Химия | студенческий
35 БАЛЛОВ УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ
Растворите коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель
1) H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O
2)KNO2 + HCO3 = KCL + KNO3.
Определите коэффиценты в следующем уравнении рекции, используя метод электронного баланса :Ca + HNO3>Ca(No3)2 + N2 ^ + H20?
Определите коэффиценты в следующем уравнении рекции, используя метод электронного баланса :
Ca + HNO3>Ca(No3)2 + N2 ^ + H20.
Написать уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений :СuS → SO2 → Li2SO3 → BaSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → PbSO4Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель для 1 - ой реа?
Написать уравнения реакций, соответствующие цепочке превращений :
СuS → SO2 → Li2SO3 → BaSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → PbSO4
Составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель для 1 - ой реакции, а ионные уравнения (полное и сокращённое) – для последней.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции :KJ + HNO3 → J2 + NO2 + KNO3 + H2O?
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции :
KJ + HNO3 → J2 + NO2 + KNO3 + H2O.
5. Назвіть формулу оксиду :а) NO, , В)KNO, ;6)HNO, T)NH, ?
5. Назвіть формулу оксиду :
а) NO, , В)KNO, ;
6)HNO, T)NH, .
.
У рівняннях реакцій доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник :H2S + O2 - > ; SO2 + H2OZn + CuSO4 - > ; ZnSO4 + CuKClO3 - > ; KCl + O2P + O2 - > ; P2O5?
У рівняннях реакцій доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть окисник і відновник :
H2S + O2 - > ; SO2 + H2O
Zn + CuSO4 - > ; ZnSO4 + Cu
KClO3 - > ; KCl + O2
P + O2 - > ; P2O5.
Составить ур?
Составить ур.
Р. между :
Раствор HNO3 + магний = … ; конц.
HNO3 + медь = ….
Составить схему с электронным балансом.
Уравнять методом электрического баланса?
Уравнять методом электрического баланса.
Cl2 + NaOH - > ; NaOCl + NaCl + H2O.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель :Fe2O3 + C > ; Fe + CO2?
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель :
Fe2O3 + C > ; Fe + CO2.
Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относят к окислительно - восстановительным?
Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относят к окислительно - восстановительным?
А) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2O + H2O = 2KOH
в) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Составьте электронный баланс для реакции, которая является окислительно - восстановительной.
Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса.
Определите процессы окисления и восстановления.
Определите окислитель и восстановитель.
Заранее спасибо большое.
Решение записывайте в тетради.
Используя метод электронного баланса , подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите , какой из указанных процессов является окислением , какой восстановлением ?
Используя метод электронного баланса , подберите коэффициенты в уравнении реакции и определите , какой из указанных процессов является окислением , какой восстановлением .
Укажите окислитель и восстановитель.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос 35 БАЛЛОВ УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕРастворите коэффиценты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель1) H2SO4 + C = SO2 + CO2 + H2O2)KNO2 + HCO3 = KCL + KNO3?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников студенческий. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Ответ :
1)2 H2SO4 + C = 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2)3 KNO2 + KClO3 = KCl + 3 KNO3   ;
1)С(0) - 4e - > ; С( + 4) - восстановитель / 2 / 1   ; S( + 6) + 2e - > ; S( + 4) - окислитель   ;   ;   ; / 4 / 2
2) Cl( + 1) + 2e - > ; Cl( - 1) - окислитель   ;   ;   ; / 2 / 1   ;   ; N( + 3) - 2e - > ; N( + 5) - восстановитель / 2 / 1
Объяснение :