Какие вещества чаще всего выступают в роли окислителей, а какие в роли восстановителей?

Химия | 1 - 4 классы

Приведите примеры типичных окислителей и вос - становителей.

Ответить на вопрос

Для ответа на вопрос необходимо пройти авторизацию или регистрацию.

Ответы (1)

Lipychka 16 нояб. 2020 г., 20:31:03

ВОВР восстановитель отдает электроны (окисляется), окислитель принимает их (восстанавливается).

Восстановители чаще всего металлы (аллюминий, цинк и т.

Д. )и водород, окислители - галогены (хлор, бром, йод), перманганат калия, оксид марганца (4), дихромат калия и др.

SoNyYYYY 15 окт. 2020 г., 18:09:56 | 10 - 11 классы

Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями?

ФРУК 17 янв. 2020 г., 09:50:04 | 5 - 9 классы

Напишите уравнение реакции фтора с водой?

Напишите уравнение реакции фтора с водой.

В какой роли здесь выступает кислород?

Рассмотрите окислительно - восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.

Kamel97 3 июн. 2020 г., 08:54:04 | 10 - 11 классы

Определите степени окисления указанных элементов и их роли в окислительно - восстановительных реакциях (только окислитель, только восстановитель, и окислитель и восстановитель) : MnO42– NO3– Br –?

Определите степени окисления указанных элементов и их роли в окислительно - восстановительных реакциях (только окислитель, только восстановитель, и окислитель и восстановитель) : MnO42– NO3– Br –.

Lyapustinairina 9 июл. 2020 г., 21:10:54 | 10 - 11 классы

Окислителем или восстановителем может выступать Na2CO3 в ОВР?

Svetlanamirk22 14 нояб. 2020 г., 08:53:48 | 5 - 9 классы

Простое вещество фтор в химических реакций выступает только в роли окислителя?

AdamBlok 5 авг. 2020 г., 03:01:52 | 10 - 11 классы

Какую степень окисления может проявлять водород в своих соединениях?

Приведите примеры реакций, в которых газообразный водород играет роль окислителя и в которых – восстановителя.

Maiyalitvinova 8 июл. 2020 г., 12:10:53 | 5 - 9 классы

Написать по 3 примера, где фосфор (P) выступает в роли окислителя и восстановителя?

Написать по 3 примера, где фосфор (P) выступает в роли окислителя и восстановителя.

Kate1502 12 янв. 2020 г., 00:31:53 | 1 - 4 классы

В роли окислителя в угарный газ выступает в реакции , уравнения которой?

В роли окислителя в угарный газ выступает в реакции , уравнения которой.

Logozi 25 дек. 2020 г., 21:44:46 | 10 - 11 классы

Определить, какие из веществ (ионов), могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем?

Определить, какие из веществ (ионов), могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.

Cu2S, Na2S, S(2 - ), Na2SO3, O2.

A1binchik 17 нояб. 2020 г., 03:42:45 | 10 - 11 классы

В каких реакциях кислород выполняет роль окислителя?

Вы перешли к вопросу Какие вещества чаще всего выступают в роли окислителей, а какие в роли восстановителей?. Он относится к категории Химия, для 1 - 4 классов. Здесь размещен ответ по заданным параметрам. Если этот вариант ответа не полностью вас удовлетворяет, то с помощью автоматического умного поиска можно найти другие вопросы по этой же теме, в категории Химия. В случае если ответы на похожие вопросы не раскрывают в полном объеме необходимую информацию, то воспользуйтесь кнопкой в верхней части сайта и сформулируйте свой вопрос иначе. Также на этой странице вы сможете ознакомиться с вариантами ответов пользователей.

Последние ответы

Gulnaz2612 19 мая 2024 г., 09:40:28

Ответ : Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2⬇️ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl Ионное уравнение : Fe(3 + ) + 3Cl( - ) + 3Na( + ) + 3OH( - ) = Fe(OH)3⬇️ + 3Cl( - ) + 3Na( + ) Fe(3..

Помогите пожалуйста?

Alina9910 19 мая 2024 г., 08:45:36

А10) 1 и 2 В1) 3и 5 если не ошибаюсь...

Пожалуйста помогите?

Solomon2 19 мая 2024 г., 07:17:10

Объяснение : СаО + Н2О = Са(ОН)2 сполучення СаСО3 = СаО + СО2↑ розкладу Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ заміщення СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2↑ обміну...

Виберіть реакцію розкладуСаО + Н2О = Са(ОН)2СаСО3 = СаО + СО2Ca + HCl = CaCl2 + H2СаСО3 + НСl = CaCl

Ник4135 19 мая 2024 г., 06:25:40

Вот ответ : У кратной связиГлавная цепь выбирается таким образом, чтобы она обязательно включала в себя двойную связь (т. Е. она может быть не самой длинной) . Нумерацию углеродных атомов начинают с ближнего к двойной связи конца цепи. Цифра, обоз..

Нумерация у алкенов зависит только от двойной связи или еще от радикала?

Заноза5 19 мая 2024 г., 05:30:52

Ответ : Объяснение : Дано : m(р - нKOН) = 200 г w(KOН) = 10% або 0, 1 Найти : V(SO2) - ? Знайдемо масу KOН в розчині : m(KOН) = m(р - нKOН) * w(KOН) = 200 * 0, 1 = 20 г Crкладемо РХР : &nbsp ; 20 л &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nbsp ; &nb..

Визначити обʼєм сірчистого газу, який може вступити в реакцію з 200 г 10% - го розчину калій гідрокс

Zuhroi 19 мая 2024 г., 05:25:58

2ag + cl2 = 2agcl 2Al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2Ba + O2 = 2BaO Mgo + H2SO4 = MgSO4 + H2O 2Na + cl2 = 2NaCl 2Koh + h2so4 = K2So4 + 2h2o...

Решите пожалуйста 2 - ое задание?

1591591159 19 мая 2024 г., 03:21:14

Эта задача отлично и наглядно решается по правилу "креста", но почему - то сейчас в школе его редко дают, поэтому решу другим методом. Но ответы конечно совпадают. &nbsp ; 1) До разбавления раствора масса уксусной кислоты в 100 г 70% - ного раствор..

Масса воды(г) которую необходимо добавить к 100г 70% - ного раствора уксусной кислоты для получения

7Denus 19 мая 2024 г., 03:21:10

1. Находим массу вещества в первом растворе : w = m(вещества) / m (раствора) ; м(вещества) = w * m(раствора) = 100 * 0, 7 = 70 г. 2. m(раствора) = mвещества + mH2O ; 3. Находим, сколько должна быть масса во втором растворе : m(раствора) = mвещества..

YULIYA481 19 мая 2024 г., 02:03:36

Дано : m(CaCO3) = 200г. Найти : n(CaCO3) - ? Решение : n = m÷M M(CaCO3) = 100г / моль n(CaCO3) = 200г÷100г / моль = 2 моль. Ответ : 2 моль...

Сколько молекул содержится в 200 г мела СаСО3?

Сочи2015 19 мая 2024 г., 02:03:32

N(CaCO3) = 200 / 100 = 2 моль N = 6. 022 * 10 ^ - 23 * 2 = 12. 044 * 10 ^ ( - 23) ответ : 12. 044 * 10 ^ ( - 23)...