Химия | 5 - 9 классы
Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 150 килограммов известняка, содержащего 20 % примесей, если выход продукта составляет 85 % от теоретически возможного?
Определите массу аммония, который может быть получен при взаимодействии аммиака, количеством вещества 3 моль, с соляной кислотой, если выход продукта от теоретического составляет 75%?
Определите массу аммония, который может быть получен при взаимодействии аммиака, количеством вещества 3 моль, с соляной кислотой, если выход продукта от теоретического составляет 75%.
Масса гашенной извести CaCO получена из 3 т известняка CaCo3, содержащего 25 % примесей?
Масса гашенной извести CaCO получена из 3 т известняка CaCo3, содержащего 25 % примесей.
Найти массу гашенной извести.
Сколько г хлорида железа (III) получится при взаимодействии 280 г железа, содержащего 20% примесей, с хлором, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного?
Сколько г хлорида железа (III) получится при взаимодействии 280 г железа, содержащего 20% примесей, с хлором, если выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного?
Задача?
Задача.
Определить количество гашеной извести, которое может быть получено из 100г извястняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретического?
Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного ?
Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного ?
Количество вещества негашеной извести, которое можно получить при разложении 100г известняка, содержащего 50% примесей?
Количество вещества негашеной извести, которое можно получить при разложении 100г известняка, содержащего 50% примесей.
При гашении 120т негашенной извести было получено 182г гашенной извести?
При гашении 120т негашенной извести было получено 182г гашенной извести.
Определите выход продукта.
Вычислить массу исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его (%) от теоретически возможного выхода?
Вычислить массу исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его (%) от теоретически возможного выхода.
Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 тонн известняка, содержащей 25℅ примесей?
Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 тонн известняка, содержащей 25℅ примесей.
Объясните плиз как решать.
Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей?
Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
Только, пожалуйста, не берите решения из интернета!
На этой странице находится ответ на вопрос Определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 150 килограммов известняка, содержащего 20 % примесей, если выход продукта составляет 85 % от теоретически возможного?, из категории Химия, соответствующий программе для 5 - 9 классов. Чтобы посмотреть другие ответы воспользуйтесь «умным поиском»: с помощью ключевых слов подберите похожие вопросы и ответы в категории Химия. Ответ, полностью соответствующий критериям вашего поиска, можно найти с помощью простого интерфейса: нажмите кнопку вверху страницы и сформулируйте вопрос иначе. Обратите внимание на варианты ответов других пользователей, которые можно не только просмотреть, но и прокомментировать.
Дано
m(CaO) = 150 kg
W(прим) = 20%
η = 85% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
n(Ca(OH)2) - ?
M(CaO) = 150 - (150 * 20% / 100%) = 120 kg
120 X
CaO + H2O - - >Ca(OH)2 M(CaO) = 56 kg / kmol .
M(Ca(OH)2) = 74 kg / kmol
56 74
X = 120 * 74 / 56 = 158.
57 kg
m(Ca(OH)2) = 158.
57 * η / 100% = 158.
57 * 85% / 100% = 135 kg
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 135 / 74 = 1.
82 kmol
ответ 1.
82 кмоль.