Химия | 10 - 11 классы
Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КMnО4, Н2S и HNO2, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель в уравнениях реакций, идущих по схемам : Na2Cr2О7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O KMnO4 + KJ + H2SO4 MnSO4 + J2 + K2SO4 + H2O MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O.
Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстано?
Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3, HClO4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме : KBr + KbrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O.
Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определить, какое из них - окислитель, какое - восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстанов?
Исходя из степени окисления хрома, йода, серы в соединениях K2Cr2O7, KI и H2SO3 определить, какое из них - окислитель, какое - восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства?
Почему?
На основании электронно - ионных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме :
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 - - - - > ; H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем?
Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем.
На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции : HBr + H2SO4(конц.
) = Br2 + SO2 + H2O.
Укажите, какое вещество является восстановителем, какое окислителем ; какое восстанавливается, какое окисляется?
Расставьте коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции?
Расставьте коэффициенты в схемах окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции.
Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойст?
Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме :
Cl2 + KOH(гор.
) KCl + KClO3 + H2O.
Исходя из степени окисления азота и серы в соединениях NH3, H2SO3, HNO3, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и вос?
Исходя из степени окисления азота и серы в соединениях NH3, H2SO3, HNO3, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.
Методом электронного баланса?
Методом электронного баланса.
Составьте электронные уравнения.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается KMnO 4 + H2O2 MnO2 + KOH + O2 + Н2O.
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, НЗРО4, НЗРОЗ, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восст?
Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, НЗРО4, НЗРОЗ, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Почему?
На основании электронных уравнений расставьте козффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме : PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O.
Исходя из степени окисления подчеркнутого элемента, определите, какое соединение или ион является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстанови?
Исходя из степени окисления подчеркнутого элемента, определите, какое соединение или ион является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
H2S, KMnO4, HNO2.
В уравнении реакции Определите окислитель и восстановитель их степень окисления Расставьте коэффициент методом электронного баланса CrCl3 + Cl2 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O?
В уравнении реакции Определите окислитель и восстановитель их степень окисления Расставьте коэффициент методом электронного баланса CrCl3 + Cl2 + KOH→K2CrO4 + KCl + H2O.
На странице вопроса Исходя из степени окисления марганца, серы и азота в соединениях КMnО4, Н2S и HNO2, определите, какое из них – окислитель, какое – восстановитель и какое может проявлять как окислительные, так и восст? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 10 - 11 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.
Mn в соединении марганцовки KMnO4 имеет степень окисления + 7 (O4 имеет всегда - 2, а K - щелочной металл 1 группы, имеет всегда степень окисления + 1).
S в соединении сероводородной кислоты Н2S имеет степень окисления - 2 (Н всегда имеет степень окисления + 1).
N в соединении азотной кислоты НNO3 имеет степень окисления + 5.
Mn в соединении является окислителем за счёт того, что в данном соединении MnO4 - анион.
В очень редких случаях является восстановителем.
Пример : MnO(г) (в зависимости от условий протекания реакции.
)
S в данном соединении является окислителем по той же причине.
НО! Для серы характерны больше восстановительные свойства, так как степень окисления в некоторых соединениях + 4 или + 6 - значительно больше минимально возможной ( - 2).
N в данном соединении является окислителем (NO3 - анион).
Также может быть восстановителем в соединении N2 + 2O2 = > ; 2NO2.
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 - > ; Cr2(SO4)3 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O.
Степень окисления изменились у :
N( + 3) - > ; ( - 2e) N( + 5) : восстановитель ;
Сr2( + 6) - > ; ( + 6e) Cr2( + 3) : окислитель.
(Cr2 записан в виде молекулы, значит, число отдаваемых / принимаемых электронов удваивается).
Общекратное 2 и 6 : 6.
Коэффициент N = 6 / 2 = 3 ;
Cr2 = 6 / 6 = 1.
Желательно начинать уравнивать с правой части.
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = > ; Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + Na2SO4 + H2O.
KMnO4 + KI + H2SO4 - > ; MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2.
Степень окисления изменилась у :
Mn( + 7) - > ; ( + 5e) Mn( + 2) : окислитель ;
I( - 1) - > ; ( - 2e) I2(0) : восстановитель.
Общекратное 5 и 2 : 10.
Коэффициент Mn = 10 / 5 = 2 ;
I = 10 / 2 = 5.
KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 = > ; 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5I2.
MnO2 + KClO3 + KOH - > ; K2MnO4 + KCl + H2O.
Степень окисления изменилась у :
Mn( + 4) - > ; ( - 2e) Mn( + 6) : восстановитель ;
Cl( + 5) - > ; ( + 6e) Cl( - 1) : окислитель.
Общекратное 2 и 6 : 6.
Коэффициент Mn = 6 / 2 = 3 ;
Cl = 6 / 6 = 1.
3MnO2 + KClO3 + 6KOH = > ; 3K2MnO4 + KCl + 3H2O.