Химия | студенческий
Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза (h) и pH при комнатной температуре в 0.
1 М растворе цианида калия, гидролизующегося по аниону слабой одноосновной кислоты.
Химиягидролиз11 классхелп?
Химия
гидролиз
11 класс
хелп.
Реакция гидролиза (ch3coo)2fe?
Реакция гидролиза (ch3coo)2fe.
Представление о гидролизе солей?
Представление о гидролизе солей.
Гидролиз соли , образованный сильным основанием и сильной кислотой.
При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих оснований и кислот?
При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих оснований и кислот.
Выразите этот совместный гидролиз ионно - молекулярным и молекулярным уравнениями.
Гидролиз солей разбор BaSiO3ZnCl2?
Гидролиз солей разбор BaSiO3
ZnCl2.
Какая из приведенных солей подвергается гидролизу только по катиону, а какая - только по аниону : K2SO3, CdSO4, KNO3, Mn(CH3COO)2?
Какая из приведенных солей подвергается гидролизу только по катиону, а какая - только по аниону : K2SO3, CdSO4, KNO3, Mn(CH3COO)2?
В щелочной среде гидролизуется?
В щелочной среде гидролизуется.
Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу KCIO KNO3 PbCI2 NaSO4 CuSO4 ?
Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу KCIO KNO3 PbCI2 NaSO4 CuSO4 ?
Для каждой из гидролизующихся солей напишите в молекулярной и в ионной форме уравнения гидролиза по первой ступени укажите реакцию водородного раствора соли.
Составьте уравнение гидролиза соли Na2S?
Составьте уравнение гидролиза соли Na2S.
Какое значение рН имеет раствор этой соли ?
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза (h) и pH при комнатной температуре в 0?, относящийся к уровню подготовки учащихся студенческий, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
KCN - соль образованная из сильного основания и слабой кислоты, гидролиз проходит по аниону.
KCN + HOH = KOH + HCN
CN - + HOH = HCN + OH -
Формула вычисления константы гидролиза для таких солей :
Kг = Kw / K(HCN)
Kw = 10 ^ ( - 14) (ионное произведение воды)
K(HCN) = 8×10 ^ ( - 10) (из справочных таблиц)
Kг = 10 ^ ( - 14) / 8×10 ^ ( - 10) = 1, 25×10 ^ ( - 5)
h = √(Kг / C) = √(1, 25×10 ^ ( - 5) / 0, 1) = 0, 0112(1, 12%)
pH = 14 - pOH
pOH = - lg[OH - ]
[OH - ] = [KOH] = h×C(KCN) = 0, 0112×0, 1 = 0, 00112моль / л
pOH = - lg0, 00112 = 2, 95
pH = 14 - 2, 95 = 11, 05
ОТВЕТ :
Kг = 1, 25×10 ^ ( - 5)
h = 0, 0112(1, 12%)
pH = 11, 05.