Химия | 5 - 9 классы
Калий + разбавленная азотная кислота
Аргентум (серебро) + разбавленная азотная кислота
внизу написать также окислительно - восстановительные уравнения, чтобы решить полностью уравнение.
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с натрием, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель?
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с натрием, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с натрием, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель?
2. Напишите уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с натрием, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Окислительной восстановительной является реакция 1оксида кальция с водой 2гидроксида натрия с азотной кислотой 3соляной кислоты с карбонатом натрия 4оксида меди 2 с водородом?
Окислительной восстановительной является реакция 1оксида кальция с водой 2гидроксида натрия с азотной кислотой 3соляной кислоты с карбонатом натрия 4оксида меди 2 с водородом.
Железо реагирует с разбавленной и конц?
Железо реагирует с разбавленной и конц.
Азотной кислотой, соляной кислотой и серой?
Решите задачурассчитай массу нитрата калия образованного в результате взаимодействия карбоната калия с раствором азотной кислоты массой 630 г и массовой долей азотной кислоты HNO3 10%?
Решите задачу
рассчитай массу нитрата калия образованного в результате взаимодействия карбоната калия с раствором азотной кислоты массой 630 г и массовой долей азотной кислоты HNO3 10%.
На нейтрализацию раствора азотной кислоты было затрачено 5, 6 грамм гидроксида калия сколько грамм азотной кислоты содержалось в растворе?
На нейтрализацию раствора азотной кислоты было затрачено 5, 6 грамм гидроксида калия сколько грамм азотной кислоты содержалось в растворе.
При полном растворении меди в разбавленной азотной кислоте выделилось 4, 48 л газаМасса меди, вступившей в реакцию, ровна ____ г?
При полном растворении меди в разбавленной азотной кислоте выделилось 4, 48 л газа
Масса меди, вступившей в реакцию, ровна ____ г.
Допишите схему реакции и составьте уравнения в молекулярной и ионных формах : гидроксид калия + азотная кислота - >?
Допишите схему реакции и составьте уравнения в молекулярной и ионных формах : гидроксид калия + азотная кислота - >.
Укажите сумму коэффициентов перед продуктами реакции между медью и разбавленной азотной кислотой :а)6 ; б)7 ; в)8 ; г) 9?
Укажите сумму коэффициентов перед продуктами реакции между медью и разбавленной азотной кислотой :
а)6 ; б)7 ; в)8 ; г) 9.
Выбрать из веществ те которые реагируют с разбавленной серной кислотой :Оксид кремния, оксид кальция, хлор, алюминий, серебро, гидроксид железа, нитрат натрия, азотная кислота, хлорид бария?
Выбрать из веществ те которые реагируют с разбавленной серной кислотой :
Оксид кремния, оксид кальция, хлор, алюминий, серебро, гидроксид железа, нитрат натрия, азотная кислота, хлорид бария.
Вы перешли к вопросу Калий + разбавленная азотная кислотаАргентум (серебро) + разбавленная азотная кислотавнизу написать также окислительно - восстановительные уравнения, чтобы решить полностью уравнение?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
$3Ag^{0} +4HNO^{+5}3 =3Ag^{+1} NO3+N^{+2} O+2H2O \\ Ag^{0} -e=Ag^{+1} \\ N^{+5} +3e=N^{+2}$$K^{0} +HN^{+5} O3=K^{+} NO3+N^{-}H4NO3+H2O \\ K^{0} -e=K^{+} |8 \\ N^{+5} +8e=N^{-} |1$.
1)8K + 10HNO3(разб) - - - ›8KNO3 + NH4NO3 + 3H2O
K° - 1ē K + 1 |1 8 8
N + 5 + 8ē N - 3|8 1
2)3Ag + 4HNO3раз - - - ›3AgNO3 + NO + 2H2O
Ag° - 1ē Ag + 1 |1 3 3
N + 5 + 3ē N + 2 |3 1.