Химия | 5 - 9 классы
Заполните форму расчета максимального числа электронов на внешнем энергитическом уровне атома.
НЕспаренных электронов у Серы :НЕспаренных электронов у Магния :СРОЧНО?
НЕспаренных электронов у Серы :
НЕспаренных электронов у Магния :
СРОЧНО!
Спасибо.
Рассчитайте какое число атомов содержится в алюминиевой вилке массой 20 гр?
Рассчитайте какое число атомов содержится в алюминиевой вилке массой 20 гр.
8 класс.
Вычислите массовую долю кислорода в высшем оксиде химического элемента, в атоме которого 17 электронов?
Вычислите массовую долю кислорода в высшем оксиде химического элемента, в атоме которого 17 электронов.
Если массовая доля H2S2O7 и H4P2O7 такая же как у центрального атома найдите массовое соотношение этих атомовЕсли массовая доля H2S2O7 и H4P2O7 такая же как у центрального атома найдите массовое соотн?
Если массовая доля H2S2O7 и H4P2O7 такая же как у центрального атома найдите массовое соотношение этих атомов
Если массовая доля H2S2O7 и H4P2O7 такая же как у центрального атома найдите массовое соотношение этих атомов.
Укажите символы металлов в атомах которых на внешнем энергетическом уровне содержится один Электрона) Ca б) Cs в) Na г) H?
Укажите символы металлов в атомах которых на внешнем энергетическом уровне содержится один Электрон
а) Ca б) Cs в) Na г) H.
Во что превращается атом металла после отдачи электронов внешней оболочки?
Во что превращается атом металла после отдачи электронов внешней оболочки?
5. Выберите вариант ответа, который отражает зависимость строения атома от положения элемента в Периодической системе химических элементов :a) заряд ядра - порядковый номер ; количество уровней - номе?
5. Выберите вариант ответа, который отражает зависимость строения атома от положения элемента в Периодической системе химических элементов :
a) заряд ядра - порядковый номер ; количество уровней - номер периода ;
б) заряд ядра = порядковый номер ; количество уровней = номер группы ;
b) заряд ядра = номер группы ; количество уровней = номер периода ;
г) заряд ядра = номер периода ; количество уровней = порядковый номер.
6. Соотнесите вид химической связи и вещества.
Вещество
Тип связи
1) H2
2) Cu
3) H2S
4) Na : O
a) ионная б) ковалентная полярная
b) ковалентная неполярная г) металлическая.
Определить число атомов химических элементов, кол - во вещества, массу, объем 12?
Определить число атомов химических элементов, кол - во вещества, массу, объем 12.
04 • 10²³ молекул оксида азота.
В атоме элемента 3 периода на внешнем электронном слое содержится 6 электронов?
В атоме элемента 3 периода на внешнем электронном слое содержится 6 электронов.
Этот элемент обозначается символом : 1) Cl 2) P 3) S 4) Si.
В каком атоме 20 электронов, 20 протонов и 20 нейтронов?
В каком атоме 20 электронов, 20 протонов и 20 нейтронов?
Вы открыли страницу вопроса Заполните форму расчета максимального числа электронов на внешнем энергитическом уровне атома?. Он относится к категории Химия. Уровень сложности вопроса – для учащихся 5 - 9 классов. Удобный и простой интерфейс сайта поможет найти максимально исчерпывающие ответы по интересующей теме. Чтобы получить наиболее развернутый ответ, можно просмотреть другие, похожие вопросы в категории Химия, воспользовавшись поисковой системой, или ознакомиться с ответами других пользователей. Для расширения границ поиска создайте новый вопрос, используя ключевые слова. Введите его в строку, нажав кнопку вверху.
Максимальное число электронов на 1 орбитали (электронном облаке) - 2.
Близкие по размеру и энергии орбитали образуют подуровни, максимальное число электронов на них : s - подуровень - 2, p - подуровень - 6, d - подуровень - 10, f - подуровень - 14 (орбиталей на подуровне соответственно в 2 раза меньше) .
Близкие по энергии подуровни образуют ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ, или ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ (видимо, именно о них Вы спрашиваете) .
Максимальное число электронов на энергетических уровнях : 1 - й - 2, 2 - й - 8, 3 - й - 18, 4 - й и далее - 32.
НА ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ АТОМА НЕ МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЕЕ 8 ЭЛЕКТРОНОВ.
Общее число электронов на всех электронных слоях равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) .
Число электронных слоев атома равно номеру периода, в котором расположен этот элемент.
Заполнение нового электронного слоя начинается после того, как на предыдущем слое заполнены s - и p - орбитали.
;
d - орбитали предыдущего слоя заполняются после заполнения s - орбиталей следующего слоя, а уже после этих d - орбиталей заполняется наружный p - подуровень.
F - орбитали заполняются только у лантаноидов и актиноидов (2 ряда по 14 элементов внизу таблицы Менделеева) ; заполняется f - подуровень третьего снаружи электронного слоя после того, как заполнился s - подуровень внешнего слоя (2 электрона) и 1 электрон на d - подуровне предыдущего слоя.
После заполнения третьего снаружи f - подуровня продолжается заполнение второго снаружи d - подуровня (вставная декада) , а затем - заполняется р - подуровень внешнего слоя.
Например, ванадий V - элемент 5 группы 4 периода.
У него заполнены 1 (2 электрона) и 2 (8 электронов) уровни, на 3 уровне - s - и p - подуровни (т.
Е. 8 электронов) , потом заполняется s - подуровень 4 слоя (2 электрона) , а затем - d - подуровень 3 слоя (3 электрона) , т.
Е. на 3 слое - 8 + 3 = 11 электронов, а электронная схема атома : V + 23 )2 )8 )11 )2.
+ 23 - это заряд ядра (порядковый номер ; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - число электронов равно порядковому номеру (это проверка) .
Как узнать число d - электронов : каждый период начинается 2 элементами, у которых заполняется наружный s - подуровень (в 4 периоде это - К и Са - элементы 1 и 2 группы) , далее у 10 элементов (вставная декада) заполняется предыдущий d - подуровень - по 1 электрону (в 4 периоде - от Sc до Zn).
Считаете : ванадий находится в побочной подгруппе (т.
Е. d - элемент) , это 5 - й по счету элемент 4 периода, у него 5 - 2 = 3 d - электрона на предыдущем (третьем) слое (т.
Е. он третий во вставной декаде) .
У элементов побочных подгрупп 1 и 6 групп наблюдается "проскок" 1 внешнего s - электрона на предыдущий d - подуровень : возникает энергетически более выгодное состояние, когда d - подуровень заполнен полностью или наполовину.
Например, у меди Сu вместо .
3d9 4s2 электронная конфигурация будет .
3d10 4s1.
Это? .