Химия | 10 - 11 классы
Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями?
Определить степени окисления элементов в соединениях : KMnO4, Na2SO3, KBrКакие из веществ могут проявлять свойства только окислителя, восстановителя, как окислителя так и восстановителя?
Определить степени окисления элементов в соединениях : KMnO4, Na2SO3, KBr
Какие из веществ могут проявлять свойства только окислителя, восстановителя, как окислителя так и восстановителя?
Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем?
Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое их них может быть восстановителем, какое – окислителем.
На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции : HBr + H2SO4(конц.
) = Br2 + SO2 + H2O.
Укажите, какое вещество является восстановителем, какое окислителем ; какое восстанавливается, какое окисляется?
Какие вещества чаще всего выступают в роли окислителей, а какие в роли восстановителей?
Какие вещества чаще всего выступают в роли окислителей, а какие в роли восстановителей?
Приведите примеры типичных окислителей и вос - становителей.
ПОМОГИТЕЕЕ?
ПОМОГИТЕЕЕ!
В схемах реакций укажите элемент - окислитель, элемент - восстановитель, вещество - окислитель, вещество - восстановитель.
Составьте уравнения электронного баланса.
Расставьте коэфиценты методом электронного баланса.
Определить какие из реакций являются ОВР?
Определить какие из реакций являются ОВР?
Укажите восстановитель и окислитель.
Какие вещества могут быть и восстановителями и окислителями : H2, K, I2, Zn, Fe, Au, F2, C, S?
Какие вещества могут быть и восстановителями и окислителями : H2, K, I2, Zn, Fe, Au, F2, C, S.
Написать уравнение следующих окислительно - восстановительных реакций?
Написать уравнение следующих окислительно - восстановительных реакций.
Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду.
Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель.
Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.
1) HJ + H2SO4 (конц.
) = 2) NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O.
Какими свойствами(окислителя или восстановителя) обладают следующие вещества и почему : Cr, CrCl2, Cr(so4)3, k2cr2o7?
Какими свойствами(окислителя или восстановителя) обладают следующие вещества и почему : Cr, CrCl2, Cr(so4)3, k2cr2o7.
Какие свойства окислителя или восстановителя может проявлять S ^ ( + 4) почему?
Какие свойства окислителя или восстановителя может проявлять S ^ ( + 4) почему?
Определить, какие из веществ (ионов), могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем?
Определить, какие из веществ (ионов), могут быть только окислителем, только восстановителем, как окислителем, так и восстановителем.
Cu2S, Na2S, S(2 - ), Na2SO3, O2.
На этой странице находится вопрос Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями?. Здесь же – ответы на него, и похожие вопросы в категории Химия, которые можно найти с помощью простой в использовании поисковой системы. Уровень сложности вопроса соответствует уровню подготовки учащихся 10 - 11 классов. В комментариях, оставленных ниже, ознакомьтесь с вариантами ответов посетителей страницы. С ними можно обсудить тему вопроса в режиме on-line. Если ни один из предложенных ответов не устраивает, сформулируйте новый вопрос в поисковой строке, расположенной вверху, и нажмите кнопку.
В процессе окислительно - восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется ; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается.
Причём любая окислительно - восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления.
Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и распасться на более стабильные и более мелкие составные части (см.
Свободные радикалы) .
При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель :
окислитель + e− сопряжённый восстановитель.
Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны.
При этом происходит понижение степени окисления элемента.
Примеры : восстановление оксидов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты ; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель :
восстановитель — e− сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
Окислительно - восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно - восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно - восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно - восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно - восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции : одна связана с присоединением электронов, то есть восстановлением, другая — с отдачей электронов, то есть окислением.