Химия | студенческий
Определите молярную концентрацию раствора, если 2 г гидроксида натрия (NaOH содержится в 200 мл раствора.
.
Сколько миллилитров 20% - нойсоляной кислоты (плотность раствора равна 1, 1 г / см3) необходимо добавить к раствору, в котором растворено 8 г NaOH?
Сколько миллилитров 20% - ной соляной кислоты (плотность раствора равна 1, 1 г / см3) необходимо добавить к раствору, в котором растворено 8 г NaOH?
Шаг 1 :
Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.
(? )NaOН + (?
)HCl = (?
)NaCl + (?
)H2O.
Какая масса калий гидроксида содержится в 60г раствора, если Массовая доля щелочи в нем равна 0, 02?
Какая масса калий гидроксида содержится в 60г раствора, если Массовая доля щелочи в нем равна 0, 02.
В раствор содержащий 40г соли добавили 200г воды, после чего концентрация раствора уменьшилась на 10%?
В раствор содержащий 40г соли добавили 200г воды, после чего концентрация раствора уменьшилась на 10%.
Узнайте сколько грамм воды было в начале и какой была концентрация).
Сколько соли содержится в 50 г 6, 5% - ного раствора сульфата натрия?
Сколько соли содержится в 50 г 6, 5% - ного раствора сульфата натрия.
Смесь алюминия и цинка массой 9, 2 г обработали раствором гидроксида натрия с массовой долей NaOH 48% и плотностью 1, 5 г / мл?
Смесь алюминия и цинка массой 9, 2 г обработали раствором гидроксида натрия с массовой долей NaOH 48% и плотностью 1, 5 г / мл.
При этом выделился газ объемом 5, 6 л.
Сколько миллилитров раствора щёлочи пошло на растворение алюминия?
Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата калия (KNO3) в этом растворе равна 32%?
Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата калия (KNO3) в этом растворе равна 32%.
Найтр массу осадка, полученного при взаимодействии 270г 4% раствора хлорида меди (||) с раствором гидроксида натрия, если выход составляет 70% от теоретически возможногоЗаранее спасибо?
Найтр массу осадка, полученного при взаимодействии 270г 4% раствора хлорида меди (||) с раствором гидроксида натрия, если выход составляет 70% от теоретически возможного
Заранее спасибо!
Для нейтрализации раствора содержащего 0, 450г двух основной кислоты потребовалосб 20мл 0?
Для нейтрализации раствора содержащего 0, 450г двух основной кислоты потребовалосб 20мл 0.
5м раствора гидроксида натрия.
Установите с точностью до целых молярную массу кислоты в г / моль, если извнстно, что образовалась двузамешенная соль.
.
Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0, 3 необходима для полной нейтрализации раствора массой 350г с массовой долей гидроксида натрия 5, 36%?
Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0, 3 необходима для полной нейтрализации раствора массой 350г с массовой долей гидроксида натрия 5, 36%?
.
К 250 мл раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 14 % и плотностью 1, 12 г / мл добавили 432г раствора гидроксида натрия с концентрацией 2?
К 250 мл раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 14 % и плотностью 1, 12 г / мл добавили 432г раствора гидроксида натрия с концентрацией 2.
5м / л и плотностью 1.
2г / мл.
Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в полученном растворе.
NaOH + Cr2(SO4)3 = Na3{Cr(OH)6} + Na2SO4.
Объем газа выделившегося при взаимодействии 14 грамм чистого кремния с водным раствором гидроксида натрия?
Объем газа выделившегося при взаимодействии 14 грамм чистого кремния с водным раствором гидроксида натрия.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос Определите молярную концентрацию раствора, если 2 г гидроксида натрия (NaOH содержится в 200 мл раствора?, относящийся к уровню подготовки учащихся студенческий, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
Объяснение :
.
).