Химия | 10 - 11 классы
Помогите пожалуйста с химией Куда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру.
Уравнение обратимой реакции 2KClO(Т) = KCl(Т) + 3O2(Г).
ΔH реакции, кДж - + 33.
Изменение концентрации - уменьшить О2.
Изменение давления - повысить.
Изменение температуры - повысить.
Спасибо за ответ).
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ?
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ.
Химическое равновесие реакции, протекающей по уравнению C3H8 - C3H6 + H2 - Q сместится вправо , если 1)понизить температуру 2) повысить температуру 3) увеличить давление 4) уменьшить концентрацию проп?
Химическое равновесие реакции, протекающей по уравнению C3H8 - C3H6 + H2 - Q сместится вправо , если 1)понизить температуру 2) повысить температуру 3) увеличить давление 4) уменьшить концентрацию пропана.
Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру системы?
Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру системы?
: 2CO + O2 = 2CO2 + Q (обратимая реакция).
2. Дано уравнение обратимой химической реакции : С4Н10 = С4Н6 + 2Н2 – Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при : а) понижении температуры ; б) уменьшении давления ; в?
2. Дано уравнение обратимой химической реакции : С4Н10 = С4Н6 + 2Н2 – Q В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при : а) понижении температуры ; б) уменьшении давления ; в) уменьшении концентрации водорода.
3. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличить в 16 раз?
4. Концентрацию каких веществ надо уменьшить, чтобы сместить равновесие N2 (г.
) + О2 (г.
) = = 2NО (г.
) влево?
Куда сместится равновесие в реакции no2 < ; = > ; no + o2 - q если : а) повысить давление б)повысить температуру в)повысить концентрацию веществ?
Куда сместится равновесие в реакции no2 < ; = > ; no + o2 - q если : а) повысить давление б)повысить температуру в)повысить концентрацию веществ.
Как изменится равновесие в обратимой реакции 3О2 = 2О3 + Q а)при увеличении давления , б) при уменьшении температуры?
Как изменится равновесие в обратимой реакции 3О2 = 2О3 + Q а)при увеличении давления , б) при уменьшении температуры.
Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить д?
Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить давление д)реакция проходит при н.
У.
2NO (газ) + Cl2 (газ) ⇔ 2NOCl (газ) (ΔH < ; 0) Укажите, куда сместится равновесие, если : а) уменьшить температуру ; б) снизить давление ; в) повысить концентрацию Cl2?
2NO (газ) + Cl2 (газ) ⇔ 2NOCl (газ) (ΔH < ; 0) Укажите, куда сместится равновесие, если : а) уменьшить температуру ; б) снизить давление ; в) повысить концентрацию Cl2?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
Для смещения химического равновесия обратимой реакции N2(г) + 3H2(г)⇔2NH3(г) + Q в сторону продуктов реакции необходимо : 1) Увеличить концентрацию NH3 2) Повысить температуру 3) Повысить давление.
1. Оцените справедливость суждений : 1)В состоянии хим равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции 2)Катализатор увеличивает скорость реакции, но в реакции не участву?
1. Оцените справедливость суждений : 1)В состоянии хим равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции 2)Катализатор увеличивает скорость реакции, но в реакции не участвует 2.
На состояние равновесия в системе 2SO2 + O2> ; 2SO3 + Q не оказывает влияние : 1)Катализатор 2)изменение давления 3)изменение концентрации исходных веществ 4)изменение температуры.
Вы находитесь на странице вопроса Помогите пожалуйста с химией Куда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 10 - 11 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.
Если уменьшить концентрацию О2, то равновесие сместится в сторону увеличения концентрации О2, то естьв право
на повышение давления может отреагировать только кислород, так как только он в газовой фазе, повышениедавления для газа равносильно увеличению его концентрации, значит сместится влево, с целью избавиться от этого избытка кислорода
реакция экзотермическая( + 33 означает что энергия выделилась), значит при нагревании система будет стремиться уменьшить эффект воздействия, тоесть равновесие сдвинется влево (так как обратная реакция эндотермическая)
все это идет по принципу Лешателье.
Если с чем - то не согласны, спрашивайте, мог ошибиться.