Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2 + , равными 10–2 и 10–6 моль / л?

Skyangel81 10 февр. 2020 г., 07:25:24

При стандартных условиях E = E° + (0.

059 / n) * lgC E° = - 0, 76 В

Для полуэлемента Zn / Zn²⁺(10⁻² моль / л ) :

E₁ = - 0, 76 + (0.

059 / 2) * lg10⁻² = - 0, 819 В

Для полуэлемента Zn / Zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ) :

E₂ = - 0, 76 + (0.

059 / 2) * lg10⁻⁶ = - 0, 937 В

Е₁> ; E₂, значит полуэлемент Zn / Zn²⁺(10⁻² моль / л ) является катодом

ЭДС = Е(К) - Е(А) = - 0, 819 - ( - 0, 937) = 0, 118 В

Схема гальванического элемента :

А( - )Zn / Zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ) II Zn / Zn²⁺(10⁻² моль / л) / Zn( + )K

анодный процесс : Zn - 2e = Zn²⁺ - окисление

катодный процесс : Zn²⁺ + 2e = Zn - восстановление.

MeGaBos 5 дек. 2020 г., 00:11:07 | 5 - 9 классы

Гальванический элемент составлен из металлических электродов (цинкового и никелевого), погружённых соответственно в емкости с растворами солей : сульфата цинка (II) и сульфата никеля (II)?

Гальванический элемент составлен из металлических электродов (цинкового и никелевого), погружённых соответственно в емкости с растворами солей : сульфата цинка (II) и сульфата никеля (II).

Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов цинка и никеля в растворах равны по 1 моль / л?

Ответ с объяснением.

Все - таки баллы позволяют.

Choobit 2 дек. 2020 г., 17:07:02 | 10 - 11 классы

Решить реакцию CuS + HNO3 конц = Задача : Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента составленого из медного электрода в 10 ( - 3 степени) М растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущен?

Решить реакцию CuS + HNO3 конц = Задача : Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента составленого из медного электрода в 10 ( - 3 степени) М растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущенного в насыщеный раствор сульфида серебра.

Sem04 1 июн. 2020 г., 01:55:22 | 10 - 11 классы

Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов?

Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов.

Какие химические реакции будут происходить у электродов этого элемента при его работе?

Напишите их, а также уравнение общей химической реакции, на основе которой работает этот элемент.

Какой из металлов расходуется при работе элемента?

1 электрод / раствор соли Sn / SnSO4 ; 2 электрод / раствор соли Mn / MnSO4.

30032 17 февр. 2020 г., 05:36:16 | 10 - 11 классы

Какой гальванический элемент называют концентрационным?

Какой гальванический элемент называют концентрационным?

Составьте схему, напишите электронные уравнения электронных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебрянных электродов, опущенных : первый в 0, 001н.

, а второй в 0, 1н.

, растворы AgNO3.

Ответ : 0, 059 В.

Как решить, подскажите пожалуйста!

Mangilyova 28 сент. 2020 г., 22:56:35 | 10 - 11 классы

Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов?

Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов.

Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод.

Напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе.

Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях.

Как изменится ЭДС элемента , если концентрация ионов металлов составит 10 ^ - 4.

TheLion 23 февр. 2020 г., 14:36:53 | 10 - 11 классы

Решить реакцию CuS + HNO3 конц = Задача : Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента составленого из медного электрода в 10 ( - 3 степени) М растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущен?

Решить реакцию CuS + HNO3 конц = Задача : Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента составленого из медного электрода в 10 ( - 3 степени) М растворе CuSO4 и серебряного электрода, опущенного в насыщеный раствор сульфида серебра.

Chekoy021 24 июл. 2020 г., 19:37:08 | 10 - 11 классы

Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного эле - мента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в раство - ры с концентрациями ионов Zn2 + , равными 10–2 и 10–6 моль / л?

Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного эле - мента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в раство - ры с концентрациями ионов Zn2 + , равными 10–2 и 10–6 моль / л?

Приведите схему такого элемента и реакции, протекающие на электродах при его работе.

Isaacchanel 26 нояб. 2020 г., 10:59:52 | 10 - 11 классы

При какой концентрации ионов cu2 + моль / л значение потенциала медного электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода?

При какой концентрации ионов cu2 + моль / л значение потенциала медного электрода становиться равным стандартному потенциалу водородного электрода.

Bobloljkee 14 сент. 2020 г., 12:00:50 | 5 - 9 классы

Составить гальванический элемент из двух цинковых электродов?

Составить гальванический элемент из двух цинковых электродов.

Рассчитать ЭДС элемента.

Artemsay 4 июн. 2020 г., 07:55:42 | 10 - 11 классы

Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2?

Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2.

Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.

Электрод 1 - Au ; Раствор 1 - Au3 + ; C1 моль / л - 0, 03 ; Электрод 2 - Co ; Раствор 2 - Co2 + ; C2 моль / л - 0, 3 ;