Химия | студенческий
Помогите решить задачу по химии.
Смесь карбида алюминия и карбида кальция, в которой массовая доля атомов углерода равна 30%, полностью растворили в 547, 5 г соляной кислоты.
При этом соляная кислота прореагировала без остатка.
К образовавшемуся раствору добавили 1260 г 8% - ного раствора гидрокарбоната натрия до полного завершения реакции.
Вычислите массовую долю кислоты в растворе, в котором растворили исходную смесь.
Ответ должен получиться 8% если идут все 4 реакции.
Знаю, как решать задачу, но только, если идут 3 реакции.
Сколько миллилитров 20% - нойсоляной кислоты (плотность раствора равна 1, 1 г / см3) необходимо добавить к раствору, в котором растворено 8 г NaOH?
Сколько миллилитров 20% - ной соляной кислоты (плотность раствора равна 1, 1 г / см3) необходимо добавить к раствору, в котором растворено 8 г NaOH?
Шаг 1 :
Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.
(? )NaOН + (?
)HCl = (?
)NaCl + (?
)H2O.
В 2 литра воды растворили 867 г соли , определить массовую долю полученного раствора?
В 2 литра воды растворили 867 г соли , определить массовую долю полученного раствора.
Рассчитайте массу 25% - ного раствора ортофосфорной кислоты (г), при растворении в котором 142 г фосфорного ангидрида образуется 52% - ный раствор кислоты?
Рассчитайте массу 25% - ного раствора ортофосфорной кислоты (г), при растворении в котором 142 г фосфорного ангидрида образуется 52% - ный раствор кислоты.
.
Срочно, пожалуйста?
Срочно, пожалуйста!
Вычислить массу хлорида серебра, который может быть получен при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей растворенного вещества 20%.
1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях N2O5, CaCl2, SO2, Na2S, Na2SO3, Br22?
1. Определите степень окисления элементов в следующих соединениях N2O5, CaCl2, SO2, Na2S, Na2SO3, Br2
2.
Напишите формулы следующих веществ : Угольная кислота, соляная кислота, сульфат алюминия, оксид серы, гидроксид алюминия, оксид железа, нитрид меди, оксид фосфора, фосфат натрия, карбонат калия, гидроксид натрия.
Выпишите отдельно : а)оксиды б)кислоты в)соли г)основания
3.
Решите задачу
В 50г.
Воды растворили 10г.
Соли.
Найдите массовую долю растворенного вещества (в%)в получившемся растворе.
Помогите пожалуйста = < ;
Пожалуйста, помогите46, 6 г сплава, содержащего алюминий, медь и железо растворили в соляной кислоте?
Пожалуйста, помогите
46, 6 г сплава, содержащего алюминий, медь и железо растворили в соляной кислоте.
При этом выделилось 11, 2 л.
Газа.
Затем такое же количество сплава растворили в растворе гидроксида натрия.
При этом выделилось 20, 16 л.
Газа.
Определить массовые доли металлов в сплаве.
К 10%раствору соли массой 60г добавили 40г воды?
К 10%раствору соли массой 60г добавили 40г воды.
Какова массовая доля соли в новом растворе?
Дано :
Решение :
К Раствору сульфида Натрия с массой 60г?
К Раствору сульфида Натрия с массой 60г.
С массовой долей 4% добавили 1, 6г.
Это же соли.
Массовая доля сульфида натрия полученная растворе?
Можно с Дано.
Опыт 2 В пробирку с раствором карбоната натрия прилить соляную кислоту?
Опыт 2 В пробирку с раствором карбоната натрия прилить соляную кислоту.
Составить молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакции обмена.
Под реакциями записать, что в результате реакции выделяется газ.
.
250гр воды растворили 20гр соли найии массовую долю раствора?
250гр воды растворили 20гр соли найии массовую долю раствора.
Смесь алюминия и цинка массой 9, 2 г обработали раствором гидроксида натрия с массовой долей NaOH 48% и плотностью 1, 5 г / мл?
Смесь алюминия и цинка массой 9, 2 г обработали раствором гидроксида натрия с массовой долей NaOH 48% и плотностью 1, 5 г / мл.
При этом выделился газ объемом 5, 6 л.
Сколько миллилитров раствора щёлочи пошло на растворение алюминия?
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Помогите решить задачу по химии?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся студенческий. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Ответ :
8.
2%
Объяснение :
Запишем все уравнения реакций :
(1) ; CaC₂ + 2HCl = CaCl₂ + C₂H₂
(2) ; Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄
(3) ; AlCl₃ + 3NaHCO₃ = 3NaCl + Al(OH)₃ + 3CO₂
Найдем массу гидрокарбоната натрия :
m(NaHCO₃) = 1260 г * 0, 08% = 100, 8 г
Кол - во вещества этой соли :
n(NaHCO₃) = 100, 8 г / 84 г / моль = 1, 2 моль
Из ур - я (3) :
n(AlCl₃) = 1 / 3 n(NaHCO₃) = 0, 4 моль
Из ур - я (2)
n(Al₄C₃) = 1 / 4 n(AlCl₃) = 0, 1 моль
m(Al₄C₃) = 0, 1 моль * 144 г / моль = 14, 4 г
Далее рассуждаем так :
Пусть n(CaC₂) = x моль
Тогда n₁(C) = 2x моль
В карбиде алюминия n₂(C) = 0, 3 моль
Тогда m₁(C) = 2x моль * 12 г / моль = 24x г
m₂(C) = 0, 3 моль * 12 г / моль = 3, 6 г
Масса карбида кальция : m(CaC₂) = x моль * 64 г / моль = 64x г
И получаем уравнение
(24x + 3, 6) / (64x + 14, 4 г) = 0, 3
24x + 3, 6 = 19, 2 x + 4, 32
4, 8x = 0.
72
x = 0.
015 моль = n(CaC₂)
На основании этих данных находим общее количество вещества соляной кислоты :
n₁(HCl) = 2n(CaC₂) = 0.
03 моль
n₂(HCl) = 12n(Al₄C₃) = 1, 2 моль
n(HCl) = 1.
23 моль
m(HCl) = 36.
5 г / моль * 1.
23 моль = 44, 895 г
w(HCl) = 44.
895 г / 547.
5 г = 0.
082 = 8.
2%
p.
S. если под 4 - й реакцией подразумевалась реакция между гидрокарбонатом натрия и хлоридом кальция, то она не пойдет, потому что в результате обмена снова образуются две растворимые соли (гидрокарбонат кальция и хлорид натрия).