Химия | 10 - 11 классы
Титр раствора гидроксида бария равен 1, 71 мг / мл.
Какова молярная концентрация и эквивалентная концентрация данного раствора?
Найдите молярную концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе с рН = 8?
Найдите молярную концентрацию ионов водорода и гидроксида в растворе с рН = 8.
Смешали 300 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0, 5 моль / л и 200 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 2 моль / л?
Смешали 300 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0, 5 моль / л и 200 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 2 моль / л.
Какую молярную концентрацию эквивалента имеет данный раствор.
Мне помогли с решением, но что то сомневаюсь
Находим молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия 1 раствора С1 = = = 0, 0016 моль / л Находим молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия 2 раствора С2 = = = 0, 001 моль / л С = С1 + С2 = 0, 0016 + 0, 01 = 0, 0116 моль / л.
Моляльная концентрация раствора сульфата натрия равна 1, 2 моль / кг, плотность раствора 1, 21 г / мл?
Моляльная концентрация раствора сульфата натрия равна 1, 2 моль / кг, плотность раствора 1, 21 г / мл.
Определите титр раствора, его молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов.
В 750 см3 раствора содержится 10 г серной кислоты?
В 750 см3 раствора содержится 10 г серной кислоты.
Найдите молярную и нормальную (эквивалентную) концентрации этого раствора.
Помогитееее?
Помогитееее!
Дан раствор серной кислоты концентрацией 20% плотностью 1, 4 г / мл.
Определить молярную, моляльную и эквивалентную концентрацию раствора.
1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса?
1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса.
Полученный раствор имеет плотность 1, 05 г / мл.
Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, его титр, молярную концентрацию и нормальную концентрацию в обменной реакции с избытком гидроксида натрия.
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для : 1000г 34% - го раствора NaOH.
1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса?
1. В 340 г воды растворили 20 г медного купороса.
Полученный раствор имеет плотность 1, 05 г / мл.
Рассчитайте массовую долю сульфата меди в растворе, его титр, молярную концентрацию и нормальную концентрацию в обменной реакции с избытком гидроксида натрия.
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента для : 1000г 34% - го раствора NaOH.
Вычислите недостающий вид концентрации ( массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию ) растворенного вещества в растворе, если указана концентрация и плотность раствора : Молярная концентраци?
Вычислите недостающий вид концентрации ( массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию ) растворенного вещества в растворе, если указана концентрация и плотность раствора : Молярная концентрация сульфата калия 1.
2 моль / л , плотность раствора 1.
15 г / мл.
Чему равны молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрация аммиака в растворе с титром по триоксиду серы равным 0, 040850 г / см ^ 3 ?
Чему равны молярная концентрация эквивалентов и молярная концентрация аммиака в растворе с титром по триоксиду серы равным 0, 040850 г / см ^ 3 ?
Плотность водного раствора гидроксида натрия равна 1, 357 г / см3?
Плотность водного раствора гидроксида натрия равна 1, 357 г / см3.
Молярная концентрация гидроксида натрия 11 моль / л.
Какова концентрация раствора : а) в массовых долях?
Б) в молярных долях?
В) какова моляльность раствора?
На этой странице находится вопрос Титр раствора гидроксида бария равен 1, 71 мг / мл?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
1) Формула для титра раствора : T = m(в - ва) / V(раствора)
Мы знаем , что в 1 мл раствора содержится 1, 71 мг вещества, тогда в 1 л раствора будет содержаться 0, 00171 г в - ва.
2)Формула молярной концентрации эквивалента : Cэ(в - ва) = nэ(в - ва) / V(раствора) =
m(в - ва) / Mэ(в - ва) * V(раствора) = m(в - ва) / fэ(в - ва) * M(в - ва) * V(раствора)
Теперь разберемся что такоеfэ(в - ва).
Это фактор эквивалентности, который равен 1 / z, а z в свою очередь зависит от типа вещества.
Если это кислота, то z будет равен количеству атомов H, если это соль, то z = количество атомов металла * валентность металла, если это гидроскид, то z = количеству OH - групп.
В соединении Ba(OH)2 z = 2, а фактор эквивалентности fэ(в - ва) = 1 / 2 = 0, 5
М(Ba(OH)2) = 137 + 16 * 2 + 1 * 2 = 171г / моль
Сэ(в - ва) = 0, 00171г / 0, 5 * 171г / моль * 1л = 0.
00002 моль / л * экв
3)Просто молярная концентрация высчитывается по формуле :
C = n(в - ва) / V(р - ра) = m(в - ва) / M(в - ва) * V(р - ра)
C(Ba(OH)2) = 0, 00171г / 171г / моль * 1л = 0.
00001 моль / л.