Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе1)хлората калия(KClO3)2)перхлората натрия(NaClO4)3)соляной кислоты(HCl)4)тетрахлорида углерода(CCl4)?

Химия | 5 - 9 классы

Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе

1)хлората калия(KClO3)

2)перхлората натрия(NaClO4)

3)соляной кислоты(HCl)

4)тетрахлорида углерода(CCl4).

Ответить на вопрос
Ответы (1)
KeZzo 19 янв. 2022 г., 15:08:01

HCl = H( + ) + Cl( - )

Cl( - ) - хлорид ион

Ответ : 3.

Маша2141 28 янв. 2022 г., 04:33:15 | 10 - 11 классы

Степень диссоциации уксусной кислоты составляет 0, 013?

Степень диссоциации уксусной кислоты составляет 0, 013.

Определите общее число ионов, присутствующих в водном растворе после растворения в воде 1 моль уксусного ангидрида.

Hhhhhhhkkhjjj 25 янв. 2022 г., 15:23:07 | 10 - 11 классы

Для регуляции сердечной деятельности применяют 10% - ный водный раствор хлорида калия?

Для регуляции сердечной деятельности применяют 10% - ный водный раствор хлорида калия.

Рассчитайте массы хлорида калия и воды, которые необходимы для приготовления 160г такого раствора.

Vovapankov12344321 14 янв. 2022 г., 13:22:10 | 5 - 9 классы

Записать уравнения диссоциации веществ в водных растворах, если диссоциация возможна :AgNO3 H3PO4 CaF2 (NH4)2S FeSO4?

Записать уравнения диссоциации веществ в водных растворах, если диссоциация возможна :

AgNO3 H3PO4 CaF2 (NH4)2S FeSO4.

11КотИк11 28 февр. 2022 г., 02:14:24 | 5 - 9 классы

Отметьте, при взаимодействии каких веществ в водном растворе происходит реакция ионного обмена с образованием осадка или малодиссоциирующего вещества (слабого электролита) :1?

Отметьте, при взаимодействии каких веществ в водном растворе происходит реакция ионного обмена с образованием осадка или малодиссоциирующего вещества (слабого электролита) :

1.

Хлорид железа(III) и гидроксид натрия

2.

Сульфит натрия и соляная кислота

3.

Все варианты подходят

4.

Серная кислота и нитрат калия.

Дима22848 1 февр. 2022 г., 06:03:49 | 5 - 9 классы

Cколько ионов образуется при диссоциации вещества, формула которого Na2SO4?

Cколько ионов образуется при диссоциации вещества, формула которого Na2SO4.

Bolnoiyblydok98 21 мар. 2022 г., 17:26:32 | 10 - 11 классы

СУЛЬФАТ - ИОН ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ 1?

СУЛЬФАТ - ИОН ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ 1.

NA2S 2.

BaSO4 3.

K2SO3 4.

K2SO4.

Dariya04 10 янв. 2022 г., 07:24:57 | 5 - 9 классы

В одну из пробирок с раствором гидроксида аммония NH_4 OH с раствором фенолфталеина добавляли небольшое количество хлорида аммония NH_4 Cl и сравнивали цвет полученного раствора с цветом раствора в ко?

В одну из пробирок с раствором гидроксида аммония NH_4 OH с раствором фенолфталеина добавляли небольшое количество хлорида аммония NH_4 Cl и сравнивали цвет полученного раствора с цветом раствора в контрольной пробирке.

Объясните изменение окраски фенолфталеина изменением концентрации ионов OH ^ - в растворе.

Как это связано со смещением равновесия диссоциации NH_4 OH при добавлении к раствору хлорида аммония?

Evgeniy661999 30 мар. 2022 г., 19:43:14 | 5 - 9 классы

Сколько гр?

Сколько гр.

Хлорида магния образуется при взаимодействии магния со 100 г.

36% раствора соляной кислоты.

Nimba 9 апр. 2022 г., 07:42:50 | 10 - 11 классы

Сколько гр?

Сколько гр.

Хлорида магния образуется при взаимодействии магния со 100 г.

36% раствора соляной кислоты.

AlisaZiler 27 июн. 2022 г., 11:50:09 | 5 - 9 классы

Хлорид - ионы образуются при диссоциации (3 ответа)1) HClO42) KClO33)FeCl34)KCl5) AgCl6)NH4Cl?

Хлорид - ионы образуются при диссоциации (3 ответа)

1) HClO4

2) KClO3

3)FeCl3

4)KCl

5) AgCl

6)NH4Cl.

Вопрос Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе1)хлората калия(KClO3)2)перхлората натрия(NaClO4)3)соляной кислоты(HCl)4)тетрахлорида углерода(CCl4)?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.