Химия | 5 - 9 классы
Как решить задачу по химии?
При взаимодействии щелочного металла массой 7.
8 г с водой выделилось 2.
24 дм³ (н.
У. ) водорода.
Какой металл был взят для реакции?
А) Na, б) K, в) Rb, г) Li.
Какой из указанных металлов является наиболее сильным восстановителем : Na, Ca, K, Rb?
Какой из указанных металлов является наиболее сильным восстановителем : Na, Ca, K, Rb?
Дайте объяснение.
Хим. Свойстваа) взаимодействия с металламиб) взаимодействия с неметалами?
Хим. Свойства
а) взаимодействия с металлами
б) взаимодействия с неметалами.
Двухвалентный металл прореагировал с водой с образованием водорода и гидроксида этого двухвалентного металлаМасса неизвестного двухвалентного металла 10гМасса водорода 0, 5 гУзнать что это за металл?
Двухвалентный металл прореагировал с водой с образованием водорода и гидроксида этого двухвалентного металла
Масса неизвестного двухвалентного металла 10г
Масса водорода 0, 5 г
Узнать что это за металл.
На восстановление 9, 2 г металла из его оксида израсходовалось 3, 36 л водорода, взятого при н?
На восстановление 9, 2 г металла из его оксида израсходовалось 3, 36 л водорода, взятого при н.
У. Определите молярную массу эквивалента металла.
На восстановление 9, 2 г металла из его оксида израсходовалось 3, 36 л водорода, взятого при н?
На восстановление 9, 2 г металла из его оксида израсходовалось 3, 36 л водорода, взятого при н.
У. Определите молярную массу эквивалента металла.
При взаимодействии с водой 11, 5 г одновалентного металла образовалось 5?
При взаимодействии с водой 11, 5 г одновалентного металла образовалось 5.
6 л водорода.
Определите металл.
На нейтрализацию раствора, содержащего гидроксид щелочного металла массой 11, 2 г, затрачена соляная кислота, содержащая хлороводород химическим количеством 0, 2 моль?
На нейтрализацию раствора, содержащего гидроксид щелочного металла массой 11, 2 г, затрачена соляная кислота, содержащая хлороводород химическим количеством 0, 2 моль.
Гидроксид какого металла был взят для реакции?
При действии хлороводородной кислоты на неизвестный металл массой 22, 40г образовался хлорид металла (II) и выделился водород объемом 8, 96л?
При действии хлороводородной кислоты на неизвестный металл массой 22, 40г образовался хлорид металла (II) и выделился водород объемом 8, 96л.
Определите неизвестный металл.
Ответьте пожалуйста?
Ответьте пожалуйста!
Как вы уже знаете, все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щёлочи и восстанавливая воду до водорода :
2M + 2HOH = MOH + H2
Так почему же при взаимодействии Na с водой или Li с водой, H2 не образуется?
Пожалуйста!
Не понимаю.
Решите пожалуйста задачу по химии)какой обьем водорода выделится при взаимодействии с водой 26г натрия, содержащего 10% примеси?
Решите пожалуйста задачу по химии)
какой обьем водорода выделится при взаимодействии с водой 26г натрия, содержащего 10% примеси?
На этой странице сайта размещен вопрос Как решить задачу по химии? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 5 - 9 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Ответ : Б) калий
Решение
Т.
К. В первой А группе все щелочные металлы и все валентности 1, то уравнение будет таким :
2X( какой - то элемент) + H2O = > X20 + H2
У нас дан объём водорода, можем найти его хим.
Количество — V / Vm = 2, 24 / 22, 4 = 0, 1 моль.
Далее можем найти хим.
Количество нашего элемента – x / 2 = 0, 1 / 1 ( это пропорция, в которой x - хим.
Количество элемента, 0, 1 хим.
Количество водорода, 2 и 1 – коэффициенты в уравнении реакции.
По пропорции хим.
Количество равно 0, 2 моль.
Можем найти молярную массу элемента – m / n ( масса элемента / хим.
Количество элемента), т.
Е. 7, 8 / 0, 2 = 39 г / моль.
Смотрим в периодическую систему и это по молярной массе Калий.
Надеюсь понятно расписала ).