Химия | 5 - 9 классы
Осуществите превращения Al - Al2O3 - AlCl3 - Al(NO3)3 для реакции номер 1 написать электронный баланс.
Для остальных реакций написать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения.
В сторону какой реакции сместится равновесие в системе CO2 + C = 2CO + Q при увеличении температуры и уменьшении давления.
Написать реакции горения с коэффициентами :CxH8 ; CxHy ; CnH2n ; CnH2n - 2 ; CxHyO ; CnH2n + 2O ; CxHyOz?
Написать реакции горения с коэффициентами :
CxH8 ; CxHy ; CnH2n ; CnH2n - 2 ; CxHyO ; CnH2n + 2O ; CxHyOz.
При повышении температуры каждые 20°С в реакции : Н2 + 2 = 2НJ скорость реакции увеличивается в 2 раза?
При повышении температуры каждые 20°С в реакции : Н2 + 2 = 2НJ скорость реакции увеличивается в 2 раза.
Как изменится скорость реакции при повышении температуры реакции с 10°С до 70°С?
Написать уравнение химтческой реакции между галием и соляной кислотой?
Написать уравнение химтческой реакции между галием и соляной кислотой.
Барием и сероводородом.
Что ошибочно для реакции воспламенения спички?
Что ошибочно для реакции воспламенения спички?
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
1)Используется красный фосфор
2) Эндотермическая реакция
3) Используется белый фосфор, как более активный
4) Экзотермическая реакция
5) В реакции от 6 атомов фосфора участвуют 30 электронов.
C2H6 - C2H5CL - C2H4 - C2H5OH - CH3COOH ?
C2H6 - C2H5CL - C2H4 - C2H5OH - CH3COOH .
Написать реакции.
Написать уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений :СuS → SO2 → Li2SO3 → BaSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → PbSO4Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель для 1 - ой реа?
Написать уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений :
СuS → SO2 → Li2SO3 → BaSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → PbSO4
Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель для 1 - ой реакции, а ионные уравнения (полное и сокращённое) – для последней.
Составьте уравнения реакций по схемам?
Составьте уравнения реакций по схемам.
Установите соответствие между уравнением и суммой коэффициентов в уравнении реакции :
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции :KJ + HNO3 → J2 + NO2 + KNO3 + H2O?
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции :
KJ + HNO3 → J2 + NO2 + KNO3 + H2O.
302. Приведите уравнения химических реакций, с по -мощью которых можно осуществить следующие превра -щения :?
302. Приведите уравнения химических реакций, с по -
мощью которых можно осуществить следующие превра -
щения :
.
Составьте уравнения и укажите типы химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующий превращения :Al = Al2O3 = AlCI3 = Al(OH)3 = Al2O3 = Al2(So4)3?
Составьте уравнения и укажите типы химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующий превращения :
Al = Al2O3 = AlCI3 = Al(OH)3 = Al2O3 = Al2(So4)3.
ХимияУравнения реакций (молекулярное, пиу, сиу)Гидроксид натрия + хлорид железа(3) =Карбонат натрия + йодоводородная кислота =(Написать название продуктов реакций)?
Химия
Уравнения реакций (молекулярное, пиу, сиу)
Гидроксид натрия + хлорид железа(3) =
Карбонат натрия + йодоводородная кислота =
(Написать название продуктов реакций).
Вы перешли к вопросу Осуществите превращения Al - Al2O3 - AlCl3 - Al(NO3)3 для реакции номер 1 написать электронный баланс?. Он относится к категории Химия, для 5 - 9 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al( + 3) 4 ок - ие
в - ль
3O2 + 12e = 6O( - 2) 1.
В - ие
ок - ль
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H( + ) + 6Cl( - ) = 2Al(3 + ) + 6Cl( - ) + 3H2O
Al2O3 + 6H( + ) = 2Al(3 + ) + 3H2O
AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl
Al(3 + ) + 3Cl( - ) + 3Ag( + ) + 3NO3( - ) = Al(3 + ) + 3NO3( - ) + 3AgCl
3Ag( + ) + 3Cl( - ) = 3AgCl
2) при увеличении температуры в сторону исходных веществ, давление в данном случае не влияет на смещение равновесия.