Химия | студенческий
ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗЗ ДАЮ 45 БАЛОВ!
Задача №1 (26.
) за температури 45 С у 100г води максимально розчиняється 110г натрій нітрату.
Визначте масову частку солі в насиченому за цієï температури розчині.
Задача
№2 (3б.
) Який об'єм води необхідний для приготування насиченого розчину купрум(II) сульфату, що містить 20г цiєï солі, якщо розчинність купрум(II) сульфату за даноï температури дорівнює 40г на 100 г води.
Задача
№3 (36.
) Сульфатну кислоту масою 150г iз масовою часткою кислоти 5% нейтралізували барiй гiдроксидом.
Обчисліть масу осаду, що утворився.
Задача
№4 (3б.
) В колбу з кальцiй карбонатом додавали хлоридну кислоту до припинення виділення газу.
У результаті утворився розчин кальцій хлориду масою 500г iз масовою часткою розчиненої речовини 0, 5%.
Обчисліть масу витраченої кислоти.
.
9. Обчисліть об'єм водню (н?
9. Обчисліть об'єм водню (н.
У. ), який виділиться при взаємодії розчину етанолу масою 100 г (масова частка спирту 92%) з натрієм.
Дано : .
Обчисліть масу кухонної солі яку треба взяти що отримати розчин масою 90г з масовою часткою кухонної солі 50%?
Обчисліть масу кухонної солі яку треба взяти що отримати розчин масою 90г з масовою часткою кухонної солі 50%.
|1. Обчисліть масу кисню, який виділяється при розкладі води масою 360 кг,якщо при цьому утворюється водень масою 40 кг?
|1. Обчисліть масу кисню, який виділяється при розкладі води масою 360 кг,
якщо при цьому утворюється водень масою 40 кг.
Помогите прошу.
Обчисліть масу води у розчині масою 217г, що містить 12 г солі?
Обчисліть масу води у розчині масою 217г, що містить 12 г солі.
СРОЧНО?
СРОЧНО!
Для виготовлення розчину брат використав 27 г цукру і 123 мл води, а сестра 36 г цукру і 164 мл води.
У якому розчині масова частка цукру була більшою.
Яка маса солі утворюється під час нейтралізації ортофосфатної кислоти калія гідроксидом масою 11, 2 г?
Яка маса солі утворюється під час нейтралізації ортофосфатної кислоти калія гідроксидом масою 11, 2 г.
Знайти кількість речовини води що утворюється.
Даю 100б, але це терміново.
Треба написати розгорнуту відповідь.
Дано, знайти, формули та сам розвязок.
Встановіть відповідність між оксидами металічних елементів та основами якіїм відповідають :1?
Встановіть відповідність між оксидами металічних елементів та основами які
їм відповідають :
1.
Na2O ; A.
Fe(OH)2 ;
2.
FeO ; Б.
Ca(OH)2 ;
3.
Fe2O3 ; В.
NaOH ;
4.
CaO ; Г.
Fe(OH)3.
8. Після розчинення кухонної солі масою 13 г у воді масою 87 г одержали розчин
з масовою часткою розчиненої речовини
А) 130 % ; Б) 13 % ; В) 87 % ; Г) 2, 7 %.
Обчисліть масу солі і води, які необхідно взяти , щоб приготувати 50г 2% розчину натрій хлориду?
Обчисліть масу солі і води, які необхідно взяти , щоб приготувати 50г 2% розчину натрій хлориду.
Задача?
Задача.
Яка маса хлоридної кислоти витратиться на нейтралізацію 235г розчину калій гідроксиду, в якому масова частка лугу 20%?
Даю 100 баллов, очень срочно?
Даю 100 баллов, очень срочно!
Які маси (в кг) кристалогідрату хлориду купруму (CuCI2∙ 2H2O) та
води потрібні для приготування 5 кг розчину з масовою часткою солі
(CuCI2) 7 % ?
В ответе должно получится 0, 4426 кг.
Вы находитесь на странице вопроса ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗЗ ДАЮ 45 БАЛОВ? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся студенческий. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Відповідь :
Пояснення :
НОМЕР 1
Для определения массовой доли соли (натрия нитрата) в насыщенном растворе при данной температуре, нам нужно использовать информацию о растворимости соли в воде при этой температуре.
Известно, что при 45°C в 100 г воды растворяется 110 г натрия нитрата.
Массовая доля соли в растворе рассчитывается по формуле :
Массовая доля (%) = (Масса соли / Масса раствора) × 100%
Масса раствора в данном случае равна сумме массы соли и массы воды :
Масса раствора = Масса соли + Масса воды
Масса раствора = 110 г + 100 г = 210 г
Теперь мы можем рассчитать массовую долю соли :
Массовая доля (%) = (110 г / 210 г) × 100% ≈ 52.
38%
Таким образом, массовая доля натрия нитрата в насыщенном растворе при 45°C составляет примерно 52.
38%. НОМЕР 2
Для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата с массой 20 г, при условии, что растворимость купрум(II) сульфата при данной температуре составляет 40 г на 100 г воды, нам нужно найти количество воды, которое необходимо для растворения 20 г соли.
Масса воды, необходимая для растворения 20 г соли, можно рассчитать по пропорции, используя растворимость :
(Масса соли / Масса воды) = (Растворимость соли / 100)
(20 г / Масса воды) = (40 г / 100)
Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти массу воды :
20 г / Масса воды = 40 г / 100
Пересчитываем :
Масса воды = (20 г * 100) / 40 г = 50 г
Таким образом, для приготовления насыщенного раствора купрум(II) сульфата массой 20 г вам потребуется 50 г воды.
НОМЕР 3
Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение нейтрализации между сульфатной кислотой (H2SO4) и барий гидроксидом (Ba(OH)2) :
H2SO4 + Ba(OH)2 - > ; BaSO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что 1 моль сульфатной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью бария гидроксида (Ba(OH)2), образуя 1 моль бария сульфата (BaSO4).
Для начала, найдем количество молей сульфатной кислоты (H2SO4) в 150 г смеси с массовой долей кислоты 5%.
Мы можем использовать следующую формулу :
Моль = (Масса смеси * Массовая доля) / (Молярная масса)
Молярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г / моль
Моль H2SO4 = (150 г * 0.
05) / 98 г / моль ≈ 0.
0765 моль
Теперь, так как нейтральная реакция происходит в соотношении 1 : 1, то количество молей бария сульфата (BaSO4), которое образуется, также равно 0.
0765 моль.
Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г / моль
Масса осадка BaSO4 = Количество молей * Молярная масса = 0.
0765 моль * 233 г / моль ≈ 17.
85 г
Масса осадка, который образуется при нейтрализации, составляет приблизительно 17.
85 г.
НОМЕР 4
Для решения этой задачи, нам нужно определить массу витраченной хлоридной кислоты (HCl) в реакции с кальцием карбонатом (CaCO3), зная массу образовавшегося кальция хлорида (CaCl2) и его массовую долю.
Сначала определим мольную массу CaCl2 :
Мольная масса CaCl2 = 40 (Ca) + 2 * 35.
5 (Cl) = 111 г / моль
Зная массу CaCl2 (500 г) и массовую долю растворенной речи (0.
5%), мы можем определить количество моль CaCl2 в растворе :
Моль CaCl2 = (Масса растворенной речи * Массовая доля) / Мольная масса
Моль CaCl2 = (500 г * 0.
005) / 111 г / моль ≈ 0.
0225 моль CaCl2
Реакция между CaCO3 и HCl происходит следующим образом :
CaCO3 + 2HCl - > ; CaCl2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl.
Следовательно, количество молей HCl, необходимых для реакции с CaCO3, равно удвоенному количеству молей CaCO3 :
Моль HCl = 2 * Моль CaCO3 = 2 * 0.
0225 моль = 0.
045 моль HCl
Теперь мы можем рассчитать массу витраченной кислоты HCl :
Масса HCl = Моль HCl * Мольная масса HCl
Масса HCl = 0.
045 моль * 36.
5 г / моль ≈ 1.
65 г
Таким образом, масса витраченной хлоридной кислоты (HCl) составляет примерно 1.
65 г.