Химия | 10 - 11 классы
Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру системы?
: 2CO + O2 = 2CO2 + Q (обратимая реакция).
Много балов за простую задачу для обратимой реакции напишите математическое выражение и укажите направление смещения равновесия при изменений условий а) уменьшении концентрации одного из газообразных ?
Много балов за простую задачу для обратимой реакции напишите математическое выражение и укажите направление смещения равновесия при изменений условий а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов реакции ; б) понижении давления в системе ; в) повышении температуры в системе H2(r) + I2(r) - > ; < ; - 2HI(r) - 12кДж.
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ?
С увеличением температуры, равновесие обратимой химической реакции, уравнение реакции СО2 + С2СО - Q А) не изменится Б) сместится в сторону продуктов реакции В) сместится в сторону исходных веществ.
Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы чтобы сместить равновесие влево?
Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы чтобы сместить равновесие влево?
РСl5 РСl3 + Сl2 - 129 кДж.
Определите сумму равновесных концкнтраций веществ А и В в системе : А + 3В< ; > ; 2С, если их начальные концентрации соответственно составляли 2, 4 и 3, 6 моль / л, а равновесная концентрация С - ?
Определите сумму равновесных концкнтраций веществ А и В в системе : А + 3В< ; > ; 2С, если их начальные концентрации соответственно составляли 2, 4 и 3, 6 моль / л, а равновесная концентрация С - 0, 4 моль / л.
(В системе все вещества газы, реакция обратимая).
Помогите пожалуйста с химией Куда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру?
Помогите пожалуйста с химией Куда сместится равновесие обратимой реакции, если изменить а) концентрацию, б) давление, в) температуру.
Уравнение обратимой реакции 2KClO(Т) = KCl(Т) + 3O2(Г).
ΔH реакции, кДж - + 33.
Изменение концентрации - уменьшить О2.
Изменение давления - повысить.
Изменение температуры - повысить.
Спасибо за ответ).
Как изменится скорость реакции H2(г) + I2(Г) = 2HI(г) увеличить : а) давление в системе?
Как изменится скорость реакции H2(г) + I2(Г) = 2HI(г) увеличить : а) давление в системе.
Б)концентрация йода?
Как изменится равновесие в обратимой реакции 3О2 = 2О3 + Q а)при увеличении давления , б) при уменьшении температуры?
Как изменится равновесие в обратимой реакции 3О2 = 2О3 + Q а)при увеличении давления , б) при уменьшении температуры.
Как надо изменить давление в равновесной системе, чтобы сместить равновесие обратимой реакции 2CO + 02< ; > ; 2CO2?
Как надо изменить давление в равновесной системе, чтобы сместить равновесие обратимой реакции 2CO + 02< ; > ; 2CO2.
Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить д?
Для смещения химического равновесия обратимой реакции : В сторону образования Hg и необходимо : а) повысить температуру и давления в)понизить температуру и давления с)повысить температуру и понизить давление д)реакция проходит при н.
У.
Срочно химия?
Срочно химия!
20 баллов!
Как надо изменить температуру, давление в системе и концентрацию реагентов и продуктов, чтобы равновесие химической реакции : 2NO(r) + O2(r) = 2NO2(r) + Q сместить в сторону продуктов реакции.
На этой странице сайта размещен вопрос Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру системы? из категории Химия с правильным ответом на него. Уровень сложности вопроса соответствует знаниям учеников 10 - 11 классов. Здесь же находятся ответы по заданному поиску, которые вы найдете с помощью автоматической системы. Одновременно с ответом на ваш вопрос показаны другие, похожие варианты по заданной теме. На этой странице можно обсудить все варианты ответов с другими пользователями сайта и получить от них наиболее полную подсказку.
Увеличивать концентрацию исходных веществ.
(равновесие смещается вправо).
Уменьшить концентрацию полученных веществ.
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической(слева) реакции, а при понижении в сторону экзотермической(справа)
Меньший объем справа.
Слева 3 моля газов, а справа только 2.