Химия | 10 - 11 классы
Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определить, какое из них - окислитель, какое - восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
Почему?
На основании электронно - ионных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме :
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 - - - - > ; H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Определить степени окисления элементов в соединениях : KMnO4, Na2SO3, KBrКакие из веществ могут проявлять свойства только окислителя, восстановителя, как окислителя так и восстановителя?
Определить степени окисления элементов в соединениях : KMnO4, Na2SO3, KBr
Какие из веществ могут проявлять свойства только окислителя, восстановителя, как окислителя так и восстановителя?
Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединени -ях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окис -лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли -т?
Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединени -
ях K2Cr2O7, KI и H2SO3, определите, какое из них является только окис -
лителем, только восстановителем и какое может проявлять как окисли -
тельные, так и восстановительные свойства.
Почему?
На основании ба -
ланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении реак -
ции, идущей по схеме :
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстано?
Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме : KBr + KbrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O.
Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем?
Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем.
На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции : HBr + H2SO4(конц.
) = Br2 + SO2 + H2O.
Укажите, какое вещество является восстановителем, какое окислителем ; какое восстанавливается, какое окисляется?
Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr2O3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 определите какое из них является только окислителем только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные та?
Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr2O3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 определите какое из них является только окислителем только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные так и востановительные свойства.
Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойст?
Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме :
Cl2 + KOH(гор.
) KCl + KClO3 + H2O.
Исходя из степени окисления азота и серы в соединениях NH3, H2SO3, HNO3, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и вос?
Исходя из степени окисления азота и серы в соединениях NH3, H2SO3, HNO3, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, НЗРО4, НЗРОЗ, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восст?
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, НЗРО4, НЗРОЗ, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте козффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме : PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O.
Исходя из степени окисления подчеркнутого элемента, определите, какое соединение или ион является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстанови?
Исходя из степени окисления подчеркнутого элемента, определите, какое соединение или ион является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
H2S, KMnO4, HNO2.
Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КMnО4, Н2S и HNO2, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восст?
Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КMnО4, Н2S и HNO2, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций, идущих по схемам : Na2Cr2О7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + KJ + H2SO4 MnSO4 + J2 + K2SO4 + H2O MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O.
На этой странице находится вопрос Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определить, какое из них - окислитель, какое - восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстанов?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
Напишем полуреакции с учетом среды раствора ( кислая)
AsO₃³⁻ + H₂O - 2e⁻ = > ; AsO₄³⁻ + 2H⁺ | 2 5 | вос - ль, окисление
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ = > ; Mn²⁺ + 4H₂O | 5 2 | ок - ль, воссстановление
просуммируем полуреакции, причем первую умножим на 5, а вторую на 2
5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ = > ; 5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
сократим подобные :
5AsO₃³⁻ + 5H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ = > ; 5AsO₄³⁻ + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
5AsO₃³⁻ + 2MnO₄⁻ + 6H⁺ = > ; 5AsO₄³⁻ + 2Mn²⁺ + 3H₂O
теперь допишем недостающие ионы ( K⁺, H⁺, SO₄²⁻) и составим молекулярное уравнение
5H₃AsO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = > ; 5H₃AsO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
теперь разберемся с другим вопросом :
ТОЛЬКО восстановители - это когда в соединении элемент с МИНИМАЛЬНОЙ степенью окисления.
Так как восстановители ОТДАЮТ электроны, то у них степень окисления УВЕЛИЧИВАЕТСЯ .
У нас это KI ( минимальная степень окисления у иода - 1)
соответственноТОЛЬКО окислители - это когда элемент в соединении с
МАКСИМАЛЬНОЙ степенью окисления.
Так как окислители принимают электроны, у них степень окисления уменьшается.
У нас это K2Cr2O7 у хрома + 6.
Ну и восстановители и окислители - это когда в соединении элемент имеет промежуточную степень окисления H2SO3.
У серы + 4 сераможет принять электроны, быть окислителем, степень окисления у нееуменьшится, например до 0
а также сера может отдать электроны, степень окисления увеличится до + 6.
И сера будет восстановителем.