Химия | студенческий
Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее растворе с (HNO2) = 0, 47 % (плотность раствора 1 г / см3), если в 1 см3 раствора содержится 3, 6 10 ^ 18 ее ионов.
Укажите верное суждение а) степень диссоциации - это отношение числа диссоциированных мооекул к общему числу молекул в растворе ; б) сильные электролиты имеют степень диссоциации, равную 1?
Укажите верное суждение а) степень диссоциации - это отношение числа диссоциированных мооекул к общему числу молекул в растворе ; б) сильные электролиты имеют степень диссоциации, равную 1.
Сколько миллилитров 20% - нойсоляной кислоты (плотность раствора равна 1, 1 г / см3) необходимо добавить к раствору, в котором растворено 8 г NaOH?
Сколько миллилитров 20% - ной соляной кислоты (плотность раствора равна 1, 1 г / см3) необходимо добавить к раствору, в котором растворено 8 г NaOH?
Шаг 1 :
Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия с соляной кислотой.
(? )NaOН + (?
)HCl = (?
)NaCl + (?
)H2O.
1 Если раствор сульфата натрия содержит 600 ионов, подсчитайте количество недиссоциированных молекул сульфата натрия в растворе (a = 80%) 2 Составьте уравнение диссоциации : гидроксид бария, сульфат ж?
1 Если раствор сульфата натрия содержит 600 ионов, подсчитайте количество недиссоциированных молекул сульфата натрия в растворе (a = 80%) 2 Составьте уравнение диссоциации : гидроксид бария, сульфат железа(Ш), сернистая кислота, ортофосфорная кислота.
3 Завершите нижеприведённую реакцию, которая идет с выпадением осадка.
Напишите реакцию в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной формах.
CuSO4 + NaOH =
4 Завершите нижеприведённую реакцию, которая идет с выделением газа.
Напишите реакцию в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной формах.
Na2CO3 + H2SO4 = .
Вычислите рН 0, 1М раствора гидроксида аммония, если степень диссоциации 10%?
Вычислите рН 0, 1М раствора гидроксида аммония, если степень диссоциации 10%.
Рассчитайте молярную концентрацию 10 процентного раствора азотной кислоты плотность 1, 056 грамм / см ^ 3?
Рассчитайте молярную концентрацию 10 процентного раствора азотной кислоты плотность 1, 056 грамм / см ^ 3.
В воде растворили 34, 2 г алюминий сульфата?
В воде растворили 34, 2 г алюминий сульфата.
Вычислите, какое количество вещества ионов образуется в водном растворе этой соли.
СРОЧНО ПОМОГИТЕ ПЖ.
Алюминий растворили в соляной кислоте, при этом получили 13, 2г хлорида алюминия?
Алюминий растворили в соляной кислоте, при этом получили 13, 2г хлорида алюминия.
Вычислить сколько грамм соляной кислоты прореагировало?
В 1600 г воды растворили 200г поваренной соли?
В 1600 г воды растворили 200г поваренной соли.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Приготовьте 55 г 12 раствора поваренной соли прилейте к ниму 10 мл воды и вычислите массовую долю полученного раствора ко второму раствору прибавьте 4г?
Приготовьте 55 г 12 раствора поваренной соли прилейте к ниму 10 мл воды и вычислите массовую долю полученного раствора ко второму раствору прибавьте 4г.
Поваренной соли.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в деци - и санитимолярных растворах?
Рассчитайте степень диссоциации синильной кислоты в деци - и санитимолярных растворах.
Согласуются ли полученные данные с законом разбавления
Оствальда?
Задача 1?
Задача 1.
Какова процентная концентрация раствора, если известно, что
20 г вещества содержится в 90 г раствора?
.
Вопрос Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее растворе с (HNO2) = 0, 47 % (плотность раствора 1 г / см3), если в 1 см3 раствора содержится 3, 6 10 ^ 18 ее ионов?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для студенческий. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.
Ответ :
Степень диссоциации азотистой кислоты составила 3%.
Объяснение :
Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее растворе с массовой долей азотистой кислоты ω(HNO₂) = 0, 47 % (плотность раствора 1 г / см³), если в 1 см³ раствора содержится 3, 6·10¹⁸ ее ионов.
1) Найдем массу 1 см³ раствора.
Плотность раствора по условию 1 г / см³.
M = ρ·V = ; 1 г / см³ · 1 см³ = 1 г.
2) Найдем массу азотистой кислоты в 1 см³ (или в 1 г) ; раствора, если ее массовая доля в растворе 0, 47%.
0, 47% - это 0, 0047ж
m(HNO₂) = m(р - ра) · ω = 1 г · 0, 0047 = 0, 0047 г.
1 см³ раствора содержит 0, 0047 г азотистой кислоты.
3) Найдем количество вещества n (HNO₂) в 1 см³ (или в 1 г) ; раствора.
M(HNO₂) = 1 + 14 + 2·16 = 15 = 32 = 47 г / моль.
4) Найдем общее количество молекул азотистой кислоты, которое растворили.
1 моль любого вещества содержит 6 · 10²³ молекул.
Общее количество молекул азотистой кислоты :
N = 10⁻⁴ · ; 6 · 10²³ = 6 · 10¹⁹.
5) Найдем число продиссоциировавших молекул азотистой кислоты.
По условию в растворе содержится 3, 6·10¹⁸ ионов.
При диссоциации 1 молекулы азотистой кислоты образуется 2 иона :
HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻
Тогда, при растворении азотистой кислоты продиссоциировало
N(dis) = 3, 6·10¹⁸ : 2 = 1, 8·10¹⁸ молекул.
6) Степень диссоциации равна отношению числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул, выражается в процентах или долях.
Степень диссоциации азотистой кислоты составила 3%.