
константа диссоциации воды :
д * [H2O] = К H2O = [H + ] [OH - ]
– ионное произведение воды,
К H2O = 1 * 10 - 14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная.
Зная
[H + ] , можно вычислить [OH - ] и наоборот.
При [H + ] = [OH - ] = 10 - 7 моль / л
– среда нейтральная
При [H + ] > [OH - ], [H + ] > 10 - 7
моль / л – среда кислая
При [H + ] < [OH - ], [H + ] < 10 - 7
моль / л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов
используют водородный показатель pH , который
определяется как отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода [H + ]
pH = - lg [H + ]
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14.