Химия | 5 - 9 классы
Какова масса соли получившейся при взаимодействии 1 кг известняка содержащего 10% примесей с соляной кислотой.
На 200 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, подействовали соляной кислотой, ск л оксида С( IV ) выделится н?
На 200 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, подействовали соляной кислотой, ск л оксида С( IV ) выделится н.
У.
Срочно, пожалуйста?
Срочно, пожалуйста!
Вычислить массу хлорида серебра, который может быть получен при взаимодействии нитрата серебра с 300г раствора соляной кислоты с массой долей растворенного вещества 20%.
Кака масса осадка образуется при взаимодействии 340 г нитрата серебра с раствором , содержащим 36, 5 г соляной кислоты?
Кака масса осадка образуется при взаимодействии 340 г нитрата серебра с раствором , содержащим 36, 5 г соляной кислоты.
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии соляной кислоты с 180 граммами кальция, содержащего 2 % примесе?
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии соляной кислоты с 180 граммами кальция, содержащего 2 % примесе.
Найти массу соли при взаимодействии 5 моль кальция с соляной кислотой?
Найти массу соли при взаимодействии 5 моль кальция с соляной кислотой!
СРОЧНО!
ГЛАВНОЕ ОТВЕТ!
50 баллов?
50 баллов!
Определить массу сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 153г фосфата натрия, содержащего 15% примесей, с серной
кислотой, если практический выход составляет 93 %.
Определить массу сероводорода образуется при взаимодействии с соляной кислотой 44 сульфида железа 2?
Определить массу сероводорода образуется при взаимодействии с соляной кислотой 44 сульфида железа 2.
Срочно?
Срочно!
Какой объем водорода (н.
У) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия?
Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 10 г с соляной кислоты массой 6 г?
Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 10 г с соляной кислоты массой 6 г.
Срочно?
Срочно!
Какая масса соли образуется при взаимодействии 125 г железа содержащего 12% примеси с азотной кислотой, если выход продукта 95%.
С решением.
На этой странице вы найдете ответ на вопрос Какова масса соли получившейся при взаимодействии 1 кг известняка содержащего 10% примесей с соляной кислотой?. Вопрос соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском», который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.
Дано :
m(технического CaCO₃) = 1кг
ω%(примесей в CaCO₃ ) = 10% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
m(соли) - ?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция :
m(прим.
) = ω%(прим)×m(техн.
CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.
) = 10%×1кг.
÷100% = 0, 1кг.
1. Определим массу чистого карбоната кальция :
m(CaCO₃) = m(технического CaCO₃) - m(примесей)
m(CaCO₃) = 1кг - 0, 1кг.
= 0, 9кг.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 0, 9кг :
M(CaCO₃) = 100кг.
/ кмоль
n(CaCO₃) = 0, 9кг÷100кг.
/ кмоль = 0, 009кмоль
3.
Запишем уравнение реакции :
CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
по уравнению реакции :
n(CaCO₃) = 1кмоль ; n(CaCI₂) = 1кмоль
по условию задачи : ;
n₁(CaCO₃) = 0, 009кмоль ; n₁(CaCI₂) = 0, 009кмоль
4.
Определим молярную массу хлорида кальция :
M(CaCI₂) = 40 + 71 = 111кг.
/ кмоль
5.
Определим массу хлорида кальция количеством вещества 0, 009 моль :
m(CaCI₂) = n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCI₂) = 0, 009кмольх111кг.
/ кмоль = 0, 999кг.
6. Ответ : масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг.
Известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 0, 999кг.
Второй способ решения задачи, если перевести 1кг.
Известняка в граммы :
Дано :
m(технического CaCO₃) = 1кг или 1000г.
Ω%(примесей в CaCO₃ ) = 10% - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
m(соли) - ?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция :
m(прим.
) = ω%(прим)×m(техн.
CaCO₃) ÷ 100%
m(прим.
) = 10%×1000г.
÷100% = 100г.
1. Определим массу чистого карбоната кальция :
m(CaCO₃) = m(технического CaCO₃) - m(примесей)
m(CaCO₃) = 1000г.
- 100г.
= 900г.
2. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900г :
M(CaCO₃) = 100г.
/ моль
n(CaCO₃) = 900г÷100г.
/ моль = 9моль
3.
Запишем уравнение реакции :
CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
по уравнению реакции :
n(CaCO₃) = 1моль ; n(CaCI₂) = 1моль
по условию задачи : ;
n₁(CaCO₃) = 9моль ; n₁(CaCI₂) = 9моль
4.
Определим молярную массу хлорида кальция : и его массу количеством вещества :
M(CaCI₂) = 40 + 71 = 111г.
/ моль
5.
Определим массу хлорида кальция ; количеством вещества 9моль
m(CaCI₂) = n₁(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCI₂) = 9мольх111г.
/ моль = 999г.
6. Ответ : масса соли, получившейся при взаимодействии 1 кг.
Известняка, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, 999г.