Химия | 10 - 11 классы
Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов.
Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, определите анод, катод.
Напишите электродные процессы и суммарную реакцию, происходящую в гальваническом элементе.
Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях.
Как изменится ЭДС элемента , если концентрация ионов металлов составит 10 ^ - 4.
Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов?
Составить схему гальванического элемента, образованного металлическими электродами, опущенными в растворы их солей, используя значения стандартных электродных потенциалов.
Какие химические реакции будут происходить у электродов этого элемента при его работе?
Напишите их, а также уравнение общей химической реакции, на основе которой работает этот элемент.
Какой из металлов расходуется при работе элемента?
1 электрод / раствор соли Sn / SnSO4 ; 2 электрод / раствор соли Mn / MnSO4.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего их хрома и свинца, погруженных в растворы их солей?
Составьте схему гальванического элемента, состоящего их хрома и свинца, погруженных в растворы их солей.
Напишите электронные уравнения процессов на катоде и аноде.
Вычислите ЭДС.
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца ицинка, погруженных в растворы солей?
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин свинца и
цинка, погруженных в растворы солей.
Напишите электронные уравнения
электродных процессов.
Какой концентрации надо взять ионы цинка (в
моль / л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Рв2 +
] = 0, 01 моль / л.
Прошу помощи?
Прошу помощи!
58б Рассмотреть работу гальванического элемента по плану : 1) Определите потенциалы электродов гальванического элемента.
2) Установите анод и катод.
Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
3) Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.
4) Определите ЭДС гальванического элемента.
Схема гальванического элемента Схема гальванического элемента : Рb / Рb(NOз)2) / / Mg(NОз)2 / Mg Концентрация электролита : Сpb2 + = 0, 1 М, Cmg2 + = 10 ^ ( - 4) М.
ДАЮ 32 БАЛЛА ?
ДАЮ 32 БАЛЛА !
1) Составьте схемы, напишите уравнения электродных процессов и токообразующих реакций для гальванических элементов, составленных при стандартных условиях из следующих пар металлов (Me1 и Me2) опущенных в растворы собственных солей.
Алюминий и железо 2) Рассчитать ЭДС гальванического элемента в 1 вопросе 3)Рассчитать ЭДС гальванических элементов по Кельвину при следующих концентрациях металлов в растворе C (Me) = 0.
1 моль / л и C(Me2) = 0.
01 моль / л, указанных в 1 вопросе.
Рассмотреть работу гальванического элемента по плану : 1)определите потенциалы электродов гальванического элемента?
Рассмотреть работу гальванического элемента по плану : 1)определите потенциалы электродов гальванического элемента.
2)установите анод и катод.
Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
3)сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.
4)определите ЭДС гальванического элемента.
Схема гальванического элемента Sn / Sn(No3)2||Zn(No3)2 / Zn концентрация электролита Сsn2 + = 0, 0005 М, Czn2 + = 0, 1 М.
Составить гальванический элемент из двух цинковых электродов?
Составить гальванический элемент из двух цинковых электродов.
Рассчитать ЭДС элемента.
Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2?
Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2.
Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.
Электрод 1 - Au ; Раствор 1 - Au3 + ; C1 моль / л - 0, 03 ; Электрод 2 - Co ; Раствор 2 - Co2 + ; C2 моль / л - 0, 3 ;
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца ?
Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух свинцовых электродов, один из которых погружен в раствор соли свинца с концентрацией 0, 1 моль / л, а другой – 0, 0001 моль / л.
Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из электродов : а) Cr | CrCl3 (0, 1M) ; H2 | 2H + (рН = 3) б) Sn| Sn(NO3)2 (0, 01M) ; Sn | Sn(NO3)2 (0, 1M)?
Рассчитать ЭДС гальванического элемента, состоящего из электродов : а) Cr | CrCl3 (0, 1M) ; H2 | 2H + (рН = 3) б) Sn| Sn(NO3)2 (0, 01M) ; Sn | Sn(NO3)2 (0, 1M).
Составить схемы гальванических элементов, описать процессы, протекающие на катоде и аноде.
На этой странице сайта размещен вопрос Гальванический элемент состоит из Pb и Fe электродов, погруженных в растворы солей этих металлов? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 - 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Схема гальванического элемента (ГЭ) :
$Fe|FeSO_{4}||PbSO_{4}|Pb$
С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод - справа.
Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны.
Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом.
Стандартные электродный потенциал можно(даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например : "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия".
Далее электродные процессы :
Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления, т.
Е. растворение самого анода, а именно растворение железа.
Анодный процесс :
$Fe^{0}-2e ^{-}=Fe^{2+}$
Катодный процесс :
$Pb^{2+}+2e^{-}=Pb^{0}$
На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.
Е ионы (катионы)свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.
ЭДС при стандартных условиях :
ЭДС = $U_{K}(Pb)-U_{A}(Fe)=-0.126-(-0.440)=0.314$ В (Вольт)
Если же концентрация ионов состоит $10^{-4}$ то ЭДС необходимо рассчитать с помощью формулы Нернста :
ЭДС = $((U_{K})^o+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_k)-( (U_{A})^o)+ \frac{0,059}{n}lg[Me^{n+}]_a )$
ЭДС = $-0.126+ \frac{0.059}{2}lg10^{-4}-(-0.440+\frac{0.059}{2}lg10^{-4} =0.314$ В (Вольт)
Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите.
Удачи!